1、高考资源网（） 您身边的高考专家7. 下列叙述正确的是（ ）A明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同。B冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。C赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色。D盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用胶塞，应该用玻璃塞。8下列关于催化剂的说法正确的是 （ ）A使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C使用催化剂可以降低反应的活化能D使用催化剂可以改变反应的平衡常数9. 下列叙述正确的是 （ ） ALi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化
2、物。BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱。C稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳。D一定条件下，浓醋酸在稀释过程中导电能力逐渐减弱。10. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A16O2与18O2互为同分异构体。 B16O2与18O2核外电子排布方式不同。C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。D标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含01NA个氧原子。11若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A20g重水（2H2O）含有10NA个电子B常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子C100mL 1
3、mol/L NaHCO3 溶液含有01NA个HCO3-D56g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 03NA个电子12.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（ ） AK+、HCO3、Cl、SO42 BS2、CO32、Cl、K+CK+、Cu2+、SO42、Na+ DNa+、Mg2+、NO3、S13下列叙述中，正确的是（ ） A酸性：HClOH2SO4H3PO4H2CO3 B热稳定性: CH4PH3H2OHF C半径大小：O2FNaLi D熔点高低：KFKClKBrKI 第卷 共174分 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第34题为必考题，每个试题考 生都必须做答。第35题第36题
4、为选考题，考生根据要求做答。26（14分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末。右图转化关系中E均起催化作用（某些产物已略去）。则：（1）A的化学式为 ；B分子的电子式为 ；（2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X。甲同学为探究该气体的性质，设计了如下图装置（III中夹持装置已略去）。I中发生反应的离子方程式为 ；实验开始不久，观察到装置IV中的现象为 ；实验结束后，该同学在装置III中观察到b的红色褪去，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象。为达到实验目的，他在装置 （
5、填装置序号）之间又添加了洗气瓶，该装置的作用是 ；（3）将气体X通入到紫色的石蕊试液中，观察到的现象是 ；（4）气体X能与溶液B反应，生成气体D，试写出该反应的化学方程式： ；27.（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：（1）X与B反应的离子方程式为。（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 _。（4）若B、C
6、的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填是或否）（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 H1 ，H2 ，H3 ，则三者由大到小排序为：_28.（14分）有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大。M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的。A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答：（1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成
7、的简单化合物中，沸点最高的是_（填化学式）。（2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）_。（3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式_。（4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。（5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（6）在由M 、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式 。29.（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3
8、.5%（质量分数）（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+ FeO+ CaO + Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为_；检测的方法是_（用离子方程式表达）（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 g景洪市一中20112012学年度上学期期末考试高三化学答题卡题号78910111213答案26. （14分）（1） ， （2） ， ， （3） ; （4） ，27（15分）（1） （2） （3） （4） （5） , , （6） 28. （14分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） ， 29.（15分）（1） ， （2） ， （3） （4） , （5） ,版权所有：高考资源网()高考资源网版权所有 侵权必究
