1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分）1、 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-Bc（H+）=110-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3-C0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D0.1mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、SCN-、SO42-2、 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是AH2S是一种弱电解质B可用石灰乳吸收H2S气体C根据右图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD
2、H2S在空气中燃烧可以生成SO23、 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO44、 已知氧化性Br2Fe3+FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反
3、应的离子方程式为：aFe2+bBr-+cCl2dFe3+eBr2+fCl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A、243226B、021012C、201202D、2222145、下列离子方程式错误的是（ ）A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 2H2O2e- = PbO24
4、HSO426、 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是（ ）A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2) D1 O1 5 C4 H9 H/ I; M BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉: U8 J- J( % a# X F/ % F C一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D若反应中生成1.0molNO，转移的电子数目为6.0210236 E6 U( C& M0 A. A7、 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中
5、一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是( )A. AB段反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+ B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4C. 混合酸中NO3-物质的量为0.4mol D.混合酸中H2SO4浓度为5mol/L二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8、 已知在金属活动性顺序表中锡（Sn）位于Fe与Cu之间，为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应）。实验步骤如下：将ag金属锡样品溶于盐酸中。向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液（发生的反应为：Sn2+2Fe3+=S
6、n4+2Fe2+）。用bmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液mmL。请回答：（1）中发生反应的离子方程式_。（2）已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+，则中反应的离子方程式是：_。（3）样品中锡的质量分数是_（Sn的摩尔质量为Mg/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）。9、化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子可从下表中选择：阳离子K、Na、Fe2、Ba2、NH4+、Ca2阴离子OH、NO3-、I、HCO3-、HSO4-（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体B的
7、化学式为_；A、B溶液混合后加热量中性反应的离子方程式为_。（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化则：A为_；经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：._；._；请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_。利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_。10、二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗
8、盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_。【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 10-10Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9】该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_。（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：（D）+24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。11、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：_SiO2+_C+_N2_Si3N4+_CO根据题意完成下列各题：(1)配平上述化学反应方程式。A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B在电子工业上制成耐高温的电的良导体C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗谈 - 5 - 版权所有高考资源网
