1、淄博七中高三期中考试化学试题本卷满分：100分 考试用时：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Al-27 K-39Mg-24 Mn-55 Cu-64 Ba-137第卷（选择题 共35分）一、选择题（本题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共计35分。每小题只有一个选项符合题意。）1.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942KJ，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A.
2、 N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互为同位素C. N4与N2互为同素异形体 D. 1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A. N4是由氮原子构成的单质，错误；B.同位素研究的微粒是原子，它们都是分子，错误；C. N4与N2是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，正确；D. 1mol N4气体转变为N2的能量变化为6167-2942=-882,放出882kJ热量，错误；选C。2.下列说法正确的是经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2
3、不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐。A. B. C. D. 【Ks5u答案】B【Ks5u解析】金刚石和石墨的混合物，就是由氧元素组成的单质，所以经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质是错误的；分子：质子数等于核外电子数，离子：质子数不等于核外电子数，所以质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物，正确；反应2FeCl3+2NaI=FeCl2+I2+2NaCl，两种盐反应一定生成两种新盐是错误的；选B。3.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键
4、被破坏，且该物质属于非电解质的是A.Cl2 B.SO2 C.NaOH D.C2H5OH【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A.氯气是单质，不属于非电解质，错误；B.正确；C.氢氧化钠是电解质，错误；D.乙醇的水溶液不能导电，错误；选B。4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀【Ks5u答案】D【Ks5u解析】D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，错误；选D。5.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、
5、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数 C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子【Ks5u答案】D【Ks5u解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压，同体积的气体含有相同的分子数，一氧化氮和一氧化碳的相对分子质量不同，则质量不相同，A错误；一氧化氮分子中有15个电子，一氧化碳分子中有14个电子，所以分子数相同，电子数不同，B错误；质子数和核外电子数相同，所以质子数也不相同，错误；选D。6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B向Na
6、AlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A. 漂白粉露置在空气中生成次氯酸和碳酸钙，错误；C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，错误；D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，离子方程式为：4OH-+3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+5H2O，错误；选B
7、。7如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A、除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，A错误；
8、B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，B错误；C、由的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，C错误；D、由可知NaBrBr2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第、步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；D正确；选D8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA B12.4g白磷（分子式为P4）中含有PP共价键0.6NA C常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 N
9、AD适量铜粉溶解于1L0.5molL1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A.羟基和NH3都是10电子微粒，所以1mol羟基与17gNH3所含电子数都为10NA ，错误；C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；每2mol过氧化钠反应转移电子数为2mol，生成1mol氧气，则反应0.4mol过氧化钠，则转移电子数为0.4mol，错误；D. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ,2.24L NO等于0.1mol，生成0.15mol硝酸铜，总共消耗硝酸0.5mol，也就是硝
10、酸完全反应，溶液中的氮原子完全以硝酸根的形式存在，其物质的量为硝酸铜物质的量的2倍，为0.3mol，即氮原子数为0.3NA，错误；选B。9NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是A石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应【Ks5u答案】A【Ks5u解析】A.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂，正确；B.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，错
11、误；C.铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应,错误；图中所示反应有2个不是氧化还原反NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2，错误,选A。10Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A.三氧化二铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B.铜单质放置在空
12、气中可以与氧气、水蒸气、二氧化碳发生氧化还原反应，生成铜绿或碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3不是氧化物，而是碱式盐，B错误；C.加热蒸干能使三种盐溶液彻底水解，不仅挥发出HCl气体，生成的Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2,受热还能分解为Al2O3、Fe2O3、CuO固体，C正确；D.氧化性：Fe3+Cu2+H+Fe2+Al3+，则阴极上先后反应为Fe3+e=Fe2+、Cu2+2e=Cu、2H+2e=H2，而Fe2+、Al3+都难放电，因此不可能析出Fe、Al，D错误,选C。11. 下列结论正确的是 A.均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是 C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比
