1、海原一中2017-2018学年第一学期第二次月考 高三化学试卷 命题:但国权 可能用到的相对原子质量: O:16 Na:23 Ba:137 Ag:108 Cl:35.5 N:14 Mn:55一、单项选择题(每小题3分,共54分)1化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A装饰材料释放的甲醛会造成污染B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2下列有关实验的操作正确的是()。选项实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移
2、出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层3下列气体：NH3；NO2；NO；O2；SO2中，适于用下图装置制取和收集的气体是()。A仅 B仅 C仅 D仅4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为() A. molL-1B.molL-1 C.molL-1 D.molL-15设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列
3、说法正确的是()A. 1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB. 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NAC. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD. 0.10 mol Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA6.下列叙述正确的是()A.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性B.漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者作用的原理相同C.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可用酸性高锰酸钾溶液D.金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱7.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲乙
4、丙甲,则甲不可能是()A.Al2O3B.NH4ClC.CO2D.SiO28能正确表达下列反应的离子方程式为( )A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=+ H2O9下列分子中，其中子总数为24的是( )A18O3B2H217O2C14N16O2D14C16O210由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A.向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN
5、溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3分解产生了氨气D.漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO311某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过
6、量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是()A.铜与浓硫酸反应剩余白色固体不是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C.黑色物质可能是CuOD.黑色物质中一定含有元素Cu和S12向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸 C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液13.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水 C.大理石和稀盐酸 D.高锰酸钾溶液和浓盐酸1
7、4.下面的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程。分析图示各物质的关系(部分反应物或生成物省略)，下列叙述错误的是( )A.反应是电解熔融的化合物B.反应需要加入的试剂为水C.反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.该工业生产注重效益，关注节能减排，保护环境15下列递变规律不正确的是() AO、S、Na、K的原子半径依次增大BH2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO的酸性依次增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱16 X、Y、Z均为短周期元素，
8、X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是() A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZD原子序数：XYZ17W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是()A简单离子半径：YYC原子失电子能力：WZDX与Y形成的简单化合物为离子化合物18下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是()AI2升华BNaCl颗粒被粉碎C乙醇溶于水DNH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味二,非选择题(共46分)19(9分)A、
9、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图甲所示(部分产物略去)。(1)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的化学式：_。(2)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则A是 ,反应CDB的离子方程式为_。(3)若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图乙所示，则其pH变化的原因是_(用离子方程式表示)。20(12分)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知W的单质具有两性，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。XYZW(1)写出X元素在元素周期表中的位置：_ 。(2)在一定的条件下，液态YH3可
10、以发生类似液态H2Z的方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为_ 。(3)X,Y,Z的简单气态氢化物中稳定性最强的是(填化学式) ,Y的一种氢化物含有非极性共价键,其化学式是 .(4)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制备原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为11，其反应的化学方程式为_ 。(5)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，请填写相应的离子，并配平：_MnOH=CO2Mn2H2O21. （自编）(12分)软锰矿的主要成分为二氧化锰,现对软锰矿进行如下处理:MnO2气体B电解MnO2过
11、滤，洗涤稀H2SO4300焙烧煤粉气体A含Mn2+溶液Mn2O3软锰矿粉回答下列问题:(1) 气体A和气体B均具有还原性,则气体A是 (写化学式).(2) 写出Mn2O3溶于稀硫酸的离子方程式 。(3) 含Mn2+溶液电解后呈 （填“酸性”，“碱性”，或“中性”），气体B是在电解池 的 极上产生。(4) 在过滤，洗涤操作中，检验二氧化锰是否洗涤干净的方法是 。(5) 现要测定软锰矿中锰元素的百分含量。某同学取10.0g软锰矿样品。通过以上流程。最终称得电解反应后的产物二氧化锰的质量为3.2g。问该样品中锰元素的质量百分数为 （保留一位小数）。22.(13分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液.(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 ，将制备的Cl2通过装置B可除去_(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05 进行，实验中可采取的措施是_、_。(3)写出Cl2与KOH溶液反应生成KClO3的化学方程式为_ 。(4)D装置的作用是_ ，其反应离子方程式为_ 。
