1、河南省许昌市五校2011-2012学年高一下学期第一次联考化学试题本试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16K：39F：19Zn：65C：12N：14Na:23Al:27Mg:24Cu:64Fe:56Mn:55S：32 一、选择题（每小题只有1个答案，每题3分，共48分）1某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A. HX B. XH4 C. XH3 D. H2X 2下列电子式中正确的是 ( ) 3砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A. 砷的还原性比磷弱 B可以存在-3、+3、+5等多种化合
2、价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D砷在通常情况下是固体 4同周期的A、B、C三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3CO4H2BO4BC B阴离子的还原性按A、B、C的顺序由强到弱 C非金属性 ABC D气态氢化物的稳定性按A、B、C的顺序由弱到强5关于化学键的下列叙述中, 不正确的是（ ）A离子化合物中可能含有共价键 B离子化合物中肯定只含离子键 C共价化合物中一定不含离子键 D共价化合物中全部为共价键6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ B.元素X与元素Z
3、的最高正化合价之和的数值等于8 C.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强7元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数
4、是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 B. 元素X与氢形成的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构9. 在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 ( )A氯化钡有两性 B两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡CSO2有还原性，是酸性氧化物 D亚硫酸的酸性比盐酸强11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH Fe2 NO3 Cl BBa2
5、Na Cl SO42CK NH4 SO42 OH DAg Al3 NO3 H12 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核内中子数多于质子数 D. 的原子核外电子数为78 13、在光照条件下，1 mol甲烷和氯气反应反应生成的4种氯代甲烷的物质的量相同，则反应共消耗氯气（ ）mol。A.5molB. 1molC. 2.5molD. 2mol 14、下列说法中正确的一组是 ( )A正丁烷和异丁烷是同系物 B和 是同一种物质CH2和D2互为同位素 D 和 互为
6、同分异构体；15. 向含有ag硝酸的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知有a/4g硝酸被还原，则a:b不可能是（ ）A 3:1 B 9:2 C 2:1 D 4:116几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来B. X、Y元素的金属性 XYC一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2DY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水二、填空题（42分）17（6分，每空1分）（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_，（2）该烷烃在
7、空气中燃烧的化学反应方程式是 。 （3）它可能的结构简式是 、 、 ；（4）相对分子质量最小的有机物电子式 。 18.（6分）一定量的浓硫酸与足量的锌充分反应时，有二氧化硫和氢气生成。（1）、反应开始时的化学反应方程式为 。该反应中硫酸表现出的性质是 ，证明反应中有二氧化硫生成的实验方法是 。（3分）（2）、反应进行到后期时，反应的离子方程式为 。（1分）（3）、若反应中共收集到448ml混合气体（标况），则消耗锌的质量为 。（2分）19. （5分）在一定量的浓硝酸中放入铜片，请根据下列要求回答问题：（1）、若反应后铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 ，那反应刚开始时的化学方程式为 。（
8、2分）（2）、待反应停止后，再加入2.5%的稀硫酸，这时铜片上又有气体产生，其原因是 （用离子方程式表示）。（1分） （3）、若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，在标况下共产生气体11.2L，则消耗硝酸的物质的量是 。（2分）XYZW20（7分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中_周期，_族；（2分）（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 （写化学式）；（1分）（3）XW2的电子式为_；（1分）（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（1分）（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色
9、温效应，相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为69.57。该化合物的化学式为_。（2分） 21、（11分）下列短周期元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题： （1）、写出五种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。（5分）（2）、用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。（1分）（3）、同时含有A、B、C、E四种元素的两种常见化合物之间可以发生化学反应，那发生反应的离子方程式为 。（2分）（4）、D单质的结构式为 。（1分）（5）、A、B两元素组成的化合物A2B2属于 （填离子或共价）化合物，存在的化学键是 键 。（2分）三、 计算题23、（10分）标况下将12ml充满NO2和O2混合气体的试管，倒置于水槽中，反应停止后试管内剩余2ml的无色气体，求：（1） 、原混合气体中NO2和O2各多少毫升？（2） 、假设生成的溶液不向试管外扩散,试管中所得溶液的物质的量浓度是多少？
