1、盐类水解的实质时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法中正确的是(C)A显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B盐促进水的电离，酸、碱抑制水的电离C常温下，某溶液中水电离出的氢离子浓度为1109，该溶液不一定是碱溶液D中性溶液即pH7的溶液解析：A选项错误，如显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；C选项正确，酸、碱都能抑制水的电离；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液pH不一定为7，故选C。2下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是(B)ANa2CO3：COH2O2OHCO2BNH4NO3：NH
2、H2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDKF：FH2O=HFOH解析：CO的水解分两步进行，不能合为一步书写，也不会产生CO2气体，A项错误；Cu2水解不会产生Cu(OH)2沉淀，C项错误；由于盐类水解的程度非常微弱，所以水解方程式应该用“”，D项错误。3某酸式盐NaHB的溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是(C)A该盐的电离方程式为NaHBNaHB2BNaHB溶液中加入少量的NaOH，HB的电离平衡常数增大CHB的水解程度大于其电离程度D中和等物质的量的H2B和H2SO4，前者所需NaOH的量大于后者解析：NaHB为强电解质，电离方程式应为“=”，A项错误，电
3、离常数只随温度变，B项错误，中和等物质的量的H2B和H2SO4两者所需的NaOH的量相同。4在相同的条件下测得NaCNCH3COONaNaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)Ka(HClO)Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是(C)ABC D解析：当三种盐溶液浓度相同时，其水解程度的大小顺序为，根据越弱越水解，三种溶液的pH由大到小的顺序为，所以，当三者溶液pH相同时，水解程度较小的浓度则应较大。5室温下，相同体积的0.5 molL1的下列四种溶液：KCl溶液、FeCl3溶液、HF溶液、Na2CO3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(D)A BC D解析：由于电解
4、质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数最多，HF为弱电解质，电离出的H最少，KCl和FeCl3如果均只考虑电离，二者电离出的阳离子数应相等，但Fe3会发生水解且1个Fe3可水解生成3个H，则其溶液中阳离子数增多，故D项正确。6NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(C)ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO解析：NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨的过程，即生成NH3HDO，D再与D2O结合生成D3O，故C项正确。7常温下，
5、0.1 molL1 NH4HCO3溶液的pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 (D)A当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(NH)c(HCO)c(NH3H2O)c(CO)BNH4HCO3溶液中的粒子存在下列关系：c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时HCO的浓度逐渐减小D通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)解析：根据图像可知，当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO
6、)，A项错误；根据物料守恒可知，NH4HCO3溶液中的粒子存在下列关系：c(NH)c(NH3H2O)c(CO)c(H2CO3)c(HCO)，B项错误；往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，HCO的水解被抑制，HCO的浓度先逐渐增大，之后HCO与OH反应生成CO，HCO的浓度又逐渐减小，C项错误；因为0.1 molL1 NH4HCO3溶液的pH7.8，说明HCO的水解程度大于NH的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)，D项正确。8下列各组中比值为21的是(A)ApH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B(NH4)2SO4溶液中c(NH4)与c(S
7、O)之比C相同温度下，0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的CH3COOH溶液中的c(H)之比D100 mL 0.2 molL1的HCl与100 mL 0.1 molL1HNO2溶液中c(H)之比解析：A选项，NaOH为一元碱，c(OH)c(NaOH)，Ba(OH)2为二元碱，c(OH)2cBa(OH)2，它们的浓度比为21。B选项，NH水解，c(NH)c(SO)21。C选项中乙酸是弱酸，c(H)不能完全电离出来，c(H)(K为电离平衡常数)。D选项HNO2为弱酸，0.1 molL1HNO2 c(H)7，BX溶液的pH7，则说明Y所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pHHCl
8、OBpHHClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)解析：由题意知，NaCN的水解程度大，说明HCN比HClO的酸性弱，pH(HClO)pH(HCN)；相同条件下HClO的电离程度比HCN的电离程度大；与NaOH恰好反应，消耗二者的物质的量相同。12一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是(D)Ac(A)c(M)Bc(A)c(M)C若MA不水解，则c(OH)c(H)解析：若MA不水解，溶液呈中性，c(OH)c(H)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH)
9、c(H)。二、非选择题(52分)13(13分)在室温下，下列四种溶液：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3H2O的浓度均为0.1 molL1。请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈酸性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是NHH2ONH3H2OH(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH)最小的是(填序号)。(3)室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度等于(填“大于”“小于”或“等于”)NH的水解程度，溶液中CH3COO与NH浓度的大小关系是c(CH3COO)c(NH)(填“”“”“8.3(填“”“HClOHCO。常温下，物质的量浓度相同
10、的、溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式：NHHCO2OHNH3CO2H2O。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液中的pH7(填“”“”或“7。解析：(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H又能结合OH，所以既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应。(2)根据酸性强弱关系可知HCO、ClO、CO的水解程度由大到小的顺序为COClOHCO，溶液pH由大到小的顺序为。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NHHCO2OHNH3CO2H2O。16(12分)(
11、1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。Na2S S2H2OHSOHHSH2OH2SOH(碱性)CuSO4Cu22H2OCu(OH)22H(酸性)NH4Cl NHH2ONH3H2OH(酸性)NaHCO3HCOH2OH2CO3OH(碱性)(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。AlCl3和Na2S2Al33S26H2O2Al(OH)33H2SAl2(SO4)3和NaHCO3Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)有溶质的物质的量浓度均为0.2 molL1的下列八种溶液HClH2SO4HClOBa(OH)2KOHNaFKClNH4Cl。这些溶液的pH由小到大的顺序是(填写序号)。
