1、第三节 化学键基础巩固第2课时 共价键1（2022全国高一专题练习）下列关于共价键的叙述中正确的是A只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键C原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键D共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方【答案】D【解析】A同种元素原子之间可以形成共价键，如H2、Cl2，它们形成非金属单质，不同种元素原子之间也可形成共价键，如HCl、H2O，它们形成化合物，A不正确；B共价键是指成键原子双方各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子得失，B不正确；C原子能形成的共价键的个数与最外层电子数有关，如P元素原子核外有15个电子，最外
2、层有5个电子，可形成3个共价键，如PCl3，C不正确；D由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方，D正确；故选D。2（2022宁夏贺兰县景博中学高一阶段练习）下列说法中正确的是AH2O2中既有极性键，又含有非极性键B非金属元素只能形成共价键C共价化合物H2O2只含共价键，离子化合物Na2O2只含离子键D金属元素与非金属元素只能形成离子键【答案】A【解析】AH2O2中既有极性键O-H，又含有非极性键O-O，故A正确；BNH4Cl全由非金属元素组成，是离子化合物，存在离子键，故B错误；C离子化合物Na2O2中含O-O共价键，故C错误；DAlCl3中形成的共
3、价键，故D错误；故答案选A。3下列物质中化学键类型完全相同的是（ ）AH2S，Na2SBNaBr，CaF2CNaCl，CO2DSO2，KCl【答案】B【详解】离子键是由阴、阳离子之间形成的静电作用，一般含有活泼金属或铵根离子的化合物均含有离子键，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，据此分析解题：AH2S只含共价键，Na2S只含离子键，A不合题意；BNaBr只含离子键，CaF2只含离子键，B符合题意；CNaCl只含离子键，CO2只含共价键，C不合题意；DSO2只含共价键，KCl只含离子键，D不合题意；4下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）AKOHBO2CNaBrDH2O【答案】A
4、【详解】AKOH中K+与OH-间存在离子键，OH-内O-H存在共价键，A符合题意；BO2中只存在共价键，B与题意不符；CNaBr中只存在离子键，C与题意不符；DH2O中只存在O-H共价键，D与题意不符；5下列电子式，正确的是()A BC D【答案】C【解析】A项，NH4Cl电子式应为；B项，OH电子式应为；D项，CO2电子式应为。6下列表示电子式的形成过程正确的是()ABCD【答案】D【解析】A项，电子式的形成过程应用原子的最外层电子表示，故应为；B项，应为；C项，Mg原子电子式中的电子应分布在Mg原子两侧，F电子式不能并列书写，故应写为；D项正确。7下列说法正确的是()A分子间作用力与化学键
5、的大小相当B分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C分子间作用力主要影响物质的化学性质D分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力【答案】D【解析】化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B项错误，D项正确。分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C项错误。8下列说法正确的是( )AH2O的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键BHCl气体溶于水后，共价键被破坏，形成了和CH2S分子中所有原子最外电子层都具有8电子的
6、稳定结构DNaOH和MgCl2所含化学键类型完全相同【答案】B【解析】A项，水的沸点较高是因为水分子间存在氢键，氢键是分子间作用力，不属于化学键，A错误；B项，氯化氢气体溶于水时，H-Cl共价键的断裂，生成H+和Cl-，B正确；C项，H2S分子中H最外层2个电子，不具有8电子稳定结构，C错误；D项，NaOH含有离子键和共价键，MgCl2只含离子键，两者化学键不同，D错误；故选B。9下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_
7、。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。【答案】(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO【解析】O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与HSO之间的离子键被破坏，HS
8、O中H与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。 10（2020河南辉县市第二高级中学高一阶段练习）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）请写出元素A的名称_，B的简单离子示意图_；D的简单离子的电子式_；（2）D元素位于周期表中_周期_族，C2B2的电子式：_，所含化学键_。（3）电子式表示化合物C2D的形成过程：_。【答案】 碳 三 A 离子键和
9、共价键 【分析】由题干可知：有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数说明A和B同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍故A为碳元素，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰故C是Na，C的单质在高温下与B的单质充分反应淡黄色固态化合物Na2O2，故B为O， D单质颜色为淡黄色，故D为S，据此进行解题。【解析】（1）根据分析可知：元素A的名称为碳元素，B是O的简单离子示意图；D是S的简单离子的电子式为；故答案为：碳；（2）D是S元素位于周期表中第三周期A族，C2B2即Na2O2的电子式为：，其中含有阴阳离子之间的离子键，又有过氧酸根中的共价键，故答案为：3；A；离
