1、第4讲氧化还原反应的基本概念和规律考纲要求1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。考点一氧化还原反应及其相关概念1用分类思想理解氧化还原反应(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：2结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。(1)
2、相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。来源:Zxxk.Com(2)常见氧化剂和还原剂常见氧化剂a某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl。b元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。c过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。常见还原剂a活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2。b某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。c元素处于低价态的物质：如CO，一般被
3、氧化为CO2。具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。还原产物中间价态 氧化产物深度思考1下列反应属于氧化还原反应的是，属于化合反应的是，属于分解反应的是_，,属于置换反应的是，属于复分解反应的是。Cu2SO22CuSO23O22O3Fe2O33CO2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O22H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离
4、子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()答案(1)(2)(3)(4)(5)3在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？答案不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2H2OHClHClO中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；6HCl(浓)KClO33Cl2KCl3H2O中，Cl2既是氧化产物又是还原产物。1被称为万能
5、还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11答案D解析首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是1价，B反应前后都是3价，O反应前后都是2价，变价元素只有H，NaBH4中1价氢被H2O中1价氢氧化，发生归中反应生成H2。2ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列
6、说法不正确的是()ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性答案C解析H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为CO2，选项A、B正确，C错误；选项D，ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等，正确。反思归纳解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)要理清知识线索(2)要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。考点二电子转移数目的分析方法1有关电子转移数目的计算关键是明确反应中元素的化合价变化，找出
7、氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。例如：2氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。注意事项箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；箭头方向表示电子转移的方向；在“桥”上标明转移的电子总数。(2)双线桥法表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。注意事项箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。深度思考下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(5)；其中属于歧化反应的是(2)，属
8、于归中反应的是(3)，属于部分氧化还原反应的是(3)、(4)、(5)。(1)2KClO32KC得6el3O失6e2(2)Cl22NaOH=NaC失2elNaC得2elOH2O(3)6HCl(浓)KClO3=KC得6el3C失6el23H2O(4)4HCl(浓)M2enO2MnCl2Cl22H2O(5)Cu4HN2eO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O特别提醒对于分解反应和歧化反应，在标电子转移时用“双线桥”法，而不用“单线桥”法。题组一一般氧化还原反应中电子转移数目的分析1某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中
9、的还原剂是_。(2)该反应中的还原产物是_。(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_。(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是_。答案(1)H2S(2)NO(3)3H2S2HNO3=3S失32e2N得23eO4H2O(4)3.6 g解析本题为一道开放性试题，可根据常见的氧化剂和还原剂来判断。HNO3为常见的氧化剂，H2S为常见的还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。S元素由2价升高到0价，N元素由5价降到2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。由(3)中的化学方程式可知，当生成4 mol H2O时，转移6 mol电子，所以当转移0
10、.3 mol电子时，生成0.2 mol H2O，质量为3.6 g。题组二复杂氧化还原反应中电子转移数目的分析2已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，下列说法正确的是()ACuI既是氧化产物又是还原产物BCu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原C每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化答案B解析根据以上分析，CuI仅是还原产物，A项错；在Cu(IO3)2中铜元素、碘元素的化合价均降低，被还原，B项对；每生成1 mol CuI，应有11 mol
11、 KI发生氧化反应，C项错；根据方程式，每转移22 mol e，有4 mol的被还原，所以当有1.1 mol e转移时，应有0.2 mol 被还原。3在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx) mol答案D解析CuFeS2中Cu、Fe均为2价，S为2价，CuFe 24Fe3=Cu25F
12、得4ee22 失22e，Fe3为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误；生成x mol单质硫时转移2x mol电子，C错误；生成x mol单质硫，则参加反应的Fe3的物质的量为2x mol，生成n(Cu2)x mol，n(Fe2)x mol，溶液中剩余n(Fe3)yxx(y3x) mol，则原Fe3的总物质的量n(Fe3)(yx)mol。反思归纳走好关键第一步正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价
13、可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3Na2S2O3S2MOM5C2OC3HCNC2N3CuHCu1H1FeOFe(8n)Si3N4Si4N3考点三氧化性、还原性强弱规律1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关
14、。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2、S、Cl2等。2氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不
15、明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2。来源:学.科.网Z.X.X.K当
