1、(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题114CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO解析：14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。答案：C2在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应2X(g)2Y(g) 3Z(g)2W(g)，X、Y的初始浓度分别为2.5 molL1和2.0 molL1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中
2、肯定错误的是()Ac(Z)1.5 molL1 Bc(Z)2.4 molL1Cc(W)1.6 molL1 Dc(W)2.0 molL1解析：可逆反应中，反应物不可能完全转化。由于反应中X、Y按物质的量之比11反应，所以X过量，若Y完全反应，则c(Z)3.0 molL1，c(W)2.0 molL1。但Y不可能完全反应，所以0 molL1c(Z)3.0 molL1，0 molL1c(W)2.0 molL1。故D项肯定错误。答案：D3一个容积固定的密闭容器中进行反应N23H22NH3，一定达到平衡状态的是 ()1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成；1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成；N2的体积分
3、数不再改变；容器的压强不再改变；容器内气体的密度不再改变A BC D解析：1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，N2的体积分数不再改变，反应达到平衡；容器的压强不再改变，说明反应物的量不再改变，反应达到平衡；容积固定，质量不变，无论是否达到平衡状态，气体密度都不变。答案：A4高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)HT2，p1p2，正反应为放热反应DT1T2，p1p2，正反应为吸热反应解析：本题主要考查温度和压强对反应速率和化学平衡的影响。在相同压强(p2)下，温度越高，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，
4、故T1T2；在相同的温度(T2)下，压强越大，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故p1p2。由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，所以根据上图不难看出正反应为放热反应。故选C。答案：C6在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是()A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)B4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)(正反应为放热反应)C2NH3(g) N2(g)3H2(g)(正反应为吸热反应)DSO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)(正反应为放热反应)解析：A项，增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡也向正反应方向移动
5、；B项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动；C项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动；D项，增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。答案：A7.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)B(g) 2C(g)H0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是()选项XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量解析：A项，增加一种反应物的浓度，该反应物的转化率降低，另一种反应物的转化率提高，错误；B项，加入C，因为只有一种生成物，相当
6、于对反应加压，平衡正向移动，A的体积分数减小，错误；C项，加压，平衡正向移动，A的转化率增大，正确；D项，该反应HbcB压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大解析：体积缩小，假设平衡不移动，则Y的浓度应该为原来的2倍，而现为1.8倍，则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大，v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)，向Y、Z消耗的方向，即逆反应方向移动，则bca、X的转化率减小，混合物中Z的质量分数减小。答案：C9在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。
7、下列叙述正确的是 ()A正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B正反应为放热反应，X一定为气态C若X为非气态，则正反应为吸热反应D若加入少量的Z，该平衡向左移动解析： 固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热，平衡逆向移动，Y(g)的质量增加，所以不管X是气态、液态或固态，气体的密度都增大，故A正确。答案：A10.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NOO22NO2Hv(逆)的点是()Aa点Bb点Cc点 Dd点解析：d点、b点均在平衡曲线上，表示d点与b点均达到平衡状态；c点时，若温度不变，NO的转化率将增大，说明反应没达到平
8、衡，且反应向正反应方向进行，即v(正)v(逆)，符合题目要求；a点时，若温度不变，NO的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v(正)”“”或“p，A的质量分数增大；加入B时平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度时，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。答案：(1)放热(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变12一密封体系中发生下列反应：N23H22NH3Hv(正)，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”。t3时刻，v(正)、v(逆)都同幅度加快，应是“加催化剂”；t4时刻
9、，v(正)、v(逆)都减慢，且v(正)v(逆)，平衡逆向移动，所以是由“降低压强”引起的。由于t1t2时间段和t4t5时间段中，平衡都向逆反应方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t0t1时间段氨百分含量最高。答案：(1)t0t1t2t4t5t6(2)升高温度加催化剂降低压强(3)A13如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体颜色是_，理由是_。(2)B瓶中气体颜色是_，理由是_。解析：NaOH与盐酸发生中和反应为放热反应，使溶液温度升高，使2NO2N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，气体颜色变深；NH4NO3溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述平衡向右移动，气体颜色变浅。答案：(1)变深NaOH溶解放热，与盐酸发生中和反应也放热，甲中溶液及A中气体温度升高，使2NO2N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深(2)变浅NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，使2NO2N2O4(正反应为放热反应)平衡向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅
