1、课时作业12氧化剂、还原剂及氧化还原反应的规律时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(C)AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe解析：A中各物质常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。2下列说法正确的是(D)A氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性解析：A项，氧化剂在反应中得到电子，还原
2、剂在反应中失去电子，A项错误；B项，金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中不一定只作氧化剂，也可以作还原剂，B项错误；C项，阳离子不一定只有氧化性，如Fe2，C项错误；D项，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，D项正确。3在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。再向溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是(A)A氧化性：ClOSOI2B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色DClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应解析：根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：ClOI2，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸
3、钠，所以氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO，A项错误；次氯酸钠可将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液(含有次氯酸钙)也能将碘化钾氧化为单质碘，从而使淀粉碘化钾试纸变蓝 ，B项正确；由题意可知氧化性：ClOI2SO，由于氧化性：Cl2I2，所以新制氯水氧化亚硫酸钠，氯水褪色，C项正确；次氯酸钠溶液显碱性，次氯酸根离子在碱性条件下把碘离子氧化为单质碘，D项正确。4已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(B)AH2O2 BIOCMnO DHNO2解析：根据得失电
4、子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分别得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO氧化KI所得I2最多。5一定量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为(D)A16 B61C15 D51解析：本题易错之处是未理清“发生氧化反应的元素和发生还原反应元素”的区别，未准确理解浓盐酸在反应中的作用，从而错选答案。发生还原反应的
5、元素是KClO3中的Cl，发生氧化反应的元素是HCl中的Cl，HCl中有一部分Cl转入到KCl中，另一部分Cl转入到Cl2中。根据得失电子守恒和化学方程式中各物质的化学计量数可知，本题选D。6某金属硝酸盐加热分解生成NO2和O2的物质的量之比为81，则在加热分解过程中，该金属元素化合价的变化是(A)A升高 B降低C不变 D无法确定解析：设生成的NO2的物质的量为8 mol，生成的O2的物质的量为1 mol，则在反应过程中，N元素化合价降低，得电子数为8NA(54)8NA；O元素化合价升高，失电子数为NA224NA。根据得失电子守恒可知，该金属元素的化合价必定升高。7常温下，在溶液中可发生以下反
6、应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是(A)A铁元素在反应和中均被氧化B当反应中有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl解析：中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确；由反应可知：氧化性：Br2Fe3，还原性：Fe2Br；由反应可知：氧化性：Cl2Br2，还原性：BrCl；由可知：氧化性，Fe3I2，还原性：
7、IFe2，故C、D正确。8(双选)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是(AD)AO32KIH2O=2KOHI2O2B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2CaCI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2,MnCl2Cl22H2O解析：A选项中O3分子中有2个氧原子价态不变，一个氧原子化合价降低，由电子得失守恒可知A选项正确；B选项中无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C选项中I2为还原剂，NaClO3为氧化剂，显然二者物质的量的关系不是12；D选项中还原剂为HCl，在参加反应的HCl中有一半起还原剂作用，故本题答案为A、D。9ClO2是
8、一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是(C)ACO2是H2C2O4被氧化后得到的产物BKClO3在反应中作氧化剂CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D当有1 mol KClO3参加反应时，有1 mol电子发生转移解析：解答此类题目时，应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后再分析反应中各物质的作用及其与电子转移数目的关系。反应中电子转移的方向和数目可表示为10G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具
9、有如下的转换关系(未配平)：GQNaCl；QH2OXH2；YNaOHGQH2O；ZNaOHQXH2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为(B)AGQZYX BGYQZXCGYZQX DZXGYQ解析：根据化合价升降得氯元素的化合价关系：QG，XQ，GYQ，QZZQYG。11在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，下列结论判断错误的是(B)A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析：关于氧化性，由得：XOZ2，由得，B2A
10、3，由得Z2B2，即XOZ2B2A3，同理还原性强弱顺序为：A2BZX2，因此Z22A2=2A32Z可以发生，Z2在反应中为氧化产物，而在中为氧化剂。12在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为(B)A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol解析：解本题的关键是抓住PbO2得到的电子与Cr3失去的电子相等。PbO2中Pb元素为4价，Cr2O中Cr元素为6价。在反应中化合价的变化为氧化剂：PbO2Pb2(Pb的化合价降低2价)还原剂：Cr3Cr2O(Cr的化合价升高3价)设所需PbO2的物质的量为n
11、，根据得失电子守恒，有：n1(42)1 mol1(63)，解得n1.5 mol。二、非选择题(共52分)13(10分)阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B。AFeBFe2CFe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的
12、能力，这说明NaNO2具有氧化性。下列不能实现上述转化的物质是C。ACl2 BO2CFeCl3 DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性。(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了酸性和氧化性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1 mol，转移电子数3 mol。解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2不能反应，故
13、FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3Fe2，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1 mol，转移了3 mol电子。14(10分)已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，其中MnO2发生了还原反应，是氧化剂；每4分子氯化氢中只有2分子发生了氧化反应，盐酸是还原剂。(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl
14、2请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。答案：(3)用CuCl2作催化剂，在450 时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HClO22H2O2Cl2从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是将氯元素从1价氧化到0价的Cl2；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为KMnO4MnO2O2。解析：(3)当不同氧化剂氧化同种还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应的难易程度进行判断：(1)需加热；(2)在室温即可发生；(3)需高温催化剂。故氧化性顺序：KMnO4MnO2O2。15(10分)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，
15、几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2OCu2O4HCl=2HCuCl2H2O3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O(1)Cu2O中Cu的化合价为1。(2)反应中氧化剂为Cu2O，还原剂为Cu2O。(3)反应不是(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：反应前后没有元素化合价发生改变。(4)反应中生成标准状况下22.4 L NO，转移电子数为1.8061024；作氧化剂的硝酸的物质的量为1_mol。解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu
16、元素的化合价为1价。(2)反应中只有铜元素的化合价发生了改变，1价的Cu变为2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。(3)反应中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)由化学方程式可知，每生成1 mol NO，转移3 mol e，作氧化剂的硝酸的物质的量为1 mol。16(22分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是c(填标号)。a海水提溴 B工业制氯碱c海水晒盐 D海带提碘(2)水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表示。试写出有水参加且符合反应类型的一个化学方程式：2F22H2O=4HFO2(或2Na2H2O=2NaOHH2或CH2OCOH2等其他合理答案)。(3)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式：4NaIO310NaHSO3=2I27Na2SO43H2SO42H2O。该反应中还原剂是NaHSO3(填化学式)，I(填元素符号)元素被还原，若生成1 mol氧化产物则转移的电子数目为2NA。(4)已知：HSO、I2、I、SO和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO是氧化产物，该反应中还原性：HSOI(填“”或“I；根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，配平该反应：H2OI2HSO=2ISO3H。
