1、原子结构、元素周期律复习练习一、选择题1已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2+所含有电子的物质的量是Amol Bmol Cmol Dmol2根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）A元素能形成7价的含氧酸及其盐 BY元素的原子最外层上有2个电子CZ元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同 DR元素在化合物中无变价3根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）A元素能形成7价的含氧酸及其盐 BY元素的原子最外层上有2个电子CZ元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同 DR元素在化合物中无变价4某元素的二价阴离子核外有
2、18个电子，质量数为32，该元素原子的中子数为( )A2B14C18D165下列说法中不正确的是质子数相同的粒子一定属于同一种元素 同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子 一种元素不可以形成不同的单质某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD6下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是（ ）颜色深浅： 氧化性： 还原性：稳定性： 酸性：ABCD7可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的
3、是（ ）锂与水反应比钠剧烈 金属单质都可以密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中显+1价推测“类钫”单质的密度应该大于 “类钫”单质有较高的熔点ABCD8核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）A元素X的原子核内质子数为（2a21）B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数）D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用9某元素一种原子的质子数为m，中子
4、数为n，则下列叙述正确的是（ ）A不能由此确定该元素的相对原子质量 B该元素的相对原子质量为C若原子的质量为Wg，则该原子的质量为 D该元素核内中子的总质量小于质子的总质量10已知A、B是元素周期表中同主族且相邻的两种元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（ ） ABCD11在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的，然后把溶液蒸干并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2 CNaCl DNaCl、和WXYZ12短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确
5、的是（ ）A氢化物沸点：W Z B氧化物对应水化物的酸性：Y WC化合物熔点：Y2X3 YZ3 D简单离子的半径：Y X13X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4。下列说法正确的是( )A原子半径：WZYX BY的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐14元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ）A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的金属性和非金
6、属性呈周期性变化C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素化合价呈周期性变化15部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素原子半径/0.1600.1110.1060.066主要化合价+2+1+2+6、-2-2下列叙述正确的是（ ）A一定是金属元素 B原子半径大小：C的简单氢化物的沸点比的大 D、可能形成阴、阳离子个数比为的两种化合物16已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )A原子序数：YXZWB离子半径：X+Y2+Z-W2-C原子最外层电子数：ZWYXD还原性：XY，W2-Z-17下列事实不能说明X元素比Y元素
7、的非金属性强的是（ ）与化合时X单质比Y单质容易X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多X单质可以把Y从其氢化物中置换出来X元素的最高正价比Y的高气态氢化物溶于水后的酸性：X强于YABCD18某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（ ）A只有x+1B可能是x+840应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强砹()是第族元素，其氢化物的稳定性强于硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶
8、于水后，水溶液均为酸性铊()与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱ABCD19X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述不正确的是( )A原子半径的大小顺序：BZ单质与X单质直接反应可生成两种化合物CX与Z形成的化合物为离子化合物DY元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液20短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简
9、单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应二、填空题21短周期元素、在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图为_；元素在元素周期表中的位置为_。（2）原子序数比小2的元素是_（填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为_。（3）原子序数比大4的元素是_（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_。【答案】 第二周期A族 22已知铷()是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回
10、答下列问题：(1)铷位于第_周期，其原子半径比钠元素的原子半径_(填“大”或“小”)。(2)铷单质性质活泼，写出它在氯气中燃烧的化学方程式：_。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_，实验表明，铷与水反应比钠与水反应_(填“剧烈”或“缓慢”)。(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：_。(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金，当该合金与足量水反应时，可得到(标准状况下)氢气，则另一种碱金属可能是_(填序号)。a. b. c. d.【答案】五 大 剧烈 ab 23现有下列几种粒子：、。请回答下列问题：（1）以上粒子属于_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素
11、的核素有_种。互为同位素的原子分别为_，_。（2）质量数相等的粒子为_，_，_。【答案】7 3 3 、 、 、 、 、 24杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子构成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个E原子有176个中子，另一个G原子有177个中子。回答下列问题：（1）写出A的元素符号_，A原子轰击D原子生成新原子的变化_（填“是”或“不是”）化学变化。（2）D元素位于元素周期表第_周期第_族。（3）新原子E与G的关系是_，G原子的质量数为_，117号元素位于元素周期表第_族，若A与E能形成化合物，其化学
12、式为_。【答案】Ca 不是 七 B 互为同位素 294 A （或） 25下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白:主族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_(填具体元素符号,下同)。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是_。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。（4）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式_。【答案】Ar HClO4 Al Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 离子
