1、浙江宁波万里国际学校2011届高三第一次月考化学试卷答卷时间：90min 满分：100分 答卷说明：1考试时间：2010年9月28日；考试范围：化学1。2相对原子质量：H.1 C. 12 N.14 O.16 S.32 Cl.35.5 Na.23 Mg.24 Al.27 Fe.56 Zn.65 3请将所有答案填写在答题卷上。卷 选择题部分（共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。1能实现下列物质间直接转化的元素是A. 硅 B. 氮 C. 铝 D. 铁2. 下列推断合理的是A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的
2、物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色3在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br 、Cl C. K+ 、NO2 、I、 SO42 D. Na+、K+ 、SiO32、ClYZX4. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZA纯净物化合物氧化物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D酸性氧化物碱性氧化物金属氧化物5. 图5装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选
3、项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性图56. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中一定正确的是 A1molLNaHCO3溶液中的Na+数为NA B常温常压下2.8g CO与N2混合气体所含的原子数为0.2NA C5.6g Fe与稀硝酸反应，转移电子数为0.3NA D标准状况下0.1NA SO3的体积约为2.24L7. 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是A称量氢氧化钠固体 B收集NO气体C配制100 mL 0.10 molL-1盐
4、酸 D吸收NH3时防止倒吸8在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C129下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH+ O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2Mn
5、O + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 10下列关于反应类型的关系正确的是 ABCD11下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向试管中的溶液加入稀盐酸，产生的无色气体能够使澄清的石灰水变浑浊。该溶液中一定含有CO32-12已知2Fe2+Br2= 2Fe3+2Br- ，向1
6、00ml FeBr2溶液中通人0.1 mol Cl2，充分反应后有1/2的Br-被氧化。则原溶液中FeBr2物质的量浓度为 A1 molL B0.67 molL C2 molL D1.5 molL13有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0molL 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为 AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O714准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO2、Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10molLNaOH溶液，产生沉淀的质量/g（纵坐标）和加
7、入NaOH溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如右图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（molL） A1.75 B3.50 C0.85 D无法确定卷 非选择题（共58分）15（10分）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为 ；（2）为了提高氨的转化率和一氧化氮的利用率，可采取的措施有： ；_。（3）生产硝酸过程中可能会产生导致光化学烟雾的废气，废气可用氢氧化钠溶液吸收。请写出吸收废气过程中一个有关反应的化学方程式：_（4）水吸收二氧化氮生成硝酸反应的化学方程式为 。16(6分)
8、有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 （2）反应的离子方程式为 （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 17（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。 aMg bC cN2 dS （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用 必 要的文字说明和离子方程式表示
9、） ， 。（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A与C的反应的离子方程式为 ， X的化学式可能为（写出一种即可） 。18（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：(2)整个过程中的还原剂是 。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。19（10分）某固
10、体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：28.1g固体过量浓NaOH溶液 11.2L气体 体积不变 6.72L气体碱石灰浓硫酸白色沉淀5.80g 无明显变化久置无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解适量稀盐酸过量稀盐酸请回答： （1）混合物中是否存在FeCl2_（填“是”或“否”）； （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_（填“是”或“否”），你的判断依据是_。 （3）写出反应的离子反应方程式；_。 （4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_（写化学式）。2
11、0（12分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 。E中反应的化学方程式为 。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加 Na
12、OH 固体，E内装有铂铑合金网，按AGED装置程序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有： 。实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。座位号宁波万里国际学校2011届高三第一次月考化学答题卷卷答题表 （每小题3分，共42分） 题号1234567891011121314得分答案卷 非选择题（共58分）15（10分）（1）氨催化氧化的化学方程式为 。（2）可采取的措施有_；_。（3）化学方程式：_。（4）化学方程式：_。16(6分)（1）反应的化学方程式为 _ （2）反应的离子方程式为_（3）实验室制取H的化学方程式_17（12分）（1）A不可能是 。 （2）B的
13、化学式为_；理由是_，_。（3）离子方程式为_，化学式可能为 。18(8分)（1）(2)还原剂是 。(3) CCl4层变为_色；氧化性由强到弱的顺序是 _ 。19（10分） （1）是否存在FeCl2_； （2）是否存在（NH4）2SO4_，你的判断依据是：_。 （3）反应的离子反应方程式：_。 （4）固体混合物的成分为_（写化学式）。20（12分）（1）装置的连接顺序为 _ （填代号）。现象是_。（2）活塞a应_，活塞b应 。E中反应的化学方程式为_。（3）原因有：_。证明氨气具有_性。宁波万里国际学校2011届高三第一次月考化学参考答案 选择题（ 每小题3分，共42分）题号123456789
14、1011121314答案BABCBBDBACBADA15（每空2分，共10分）（1）4NH35O24NO6H2O（2）通入过量的空气；氮氧化物循环操作。（3）NO2 + NO +2NaOH =2NaNO2 + H2O或2NO2 + 2NaOH = NaNO2 +NaNO3 + H2O（4）3NO2H2O=2HNO3NO 16(每空2分，共6分)（1）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2）6IClO36H=3I2Cl3H2O（3）2H2O22H2OO2 或 2KMnO4K2MnO4MnO2O2（写其他合理答案如过氧化钠与水反应也可得分）17（每空2分，共12分）（1）a ；（2）F
15、eCl3 （2分） 防止Fe2+被氧化为Fe3+（2分） 2Fe3+Fe=3 Fe2+（2分）（3）3AlO2- + Al3+ +6 H2O = 4Al(OH)3 写任一强酸或任一强碱的化学式（写名称不给分）18(8分)（1）I2+5Cl2+6H2O =2HIO3+10HCl；（2）KI和I2；（3）红棕 HBrO3Cl2HIO3。19（每空2分，共10分） （1） 否 （2）是 气体通过浓硫酸体积减少448L （3）A1（OH）3+3H+=A13+3H2O （4）A1、（NH4）2SO4、MgCl2 20（12分）（1）ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之同的C装置中溶液变浑浊（2）关闭 打开 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；由于氢氧化钠吸水，溶剂减少促使氨放出；由于氢氧化钠的电离，增大了OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（答出2点原因即可得2分）还原