16、不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，则氧化性Cl2S。深度思考1含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。答案不一定，如在HClO中氯元素的化合价为1价，在HClO4中氯元素的化合价为7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；还有，HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。2判
17、断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()解析强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如H2和O2发生反应需要点燃或光照。(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()答案(1)(2)(3)题组一依据方程式判断氧化性、还原性强弱1已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、C
18、e3答案A解析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。2铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe2答案D解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生3已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
19、下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。4已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O
20、=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H答案C解析A项，还原性SO2Fe2，符合题意；B项，还原性SO2I，符合题意；C项，还原性H2O2SO2，与题意矛盾；D项，还原性H2O2Fe2，符合题意。反思归纳氧化性、还原性强弱规律及应用氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。应用：(1)在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质，用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；(2)比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。题组三外界条件影响物质
21、的氧化性、还原性5物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2来源:学科网(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。答案(1)(2)(3)解析Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO
22、4和H2。6(1)100 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？(2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？答案(1)浓盐酸完全反应时产生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化浓盐酸，Cl浓度小时还原性弱，不再被MnO2氧化。(2)NO在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2使溶液呈蓝色，而自身被还原为NO。反思归纳根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2S
23、O4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。考点四氧化还原反应三条规律的应用1反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。2价态归中规律思维模型含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低
24、价中间价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是来源:Z.xx.k.Com如反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，转移的电子数为5，而非6。KClO36HCl(浓)=KCl得6e3Cl失6e23H2O(错误)KClO36HCl(浓)=KCl得5e3Cl失5e23H2O(错误)3歧化反应规律思维模型“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。深度思考1往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？答案由于还原性IFe2Br，所以往FeBr2溶
25、液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA()解析H2SO4(浓)3H2S=4S4H2OH2SO4(浓)H2S=SO2S2H2O前一反应中1 mol浓H2SO4转移6NA电子，后一反应中转移2NA电子。(2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA()解析Cl2 既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为NA。题组一先后规律的应用1现有下列三个氧化还原反应：2
26、FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl答案C解析本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，还原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以
27、KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。2向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl答案B解析根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2，只能发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A项正确；当x0.6a时，Cl2
28、将Fe2完全氧化后，又能氧化的Br，故B错误；xa时，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C正确；x1.5a时，Cl2能将Fe2、Br完全氧化，D正确。题组二价态归中规律、歧化反应规律的应用3已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2来源:学.科.网Z.X.X.KYNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X答案A解析由得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该
29、结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。4L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：PAQBLO2MH2OLMRH2OBH2OAO2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_，理由是_。(2)反应必须
30、在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为_。(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：.MPN2O3H2O.N2O4H2OPQ.MLQH2O其中一定不可能实现的是_，理由是_。答案(1)PP中氮元素的化合价最高(2)N2(3)氮元素价态：QML，根据氧化还原反应规律，M与L反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质Q来源:学科网解析解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。突破口是先确定A、B物质中氯元素的化合价谁高。(1)由反应BH2OAO2可知，反应后氧元素化
31、合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故氯元素化合价BA。再由可知，反应后氯元素化合价升高，则氮元素化合价必降低，故氮元素化合价PQ。由反应可知，反应后氧元素化合价降低，则反应后氮元素化合价必升高，故氮元素化合价ML。由反应可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于化合价ML，R处于M、L之间，则MRL。又因为已知氮的化合价MQMRL。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中P是硝酸。(2)根据题给的信息及有关元素化合物知识，且L中氮元素是其中最低价态，由反应可知，L分子中含有氢元素，因此反应是氨气的催化氧化反应。L是NH3，M是NO。又因为R中氮元素价态在L、
