1、说明：1、考试时间：100 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1已知某柆子Rn+，则元素Rn+的电子数是AZ BA-Z CZ-n DZ+n2下列物质中既有离子键又有共价键的是ACaCl2 BH2O CK2O DNaOH3化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A煤的
2、干馏和石油的分馏均属于化学变化 B乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志C蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D淀粉与纤维素互为同分异构体4下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe2+=2Cl-B稀盐酸与小苏打溶液混合：CO32-+2H-CO2+H2OCAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H205参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的()A正反应为吸热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C正反应为放热反应D
3、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6到10题缺11下列各图所示装置中，肯定不符合气密性要求的是12胶体区别于其它分散系的本质是A胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 B胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间 C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象13某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离了，其流程如图所示。下列说法正确的是 A试剂A为Na2SO4溶液B生成沉淀1的离子方程式为：Cu2+2OH-=Cu(OH)2C沉淀3的化学式可能是BaSO4D生成沉淀2的离子方程式
4、为：Ag+Cl-=AgCl14在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，有213g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是A2mol B3mol C1.5mol D0.2mol15如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中不考虑两球的浮力变化)A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端
5、高16在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A(g)+3B(g)3C(g)，只有反应达到平衡时才具有的性质是A各物质的浓度之比为1：3：3 B反应后混合物中各物质的量浓度相等 CA、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D(A)、(B)、(C) 之比为1：3：317对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol电子通过时，理论上的两极变化锌片溶解6.5g 锌片增重6.5g 铜片上析出0.2gH2 铜片上析出1mol H2A B C D18在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水
6、CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液19下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是A核外电子是分层运动的，电子层是客观存在的B所有电子在同一区域里运动 C能量高的电子在离核近的区域运动 D能量低的电子在离核近的区域绕核运动20下列各原子或离子的基态电子排布式错误的是ACa2+：1s22s22p63s23p6 BO：1s22s22p6CP：1s22s22p63s23p3 DBr：1s22s22p63s23p63d104s24p521ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之
7、比为A7：1 B 7：8 C1：7 D8：7第卷(非选择题共58分)22(10分)如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）铁片上的现象是_；电极反应式_；（2）铜片上的现象是_；电极反应式_；（3）写出该电池的总反应的离子方程式_；23(10分)在Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO+H2O 反应中，完成下列问题。（1）该反应中_是氧化剂；_是氧化产物。（2）该反应中硝酸表现了_性。(选择填“A、氧化性 B、还原性 C、酸性”)；（3）该反应中有32g铜参加反应时，转移电子为_个(用NA表示)；被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比是_。24(14分)某学生利用
8、以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为_；（2）装置A的烧瓶中可装试剂_；（3）B装置的名称是_；E装置的作用_；（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_；（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式_；（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_；25(14分)短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的L层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，
9、两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素A为_(写名称)；淡黄色的固体E中阴阳离子数目之比为_，A和D形成的化合物AD2的电子式_(用元素符号表示)，D原子的基态原子核外电子排布式为_；（2）D在周期表中的位置在_区(s、p、d、f、ds)，第_族；（3）画出B的阴离子结构示意图_。26在一固定体积的密闭容器中，在850时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H=-42 kJmol-1，容器内各物质的浓度(molL-1)变化如下(在850时其化学平衡常数k=1.0)。时间/minCOH2OCO2H200.20
10、00.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是_；A容器内压强不变Bv正(H2)=v逆(CO)C混合气体中CO2的浓度不变 Dc(CO2)=c(H2)（2）若在850时向反应容器中充入H2O(g)，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若升高反应体系的温度，K值_。（3）(该题写计算过程)上表中：cl=_mol/L，H2O(g)的转化率为_。宁夏中卫市第一中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题参考答案选择题：题号1234567891011答案CDBCAD题号12131415161718192021答案BCACCCDDBA24.（1）MnO2+4H+2C1-Mn2+C12+2H2O（2）生石灰或氢氧化钠固体（3） 干燥管 除去氯气中混有的HCl气体（4）因为氨气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应 （5）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl（6）G处接NaOH溶液的尾气处理装置25.（1）碳 1:2 1s22s22p63s23p4（2）p A（3）26.（1）BC （2）不变 减小 （3）0.08 40%
