1、昭阳区第一中学高一年级2017年春季学期期中测试化学（理科）命题：曾尧树 审题： 李梦迪 考试时间 90分钟 总分100分 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 Fe：56第卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）AKOH BH2O CCaCl2 DNH32下列有关化学用语表示正确的是（）A氚表示为 TBNaClO的电子式C“生石膏”的化学式CaSO42H2OD
2、氯离子的结构示意图 3.现有如下描述冰的密度小于水，液态水中含有（H2O）n都是由于氢键所致不同种元素组成的多原子分子里的键一定是极性键离子键就是阳离子、阴离子的相互引力用电子式表示MgCl2的形成过程 H2分子和Cl2分子的反应过程就是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H 原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述说法正确的是（）A B C D4新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国时代周刊评选为当年十大科学发现之一。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于和的说法中正确的是()A和是两种元素B. 和质子数不同、中子数相同C.和质量数相同、电子数不同D.和的化
3、学性质相似，物理性质有差异5 下列装置所示的实验不能达到目的是()HCl5% 12滴FeCl3溶液MgABCDA检验装置气密性B探究催化剂对化学反应速率的影响C测定中和热 D验证Mg与HCl反应为放热反应6.如图表示正反应为吸热反应的是()7.有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是()ACu是原电池的负极BAl是原电池的负极C电子由Al沿导线流向铜D铝片上的电极反应式为： -=8.对于A2 (g)+ 3B2 (g) 2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A（B2）=0.8mol/(Ls) B（A2）= 0.4mol/(Ls)C（C）=0.6m
4、ol/(Ls) D（B2）= 4.2mol/(Lmin）9. 在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化B. v正（CO）=v逆（H2O）C生成n mol CO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时2 mol HO键断裂10 某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2 + O2= 2H2O，下列有关说法错误的是()A电子通过外电路从a极流向b极B. b极上的电极
5、反应式为：O24H+4e2H2OC每转移0.4 mol电子，生成3.6g的水DH+由b极通过固体酸电解质传递到a极11 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO（g）该反应为放热反应。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中正确的是（）A反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1molL-1s-1B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变
6、12 下列有关电池的说法不正确的是（）A锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是一种充电电池C燃料电池具有高效、环境友好的特点,以H2 为燃料时，H2 在正极发生反应D废旧电池不能随意丢弃，应回收13.元素X、Y、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（）AX、Y的简单离子半径：r（X2-）r（Y+）BY2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同CM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸DM的气态
7、氢化物比N的气态氢化物稳定14 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）XYZWA原子半径:WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等15. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.075 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3+5、-3+6、-2-2A离子半径：L2+T2-B氢化物的还原性为H2TH2RCM与T形成的化合物只能
8、与盐酸反应，不与NaOH溶液反应D一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来16 某元素的一种同位素的原子，它与1H原子组成Hm X分子。在a g Hm X中所含中子的物质的量是（）A mol BmolCmol Dmol第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本大题4小题，共52分）17.（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（用元素符号表示）（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为_。（用化学式回答）（3） 的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_。（用化学式回答） （4）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常
9、见液态化合物，在酸性溶液中能 将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_。（5） 的气态氢化物沸点高的是_（填化学式）原因_。18.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置_；（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_（用离子符 号表示）（3） 由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X
10、，X中所化学键类型有 _；写出C、D按1：1所组成化合物的电子式_。（4） 若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： _；（5） 若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的 离子方程式：_。19. （14分）（1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O的反应放出氢气。NaH含有的化学键 为_（填“离子键”或“共价键”）NaH与H2O反应的化学方程式为 _。（2） C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及 H2O（l）时，放出的热量依次为393.5KJ、283.0KJ、890.3KJ、1
11、366.8KJ，相同质量 的这4种燃料完全燃烧时放出的热量最多的是_。（填化学 式）（3）t时，在体积不变的的密闭容器中，发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g） 各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/（molL-1）0.10.202 min末浓度/（molL-1）0.08ab平衡浓度/（molL-1）0.050.050.1请回答下列问题平衡时，X的转化率为_。前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=_。（4） 氨气在工农业生产、生活中具有着重要作用。在T时，将06molH2和04molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N2 2NH3该
12、反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 分钟内NH3的平均生成速率为molL-1min-1。仍在T时，将06molH2和04molN2置于一容积可变的密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2b3v正(N2)=v逆(H2)c3v正(H2)=2v逆 (NH3)d混合气体的密度保持不变e容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化20.（14分）某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。（1）查阅资料知NaHSO3
13、与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为 IO3+ 3HSO3= 3SO42+3H+ + I，则第二步反应的离子方程式为_。（2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物 浓度和温度进行对比实验，记录如下：实验编号0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝的时间t/s15201015t1a30015t215bc30t3 实验是探究_对反应速率的影响，表中a=_；实验 是探究温度对反应速率的影响，则表中b=_，c=_。（3） 据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料
14、以 H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：请写出甲电极的电极反应 式：_。一、 选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分)1 5 ACDDC 610 AABCD1116CCAADC二、 非选择题（本大题4小题，共52分）17.（12分）（1）NaClF（2） HClO4 H2SO4（3）H2SHClHF（4）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（5）HF HF分子间形成氢键18.（12分）（1）第三周期第IA族（2）S2-O2-Na+（3）离子键、共价键 （4）（5）SiO2+2OH-=SO32-+H2O19.（14分）（1）离子键 NaH+H2O=NaOH+H2（2）CH4（3）50% 0.03molL-1min-1（4）0.0125molL-1min-1 bde20.（14分）（1）IO3+ 5I+ 6H+ = 3I2 + 3H2O（2）KIO3溶液的浓度；15、20、10（3）2H+O2+2eH2O2版权所有：高考资源网()