13、为6:1 D.反应中0.1mol还原剂共失去电子数为【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A化学反应方程式中没有电子的得失，不为氧化还原反应，A错误；B在反应中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，Cr2(SO4)3为还原产物，在第三个反应中Fe2（SO4）3为氧化剂，HI为还原剂，I2为氧化产物，FeSO4为还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的还原性，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2（SO4）3I2，B正确；C反应中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，物质的量之比为1：6，C错误；D反应中HI为还原剂，1 molHI被氧化失去1 mol电子，0
14、.1mol还原剂共失去电子数为6.021022，D错误；选B12.A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素A不能与元素B形成化合物 C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性: D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A为H；B为O；E为短周期元素，E与B处于同一族,E为S；C、
15、D、E处于同一周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。C、D、E是3种短周期元素，其原子序数依次增大，C为Na；D为Al；所以A为H；B为O；C为Na；D为Al；E为S。A、 B为O；C为Na；D为Al具有相同电子层结构的离子，但其半径依次减小，错误；B、元素A能与元素B形成化合物H2O2，错误；C、元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:H2OH2S，正确。D、元素D、E的最高价氧化物的水化物，Al(OH)为两性氢氧化物，H2SO4为酸，错误，选C。13.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存
16、于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM【Ks5u答案】D【Ks5u解析】X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为XZYM，选D14.如图所示， ， 下列说法或表示正确的是 A.石墨）=金刚石） H=+1.9B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.石墨的稳定性比金刚石弱
17、D.石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ【Ks5u答案】A【Ks5u解析】A.由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJmol-1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.4kJmol-1，利用盖斯定律将-可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol-1，正确；B.石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，错误;C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总
18、键能小1.9 kJ，错误；选A。15.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如右图)。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极【Ks5u答案】D【Ks5u解析】铅笔芯中含有石墨，石墨是惰性电极，用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极反应为2Cl-2e-=Cl2，阴极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，所以阴极附近变红。铅笔端作阴极，发生还原反应；铂片端作阳极，发生氧化反应，铂片端有少量氯
19、气生成。a、b点分别是负极和正极，选D。第卷（非选择题 共65分）16（14分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：软锰矿锰酸钾氯化钾高温滤液KOHKClO3反应H2O操作过滤酸化反应高锰酸钾二氧化锰操作过滤滤液操作滤渣产品（1）反应发生反应的化学方程式是 ；反应发生反应的离子方程式是 ；（2）操作的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ；（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为 ：（4） 取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，
20、恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为 %（保留小树点后一位）。【Ks5u答案】16（1）3MnO2KClO36KOH 3K2MnO4KCl3H2O. 3MnO424H+MnO22MnO42H2O （2）浓缩 结晶 MnO2 （3）2.4kg （4）97.2% 【Ks5u解析】（1）第一步，KOH和KClO3与MnO2反应，得到K2MnO4，从而可以写出反应方程式为6KOH+3MnO2+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，然后加入水溶解分离可溶性物质，得到K2MnO4和KCl；第二步，将滤液酸化，得到高锰酸钾
21、和二氧化锰，为一歧化反应，锰从+6变为+7和+4；反应方程式为3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O，通过过滤分离MnO2和高锰酸钾溶液，最终得到产品。整个过程中MnO2可以循环利用。（2）操作的实验步骤为浓缩、结晶，可循环利用的物质的化学式为MnO2 （3）根据关系式：3MnO23K2MnO42KMnO4 387 2158 2.580% x 解得x=2.4kg (4)发生反应2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O，令KMnO4的纯度为y，则：2KMnO4 5Na2C2O4 2158 5134 6.5g
22、y0.11.34g所以(2158)：(5134)=(6.5gy0.1)：1.34g 解得y=97.2%.17（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程为： ，检验是否有Fe2+应选用下列 （选填序号）试剂。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取560mL(标准
23、状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 （4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的： 。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（
24、6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。【Ks5u答案】17（1）铁表面被钝化；（2） Fe+2H+Fe2+H2(或2Fe3+Fe3Fe2+) d； 0.80（或80%）；（3）检验SO2是否除尽； （4）C+2H2SO4 CO2+2SO2+2 H2O；（5）c ；（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝；【Ks5u解析】(1)由于在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，从而在铁表面形成一层致密的氧化膜，所以不再和硫酸铜溶液反应。（2）产生Fe2+的离子反应方程式为Fe+2H+Fe2+H2,亚铁离子具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而溶液褪色，据此可以鉴别，选d,硫酸钡的物质的量是0.