10、子键和共价键；（3）电子式表示化合物C2D即Na2S的形成过程：，故答案为：。能力提升11（2022四川威远中学校高一阶段练习）工业上用和制“漂白液”，反应的化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是A中存在离子键和极性键B此反应过程中既有离子键、共价键断裂，也有离子键和共价键形成C含键，含2mol共用电子对D像、这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物【答案】D【解析】A中存在Na+、ClO-之间的离子键和ClO-内部的Cl-O极性键，A正确；B由反应方程式可知，此反应过程中既有Na+、OH-之间的离子键、O-H、Cl-Cl共价键断裂，也有Na+、ClO-之间的离子键和Cl-O、H-O共价键
11、形成，B正确；C即=0.1mol，则含键，含2mol共用电子对，C正确；D像、这样含活泼金属元素或者的大多数化合物属于离子化合物，但并不是含有金属元素的化合物一定属于离子化合物，故AlCl3属于共价化合物，D错误；故答案为：D。12（2022陕西周至县第四中学高一期中）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是AN4分子属于一种新型的化合物BN4分子中只含有非极性键C1 mol N4分子所含共价键数为4NADN4分子中只含有极性键【答案】B【解析】AN4是只由N元素组成的纯净物，属于一种单质，A项错误；BN4分子中
12、只含NN非极性键，B项正确；C1个N4分子中含6个NN键，1molN4分子中含共价键数为6NA，C项错误；DN4分子中只含NN非极性键，不含极性键，D项错误；答案选B。13（2022浙江省普陀中学高三阶段练习）门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现，还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状，图中每个“”代表一种元素，其中0点代表氢元素，下列说法错误的是AA、B元素的简单离子半径比较ABB虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA与氢两种元素组成的化合物中只含有极性键【答案】D【分析】根据原子序数确定O为H元素、A为O元素、B为Na元素。【解析】A核外电子排布
13、相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此 A、B元素的简单离子半径比较A(O2-)B(Na+)，A正确；B根据原子序数依次增大写出元素符号，可发现虚线相连的元素处于同一族，B正确；C同一主族从上到下，金属性增强，同一周期从左到右金属性减弱，因此B(Na)元素是图中金属性最强的元素，C正确；DA为O元素，与氢两种元素组成的化合物可以为H2O，也可以为H2O2，H2O2中既含有极性共价键，也含有非极性共价键，D错误；故选D。14（2022福建翔安一中高一阶段练习）三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确
14、的是AP4S3中只含有共价键，没有离子键BP4S3属于共价化合物CP4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2D1molP4S3分子中含有8mol共价键【答案】D【解析】A由于S和P都是非金属，根据P4S3的分子结构图可知分子中的化学键均为共价键，没有离子键，A正确；B根据P4S3的分子结构图可知分子中的化学键均为共价键，故为共价化合物，B正确；C根据题意，P4S3燃烧时P被氧化为P4O10，S则被氧化为SO2，故方程式为：P4S3+8O2P4O10+3SO2，C正确；D根据P4S3的分子结构图，S-P键有6条，P-P键有3条，共9条共价键，1molP4S3分子中含有9m
15、ol共价键，D错误；故选D。15对于周期表中下列位置的十种元素，根据有关要求回答：(1)能形成共价键的元素共有_种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是_(填化学式)。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)形成的化合物的电子式为_。(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为_，它与的化合物的分子式为_，含有的化学键类型有_。(7)元素之间能形成两种化合物，其中一种化合物中每个原子都达到8电子稳定结构，该化合物的电子式为_。【答案】(1)7(2)H、F、Cl(3
16、)NH3H2O(4)共价(5)NaH(6)HHCS2共价键(7) 【解析】(1)元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该只有7个电子或1个电子，它们分别是H、F、Cl元素。(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3H2O。(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na与OH以离子键结合，OH中O、H原子以共价键结合，其电子式为NaH。(6)某元素气态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3，又知BO3中B的质量分数为40%，则B为S元素，其氢化物H2S的电子式为HH。S元素可与C元素形成CS2，CS2中含有的化学键类型只有共价键。(7)根据N与Cl原子最外层电子数可知，两种元素之间可形成NCl3和NCl5，其中NCl3分子中N、Cl原子都达到8电子稳定结构，其电子式为。
