1、河北省张家口市2021届高三化学上学期第一次质量检测试题考试说明：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.本试卷共100分，考试时间90分钟。3.请将各题答案填在答题卡上。4.答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第I卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60140nm，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是A.新冠病
2、毒是一种胶体B.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同C.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，它属于纯净物D.生理盐水可用作公用餐具消毒剂2.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是A.0.3 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.4NAB.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAC.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAD.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为6NA3.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究有意义的是A.探究浓硫酸与铜在一定条件下
3、反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2B.探究Na与水的反应可能有O2生成C.探究NO和N2O可能化合生成NO2D.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成4.四氟肼(N2F4)可作高能燃料的氧化剂，可用Fe3与二氟胺(HNF2)反应制得，发生的反应是：HNF2Fe3N2F4Fe2H(未配平)，下列说法正确的是A.被氧化的元素是FB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.N2F4的氧化性强于Fe3的氧化性D.若生成2.24 L(标况下)N2F4，转移电子的物质的量是0.4 mol5.下述实验能达到预期目的的是6.下列离子方程式的书写正确的是A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：O
4、HCa2HCO3CaCO3H2OB.大理石与醋酸反应：CO322CH3COOH2CH3COOH2OCO2C.氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD.铜与稀硝酸的反应：Cu4H2NO3Cu22NO22H2O7.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是A.试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物B.工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高C.反应II中CO2可以用CH3COOH溶液代替D.反应I中的反应为：CO22AlO23H2O2Al(OH)3CO328.下列物质的用途描述正确的是A.碳酸钠在医疗上
5、是治疗胃酸过多的一种药剂B.镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等C.明矾可以消毒杀菌，常用于净水D.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料9.离子交换法净化海水过程如图所示，下列说法中错误的是A.通过HR树脂后，水中阳离子的总数不变B.通过ZOH树脂时，溶液中有离子反应HOHH2O发生C.通过净化处理后，水的导电性降低D.工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理10.用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，能达到相应实验目的的是A.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2B.X为碳酸钠，Y为碳酸氢钠，判断碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性C.收集NH3并验证其水溶液呈碱性D.制备少量白色
6、的Fe(OH)2沉淀二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或多个选项符合要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.化学来源于生产生活，也服务于生产生活。下列有关生产生活中的化学知识叙述不正确的是A.工厂的静电除尘利用了胶体带电的性质B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学D.玉兔二号月球车的太阳能电池板能将光能转化为电能，电池板材料为单晶硅12.化学反应中绚丽的颜色变化体现了化学之美。关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是A.物质M一定是碱 B.变化得到的白色沉淀一定是硫酸盐C.物质P可以是Cu D.
7、变化一定属于氧化还原反应13.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.M点对应的溶液中：K、Fe2、SO42、NO3B.N点对应的溶液中：K、NH4、Cl、SO42C.S点对应的溶液中：Na、SO42、HCO3、NO3D.R点对应的溶液中：Na、SO42、Cl、NO314.C和CuO在高温下反应生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残
8、余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法不正确的是A.反应后硬质试管中碳粉有剩余B.反应后生成Cu2O为0.025 molC.该氧化还原反应共转移电子0.2 molD.反应后硬质试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g15.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图。下列说法正确的是注：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应A.步骤中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收B.步骤中的加热操作需维持在较高温度下进行，以加快反应速率C.滤渣2成分只有SiO2D.检验滤液1中是否含有Fe2，可以先加新制氯水再加KSCN第I
9、I卷(非选择题 共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm2来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。(1)实验室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒，还需要 玻璃仪器才能完成配制，需用托盘天平称量KMnO4固体 g。(2)下列操作会使配制的KMn
10、O4溶液浓度偏大的是 (填写编号，假设其他操作均正确)。A.没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容B.将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出C.使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液E定容时，滴加蒸馏水，不慎加多高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切(3)测定血液样品中Ca2的浓度：抽取血样20.0 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 。滴定终点时的现象是 。经过计算，血液样品中C
11、a2的浓度为 mg/cm3。17.(12分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：(1)甲 ；D ；G 。(2)画出C中阳离子的结构示意图： 。(3)在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。(4)反应中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 (填序号)。(5)A与B反应的离子方程式为 。(6)实验室中存放氯化亚铁溶液，经常在其中放入表面除锈的铁钉，目的是 。(7)在配制G时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的F，为帮助实验员进行检验少量F
12、的存在，请从下列物质中选择合适的试剂 。A.KSCN溶液 B.稀盐酸 C.KMnO4溶液 D.NaOH溶液18.(10分)以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的流程如图示：(1)“浸取”后过滤得到的矿渣成分是 。(2)“浸取”反应中，每生成1 mol CuCl2，反应中转移电子的数目为 。(3)向滤液M中加入(或通入) (填字母)，可使流程中 (化学式)循环利用。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢(4)“保温除铁”过程中，加入HNO3的作用是 。(5)某探究性小组的研究成果如图所示，可以用废铜屑和黄铜矿(主要成分为CuFeS2)来富集Cu2S，当反应中转移0.
13、2 mol电子时，生成Cu2S mol。19.(12分)我国长征系列运载火箭用液态腓(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质，属于二元弱破，有极强的还原性。回答下列问题：(1)肼与盐酸反应生成的正盐是 (写化学式)。(2)在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式 。(3)资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，装置如下：实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三颈烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因 。从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷 。(4)向装有少量AgBr的试
14、管中加入肼，观察到的现象 。(5)肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1 kg的肼可除去水中溶解的O2 kg。20.(14分)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：(1)写出硫酸钙的一种用途 。(2)a和b分别是 (填序号)。A.足量CO2、适量NH3 B.足量NH3、适量CO2C.适量CO2、足量NH3 D.适量NH3、足量CO2(3)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是 。(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是 ，上述流程从产物的角度分析主要优点是 。(5)使用(NH4)2SO4与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2，打破了有机化合物的“生命力”学说。(NH4)2SO4与KCNO合成尿素反应的化学方程式为 。(6)400时(NH4)2SO4完全分解后无固体残留，氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：3，且氧化产物和还原产物各只有一种，则氧化产物是 ，原产物是 。
