1、(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1进行酸碱中和滴定实验时，需要用到但事先不需要用所盛溶液洗涤的仪器是 ()A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶 D烧杯解析：中和滴定需要用到的仪器为A、B、C，烧杯不需要。为防止酸、碱溶液浓度受到影响，A、B均需用所盛溶液润洗，而C(锥形瓶)不是测量体积的容器，只是作反应容器，所以不需润洗。答案：C2下列有关叙述中正确的是 ()A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：A中为碱式滴定管，B项中右手操作锥形瓶，左手控制活塞；D
2、中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。答案：C3下列实验能达到预期目的的是()A用20 mL量筒量取2.00 mL稀H2SO4B用碱式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L的NaOH溶液C用托盘天平称量50.50 g KCl固体D用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.5解析：量筒的精确度是0.1 mL，不能量取2.00 mL稀H2SO4；托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量50.50 g KCl固体；pH试纸标准比色卡上只有整数，不能测出pH11.5。答案：B4胃液中含有适量的盐酸，正常人胃液的pH在0.91.5。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，此外，还可用酒石酸钠
3、来治疗。这主要是由于 ()A对人体而言酒石酸是营养品BNa、Mg2都是人体必需的元素C碳酸、酒石酸都不是强酸DMgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感解析：碳酸、酒石酸是弱酸，它们的盐可以与盐酸反应。答案：C5下列与滴定实验有关的说法中正确的是 ()A用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高解析：A项，氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计等确定滴定终点，错误；B项，高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无
4、色，正确；C项，使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01 mL，错误；D项，俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，错误。答案：B6在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molL1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部体积大于20 mL，因此，需NaOH溶液的体积大于20 mL。答案：A7下面是一段关于酸碱中和滴定实验操
5、作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净；直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ()A B C D解析：锥形瓶不用待测液润洗，错误；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，错误；滴定管使用前要润洗，错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错误。答案：D8用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出
6、正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊乙酸碱酚酞甲碱酸甲基橙甲酸碱酚酞乙A. BC只有 D解析： 酸式滴定管不能盛放碱液，同样碱式滴定管不能盛放酸液。指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙。在酸碱中和滴定中，无论是用标准溶液滴定待测液还是用待测液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到测定的目的。答案：D9下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有
7、气泡，开始实验时无气泡解析：A锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)所测的c(NaOH)偏小。答案：C10.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液
8、的pH变化图象，根据如图所得结论正确的是()A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1BX为0.1 molL1的NaOH溶液C原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1DX为0.01 molL1的NaOH溶液解析：原盐酸的pH1，则c(HCl)0.1 molL1，A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol，但浓度与体积都无法计算。答案：A二、非选择题11如下图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称：A_，B_，C_，D_。(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_。解析：第(1)题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，
9、是量筒。B中只有一刻度，上部有塞子为容量瓶。C刻度自上而下由小到大为滴定管。D中有0刻度在中间，有负值，为温度值。第(2)题是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。答案：(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)BC12(2016咸阳高二检测)某学生欲用0.100 0 molL1的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用0.100 0 molL1的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，且_为止。(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则
10、起始读数为_mL，终点读数为_mL。(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数氢氧化钠溶液/mL0.100 0 molL1盐酸的体积(mL)滴定前滴定后消耗第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)_。解析：(1)滴定时眼睛要时刻注视锥形瓶内液体的颜色变化，以便及时、准确地判断终点。为防止过早或过晚判断终点，造成较大误差，必须以半分钟内不恢复红色为准。(2)读数时视线要与凹液面水平相切，另外，滴定管的精确度可以达到0.01
11、 mL，读数时要自上而下读出刻度，如最后的读数不能由下而上读为27.90，应读为26.10。(3)在进行数据处理时，要注意有效可用的数之间相差不到0.20 mL，第二次的测量结果，和其他两次差别较大，说明该次操作误差较大，该结果不可信。因此，计算时，酸溶液的体积应为第一、三次的平均值。而后代入计算即可得出c(NaOH)的值。答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不恢复红色(2)0.0026.10(3)0.104 4 molL113DIS系统即数字化信息系统，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：(1)用_(填仪器名称)量取10
12、.00 mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取20.00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统(如图)，向烧杯中滴加浓度为0.100 0 molL1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(如图)用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。解析：(1)食用白醋主要成分为醋酸，故用酸式滴定管量取，精确配制溶液需用容量瓶。(2)滴定管需用待测液或标准液润洗；根据离子方程式CH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O可知，随着氨
13、水的加入，溶液的导电性逐渐增强，恰好反应时，离子浓度最大，导电性最强，继续加入氨水，溶液被稀释，导电性减弱。c(CH3COOH)V(CH3COOH)c(NH3H2O)V(NH3H2O)得：c(CH3COOH)0.100 0 molL1，原食用白醋中醋酸的物质的量浓度为0.100 0 molL1101.000 molL1。答案：(1)酸式滴定管容量瓶(2)0.100 0 molL1的氨水CH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O1.000 molL114亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1
14、)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 _；通入N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 molL1 I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。解析：(1)亚硫酸盐与稀硫酸反应生成SO2气体，因同时通入了N2，所以气体A的主要成分为N2和SO2。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入碎瓷片；
15、为了减小实验操作误差，通入N2可使生成的SO2全部逸出，保证被吸收液全部吸收。(2)SO2具有还原性，可被氧化剂H2O2氧化，反应的离子方程式应为SO2H2O2=2HSO。(3)用NaOH标准溶液润洗滴定管的操作为：滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作23次。(4)若用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响。(5)反应为H2OSOI2=SO2I2H，n(SO2)n(SO)n(I2)0.010 00 molL1V103 LV105 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为：1 000 g g。答案：(1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)使产生的SO2全部逸出(2)SO2H2O2=2HSO(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次(4)无影响(5)