32、M之间，R的密度又比空气小，故R为N2。(3)对于题中判断三个反应是否能够进行的问题，也得从氮元素化合价相对高低去分析。由于氮元素的化合价PQMRL，反应是歧化反应，一种反应产物中氮的化合价大于4，另一种反应产物中氮的化合价小于4，故Q中氮的化合价小于4，但应比M的化合价高。由于氮化合价QML，因此反应不可能实现。探究高考明确考向1(山东高考组合题)下列组合判断正确的是()Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(2009山东理综，10A)浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应(2009山东理综，13C改编)化合反应均为氧化还原反应(2012山东理综，7A)Cl2、SO2均
33、能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012山东理综，12A)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(2012山东理综，12C)A不正确B正确C正确，不正确D均不正确答案D解析Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂，如Cl2和NaOH的反应；浓硫酸和Cu反应需加热；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；SO2使品红溶液褪色是因为SO2有漂白性；Fe和HNO3的反应不是置换反应。2(高考组合题)下列判断正确的是()维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用(2009天津理综，1A)NO2溶于水时发生氧化还原反应(2012天津理综，2C)1 mol Cl2参加反应转
34、移电子数一定为2NA(2010福建理综，7C)阴离子都只有还原性(2008北京理综，8B)BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应A B C D答案A解析，Cl2和NaOH的反应，1 mol Cl2转移1 mol e；，有的阴离子还有氧化性，如SO，有的阴离子在一定条件下还有强氧化性，如NO在酸性条件下，氧化性很强。3(广东高考组合题)下列判断正确的是()A因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3(2013广东理综，10B)B工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(2012广东理综，10C)CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(2012广东理综，10A)D实
35、验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应(2012广东理综，10D)答案D解析A项，Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3显血红色，与Fe3的氧化性无关；B项，工业上合成氨化合价发生变化，涉及氧化还原反应；C项，Na2O2与CO2或H2O均发生氧化还原反应。4(2013上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 ()A生成40.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化来源:Z。xx。k.ComC转移电子的物质的量为1.25 molD被还原的
36、N原子的物质的量为3.75 mol答案C解析根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C正确，A、B、D错误。5(2013上海，16)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、
37、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226 B021012C201202 D222214答案B解析Cl2先氧化Fe2。A项，Cl2过量；C项，Cl2少量；D项，FeBr2和Cl2等量。6(2012安徽理综，7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3H2HCOONaH2O。下列有关说法正确的是()A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2答案B解析解答本题时应特别注意：未说明状况无法由物质的量计算气体的体积，这是选择题常
38、出现的陷阱之一。化学反应的过程中既有物质变化又有能量变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa属于离子化合物，含有离子键，另外酸根中含有共价键，B项正确；储氢过程中，H2中的H元素由0价升到1价，化合价升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由4价降到2价，化合价降低，被还原，C项错误；由化学方程式可知，释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O会生成0.1 mol H2，若为标准状况，则H2的体积为2.24 L，题中未说明状况，则体积数值不能确定，D项错误。7(2010安徽理综，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH，下
39、列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案B解析根据化学反应方程式：Li2NHH2LiNH2LiH可知，在Li2NH中N的化合价为3价，Li为1价，H为1价，而在LiH中Li的化合价为1价，H的化合价为1价，在LiNH2中H的化合价为1价，故H2中H的化合价一部分由0价升高到1价，一部分由0价降低到1价，即H2既作氧化剂又作还原剂，故A错，B正确；Li半径应小于H的半径，C错；钢瓶储氢的原理是利用加压，把氢液化而储存在钢瓶中，故D也不正确。82008山东理综，28(1)(3)黄铜矿(CuFeS2
40、)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2来源:学科网ZXXK若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O2I=2SOI2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程：_、_(不必配平)。答案(1)Cu、O(3)2Fe32I=2Fe2I2S2O2Fe2=2SO2Fe3解析(1)根据氧化还原反应中化合价变化情况判断出被氧化和被还原的元素：821284216
41、O2Cu和O的化合价都降低了，被还原。(3)因为Fe3有氧化性，与I发生氧化还原反应2Fe32I=I22Fe2，生成的Fe2具有一定的还原性，又可与S2O发生反应S2O2Fe2=2SO2Fe3。来源:学科网ZXXK1下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应答案B解析在反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，氯元素既被氧化，又被还原，A项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C项错；同素异形体间的反应
42、，如2O3=3O2属于非氧化还原反应，D项错。2下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色答案C解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。3下列说法正确的是()A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应3
43、NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生答案B解析A项中电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质氧化性和还原性强弱，错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，错误；D项中碘单质将5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，能发生，错误。4已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质，能与稀盐酸反应，Cu在酸性条件下发生反应2Cu=
