1、江苏省常熟市2020-2021学年高二化学下学期期中试题注意事项：1本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。2所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上的无效。3满分：100分，考试时间：75分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56第卷（选择题，共39分）一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是（ ）A含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康B催化剂能加快反应速率，并提高原料的平衡转化率C夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大D盐碱地（
2、含较多、）不利于作物生长，可通过施加适量石膏降低土壤的碱性2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A碳酸氢钠溶液中：、B由水电离产生的溶液中：、C能使甲基橙变红的溶液中：、D的溶液中：、3下列说法或表示方法正确的是（ ）A吸热反应一定需要加热才能发生B氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多C硫完全燃烧放热，其热化学方程式为： D在稀溶液中：，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于4下列离子方程式表达正确的是（ ）A的水解：B用铜电极电解溶液：C用饱和碳酸钠处理重晶石：D向溶液中通入少量：5下列各图所示装置能达到实验目的的是（ ）A图甲，验证铁的吸氧腐
3、蚀B图乙，保护水体中的钢铁设备C图丙，在铁制品表面镀锌D图丁，蒸干溶液制固体6下列说法正确的是（ ）A某浓度的氨水加水稀释后变小，则其中的的值也减小B向悬浊液中加入少量溶液，沉淀转化为黄色，说明C常温下，溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液7活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是（ ）A该反应为吸热反应B产物的稳定性：C该历程中最大正反应的活化能D相同条件下，由中间产物转化为产物的速率：8镍氢电池以能量密度高、无镉污染、可以大电流快速充放电等独特优势在小型便携式电子器件中获得了广泛应用。某种金
4、属储氢材料与镍形成的电池原理如图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电池总反应为，下列有关说法正确的是（ ）A为，为B该图为电池放电原理示意图C电池充电时，金属储氢材料释放出氢D放电时，正极上的电极反应式为：阅读以下资料回答910题：是一种重要的基本化工产品资料一：工业上接触法制硫酸主要有以下过程：沸腾炉 接触室 ；吸收塔 资料二：接触室中所需催化剂主要是钒催化剂，它参与反应的能量变化如图a所示，当、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如图b所示。9下列说法正确的是（ ）A“接触室”中的反应在任何条件下可自发进行B增加的量能加快“沸腾炉”中的反
5、应速率C向“接触室”中通入和，充分反应后放出热量D加压，反应正反应速率增大，逆反应速率也增大，平衡正向移动10下列说法不正确的是（ ）A依据“图a”可得 B按题中投料百分比，在，550下，的平衡转化率为0.975C由“图b”可知，温度和压强都能影响的平衡转化率D“接触室”内要保持一定温度，可能的原因是催化剂在该温度时活性较高11下列实验操作现象与结论正确的是A用试纸测得：常温下同浓度的溶液和溶液的分别为9和8，说明酸性B向、混合溶液中，滴加硝酸银，有黄色沉淀生成，说明：C取得的溶液，加入的溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成血红色，说明和所发生的反应为可逆反应。D向的中加水稀释，溶液增大
6、，说明是弱酸。12下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A相等的 溶液，浓度大小顺序为B相等的与溶液：C的溶液：D与溶液等体积混合后： 13已知： 在一定压强下，测得由制取：的实验数据中，起始投料比、温度与转化率的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A升高温度，图中平衡向正反应方向移动B图中、温度下对应的平衡常数、，则，C在、起始投料比时，的转化率为30%D在、起始投料比时，达到平衡后的浓度为，则达到平衡时的浓度为第卷（选择题，共61分）二、非选择题：共4题，共61分。14（18分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、解平衡，请回答下列问题。25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：（1）的第
7、二级电离平衡常数的表达式_（2）溶液中离子浓度由大到小的顺序是_水解反应的平衡常数_（保留两位有效数字）（3）少量通入过量的溶液中，发生反应的离子方程式为_（4）相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_（5）是一种二元弱酸，25不同时，、的物种分布如下图所示：向的溶液中逐滴滴加溶液，写出由35时所发生反应的离子方程式：_时，溶液_请结合相关平衡常数说明的酸碱性_将和的溶液等体积混合，所得溶液中_（用只含、三种粒子的表达式表示）15（12分）三草酸合铁（）酸钾为翠绿色的单斜晶体，易溶于水（溶解度0，4.7g/100g：100，117.7g/100g），难溶于乙醇。（1）
8、制备：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀： 然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁（）草酸配合物，该反应的化学方程式为_。（2）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。步骤三：向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用滴定，消耗溶液20.00mL，请回答下列问题：写出步骤三中发生反应的离子方程式：_。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若
9、加入的溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）在步骤三中，滴定终点时，若读取溶液读数时俯视，则测得的铁含量_。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）16（18分）氮氧化物和硫氧化物污染已经成为一个世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源。（1）亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂。它可由和在通常条件下反应制得，反应方程式为。在一个2L的恒容密闭容器中充入和，在温度分别为、时测得的物质的量（单位：mol）与时间的关系如下表所示：温度/ t/min温度0581321.51.31.021.151.01.0_（填“、“”、“”或“=”）温度为时，起始时容器内的总压强为则该反应
10、的平衡常数_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（2）用石灰乳与的混合物吸收和可得到和，浓度变化对和吸收率影响如下图所示，浓度变化对吸收率几乎无影响，而对吸收率影响很大的原因是_。（3）用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将、通入氢氧化钠溶液中脱硝，可得到、的混合液。将该混合液和溶液分别加到下图所示的电解槽中进行电解。写出A室发生的电极反应式_（4）用水悬浮液吸收经预处理过的含、的烟气时，清液（约为8）中将转化成。反应的离子方程式为_。水悬浮液中加入溶液，达到平衡后溶液中_用、和表示水悬浮液中加入浓溶液能提高的吸收速率，其主要原因是_。17（13分）硫酸厂尾气中含有一定量的，回收
11、并综合利用对环境保护有重要意义。（1）利用氨水吸收烟气中的可转化为。相关反应热化学方程式如下：反应的的_空气氧化的速率随温度的变化如图1所示，当温度超过60时，氧化速率下降的原因可能是_。研究发现，在500下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图2所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式：_。（2）工业上利用尾气可制备亚硫酰氯。是一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：该反应的平衡常数表达式为_。用与混合共热，可得到无水，原因是_。（3）用电解法处理含有尾气的装置如图所示（电极材料均为惰性电极）。阴极的电极反应式为_。2020-2021学年第
12、一学期期中试卷高二化学参考答案第卷（选择题，共39分）一、单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213BBDCAACDDBADD第卷（非选择题，共61分）二、非选择题：共4题，共61分。14（18分）（1）（2分）（2）（2分） （2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分） （2分）的电离平衡常数为，水解平衡常数为，所以的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性。（2分） （2分）15（12分）（1）（2分）（2）滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内的溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色。（2分）（2分）11.2%（2分） 偏高（2分） 偏低（2分）16（18分）（1）（2分） （2分）（2）石灰乳可以直接吸收，而需要氧化剂存在，所以浓度变化对吸收率影响大。（2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）转化为使溶液中的浓度增大，加快与的反应速率（2分）17（13分）（1）（2分）温度过高会分解（或水解）而浓度减小；温度升高O2在溶液中溶解度降低。（2分）（3分）（2）（2分）水解产生，抑制的水解（2分）（3）（2分）
