1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省普洱景东县一中2019-2020学年10月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列叙述正确的是A 金属与盐溶液的反应都是置换反应B 阴离子都只有还原性C 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键2.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三
2、种元素的原子序数最大的是()A X B Y C Z D 无法判断3.下列关于晶体的说法中，不正确的是()A 凡有有规则外形的固体一定是晶体B 晶胞是晶体结构的基本单元C 晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列D 晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定4.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()a4a5a3a4A B C D 5.下列说法中正确的是()A 在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键C 等电子体结构相似，化学性质
3、相同D 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系6.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()A A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B A、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHC G元素的单质不存在同素异形体D I在DB2中燃烧生成两种化合物8.下列有关
4、键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键9.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是()Ag/cm3 Bg/cm3 Cg/cm3 Dg/cm310.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强 B 常温下为液
5、态C 硬度较大，可制造飞机 D 有固定的熔点和沸点11.下列元素一定是主族元素的是()A 原子核外N电子层上只有一个电子的元素B 原子核外M层电子数为偶数的元素C 原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D 原子核外N层电子数为2的元素12.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是()A 4s1 B 3d104sn Cnsnnp3n Dns2np313.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是()A S B Al C Si D Cl14.下列各项中，前面的轨道先填入电子的是()3d和4s4p和5s5s和4d5p和4dA B C
6、 D 15.钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A 该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键B 1mol该晶体中含有的离子数目为3NAC 晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个D 晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子16.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是()A Cl2I2 B SiCl4CCl4C NH3CH3(CH2)2CH317.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是()18.在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图
7、)。该晶体不是()A NaCl(xNa，yCl) B CsCl(xCs，yCl)C 金属钋(Po) D C60晶体19.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是()A S B Al C Si D Cl20.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()A H2 B Cl2 C Br2 D I221.下列说法正确的是()A 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B Fe3的最外层电子排布式为3s23p63d5C 基态铜原子的价电子排布图：D 基态碳原子的价电子排布图：22.下列叙述中正确的是()A 有阳离子的晶体一
8、定有阴离子B 有阳离子的晶体一定是化合物C 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体D 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽23.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A CO和CO2 B NO和CO C CH4和NH3 D OH和S224.下面的排序不正确的是()A 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC 硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl25.金属晶体能传热的原因A 因为金属晶体的紧密堆积 B 因为金属键是电子与电子之间的作用C 金属晶体中含自由移动的电子 D 金属晶体中的自由移动的阳离子 分卷I
9、I二、填空题(共5小题,共50分) 26.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。(2)写出A元素原子的核外电子排布式：_；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：_；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能_；电负性_。27.如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。(1)s电子云轮廓图呈_形，每个
10、s能级有_个原子轨道；p电子云轮廓图呈_状，每个p能级有_个原子轨道，其能量关系为_(填“相同”或“不相同”)。(2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子；元素X的名称是_，它的氢化物的电子式是_。(3)若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn1npn1，那么Y的元素符号应为_，原子的电子排布图为_。28.(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于_层，配位数是_；B属于_层，配位数是_。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶
11、体中，金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第_周期_族，元素符号是_，最外电子层的电子排布式是_。 29.（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导
12、电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型：A；B；C；D（3）下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A；B；CD30.A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C的原子的价电子排布式为。（2）在B的单质分子中存在个键，个键。（3）已知B的气态氢化物很容易与H结合，B原子与H间形成的键叫，形成的离子立体构型为，其中B原子采取的杂化方式是。（4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是（写分子式），其沸点
13、显著低于其他三种氢化物的原因是： _。 答案1.D 2.B 3.A 4.B 5.B 6.A 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.C 13.B 14.B 15.D 16.B 17.B 18.B 19.B 20.D 21.B 22.C 23.C 24.B 25.C26.(1)O Ca Na Cl(2)1s22s22p44s2(3)NaCaClONaCaClO27.(1)球1哑铃3相同(2)2p氮HH(3)S28.(1)非密置4密置 6(2)61 (3)6APo6s26p429.（1）；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）30.（1）2s22p4（2）21（3）配位键正四面体形sp3杂化（4）CH4CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键高考资源网版权所有，侵权必究！