44、Cu2Cu。下列有关说法不正确的是()ACuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH2HCl=CuCl22H2CuBCuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuHCl2=2Cu2HClCCuH与稀硝酸反应的化学方程式为CuH3HNO3=Cu(NO3)2NO2H2ODCuH受热分解的化学方程式为2CuH=2CuH2答案B解析CuH中铜显1价，H显1价，H具有较强的还原性，与H可发生归中反应生成H2，又由Cu在酸性条件下发生反应2Cu=Cu2Cu，可知A项正确；B项忽视了氯气是足量的，铜能继续与氯气反应，B项错误；硝酸具有强氧化性，能将Cu和H分别氧化为Cu2和H，C项正确；CuH受热分解时，铜元素的化
45、合价降低，氢元素的化合价升高，D项正确。5硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为ClBrSCNI。下列说法不正确的是()ACl2可以与KSCN溶液反应B(SCN)2可以与KI溶液反应CKSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D(SCN)2可以与KBr溶液反应答案D解析阴离子的还原性强弱顺序为ClBrSCNBr2(SCN)2I2，故(SCN)2不能将Br氧化，D错误。6将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()AFe(NO3)x中的
46、x为2B稀HNO3在反应中只表现氧化性C反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子被转移D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化答案C解析从氮元素守恒可知，x3，A项错误；反应中稀HNO3表现强氧化性和酸性，B项错误；Fe3O4中铁的化合价有2、3价，产物中的铁是3价，故D项错误。7三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体来源:学科网答案D解析分析
47、反应前后各元素的化合价知，只有N元素的化合价发生了变化，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，NO是还原产物，A、B错误；还原剂和氧化剂的物质的量之比是12，C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏发生反应生成NO，NO易被氧化为NO2，NO2为红棕色气体，故D项正确。8反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是()A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SOIOI2D反应、中生成等量的I2时转移电子数之比
48、为15答案D解析A项，中硫元素化合价未发生变化，中硫元素化合价升高，错误；B项，中碘元素化合价升高，被氧化，中碘元素化合价降低，被还原，错误；C项，由得氧化性MnO2I2，由得IOSO，无法判断MnO2与IO，I2与SO的氧化性大小，错误；D项，由得，生成1 mol I2转移2 mol e，由得，生成1 mol I2转移10 mol e，所以当生成等量I2时，转移电子数之比为15。9据报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5价。对于此反应，下列说法正确的是()A此反应是非氧化还原反应BO2(PtF6)中氧元素的化合价是1价C在此
49、反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)转移1 mol电子答案D10常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判断下列说法正确的是()A反应Z22A2=2A32Z不能进行BZ元素在反应中均被氧化C氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2答案D解析A项，氧化性Z2A3，所以反应Z22A2=2A32Z能进行，错误；B项，Z元素在反应中被氧化，在反应中被还原，错误；C项，氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3，错误；D项，还原性由
50、强到弱的顺序是A2、B、Z、X2，正确。11消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2 BH2O2CClO2 DO3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2OH2O2=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸
51、钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。答案(1)C(2)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染(3)6.021023(4)ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O解析(1)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2H2OHCl
52、HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应KCNH2O2H2O=ANH3中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性。(3)该反应是歧化反应，HClO2中3价的氯元素一部分升高到ClO2中的4价，一部分降低到1价。当有1 mol ClO2生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子数约为6.021023。(4)ClO与浓盐酸中的Cl会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，Na
53、OH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液。12实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：(1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。生成0.1 mol还原产物时转移电子_个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)KMnO4能与热的Na2C2O
54、4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品 0.165 g，能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为_。答案(1)6KOHKClO33MnO2=3K2MnO4KCl3H2O(2)120.2NA或1.2041022KMnO4K2MnO4MnO2(3)95.8%解析(1)利用电子守恒配平6KOHKClO33MnO2=3K2MnO4KCl3H2O；(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，由上述方程式可知氧化性KMnO4K2MnO4MnO2；(3)设KMnO4的纯度为
55、x，根据得失电子守恒得521x0.958。13高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是：Mn2Cu2S(2)标出反应中电子转移的方向和数目：MnOCuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e
56、=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填写化学式)。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_ mol。答案(1)d(2)6MnO5CuS30e(3)6.021023KMnO4H2O2(或O2)(4)2.5解析(1)中，a项铜元素的化合价由1升到2价，硫元素的化合价由2升到4价，均被氧化，正确；b项，设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x(26)y，正确；c项，根据b
57、项，当生成5 mol SO2时，转移电子40 mol，所以当有0.1 mol SO2生成时，转移电子0.8 mol，正确；d项，根据方程式，还原性Cu2SMn2，错误。(2)由可得，锰元素化合价由7降到2，硫元素化合价由2升到4，根据得失电子守恒得6MnO5CuS30e。(3)由H2O22e=2HO2得，当有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子个数为NA，在该反应中，MnO是氧化剂，H2O2是还原剂，所以，氧化性KMnO4O2(或H2O2)。(4)方程式可改写成2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O2H2O2=2H2OO2，所以被1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。