25、02mol，则根据原子守恒可知，SO2的物质的量也是0.02mol。而混合气的物质的量是0.025mol，所以SO2的体积分数是0.020.0250.80。（3）在标准状况下，密度为0.0893gL1，则该气体的相对分子质量是0.089322.42.0，所以该气体是氢气。由于SO2也能把碱石灰吸收，所以A装置的作用是除去SO2，而B中品红溶液的作用就是检验SO2是否除尽的;（4）由于浓硫酸的强氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反应的方程式是C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O（5）由于CO2也能被碱石灰吸收，所以要确认CO2的存在，则M应该放在B和C之间，选C。（6）由于氢气具有还原性
26、，能把氧化铜还原生成红色的铜和水，水能使无水硫酸铜变蓝，即实验现象是D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝。18（12分）某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。实验：取适量实验后的溶液，滴加4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（2）实验化学反应中转移电子的物质的量是 。（3） 以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是 。实验：取适量实验后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为
27、无色，生成物之一为食盐加碘的原料。（4）写出实验中发生反应的离子方程式 。（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e= Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e= 2Fe2+。据此，将反应2Al2OH2H2O = 2AlO23H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，还原反应式： 。【Ks5u答案】18.（1）ClO2I2HI2ClH2O （2）0.004 mol （3）SO42、I2、ClO （4）I2+5ClO+H2O2IO3+5Cl+2H+ （或I2+5ClO+
28、2OH2IO3+5Cl+H2O）（5）2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O（或Al+4OH3e=AlO2+2H2O ， 6H2O6e=6OH+3H2（2 H2O2e=2OH+2H2）。【Ks5u解析】（1）实验说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO-I2，反应离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，（2）实验说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强
29、弱为：I2SO42-，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，设转移电子的物质的量为xH2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+ 转移电子1mol2mol0.5mol/L0.004L x x=(0.5mol/L0.004L2moL)/1mol =0.004mol（3）实验说明氧化性强弱为：ClO-I2，实验说明氧化性强弱为：I2SO42-，所以在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是SO42-、I2、ClO-; (4) 写出实验中发生反应的离子方程式I2+5ClO+H2O2IO3+5Cl+2H+.(5) 一个完整的氧化还原反应方程
30、式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e= Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e= 2Fe2+。据此，将反应2Al2OH2H2O = 2AlO23H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式为2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O，还原反应式：6H2O6e=6OH+3H2。19（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下： （1）写出电解食盐水反应的离子方程式 。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。（3）已知：Mg(s) Cl
31、2(g)MgCl2(s)；H641 kJmol1Ti(s)2Cl2(g)TiCl4(s)；H770 kJmol1则2Mg(s)TiCl4(g)2MgCl2(s)Ti(s)；H 反应2MgTiCl42MgCl4Ti在Ar气氛中进行的理由是 。（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。通电（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。【Ks5u答案】19（1）2Cl2H2O 2OHH2Cl2；（2）2FeTiO36C7Cl22TiCl42FeCl36CO；（3）512 kJmol1 防止高
32、温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；（4）10； （5）CH3OH8OH6eCO326H2O【Ks5u解析】（1）根据离子方程式的书写方法，电解食盐水的离子方程式为：2Cl2H2O =2OHH2Cl2； （2）读图可知，氯化炉中氯元素由0降为1价，则降低总数为127=14，碳元素由0升为+2价，升高总数为26=12，由于碳元素化合价升高总数不等于氯元素化合价降低总数，说明铁元素一定由+2升为+3价，且其系数为2，则该反应为2FeTiO36C7Cl22TiCl42FeCl36CO； (3) 观察已知热化学方程式，根据盖斯定律可知，H=的焓变2的焓变=（641kJmol1）2（7
33、70kJmol1）=512kJmol1；（3）还原炉中反应为2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)，Mg、Ti的还原性都强，容易被氧气、水、二氧化碳、氮气等气体氧化，降低钛的产率，而氩气是惰性气体，能防止镁、钛氧化，提高钛的产率； (4)根据CO+2H2CH3OH，CH3OHCO7/6Cl27/6H2，所以生产1molCH3OH，理论上还需补充氢气（2-7/6）mol=5/6mol，即5/3gH2，生产192 tCH3OH还需补充H2的质量10t答案为：10；（5）碱性甲醇电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e-+ 8O
34、H-=CO32-+ 6H2O.20（11分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I2SO42I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述
35、反应催化的过程： 、 （不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。【Ks5u答案】20.（1）Cu、O； （2）b、c； （3）2Fe3+2I2Fe2+I2；S2O822Fe2+2SO422Fe3+；（4）a：2Al3+
36、4OHAlO22H2O或Al3+4OHAl(OH)4；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。【Ks5u解析】（1）化合价降低的元素Cu、O，在反应中被还原，答案为：Cu、O；（2）SO2是大气污染物，不能随意排放，A错误；SO2不溶于浓硫酸中，D错误，选BC。 （3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化，S2O82-能将亚铁离子氧化，原理为：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+；（4）a：在过量氢氧化钠溶液中铝离子生成偏铝酸钠，方程式为Al3+4OH-AlO2-2H2O；b.要检验氧化亚铁的存在，可以利用亚铁离子的还
37、原性，进行鉴别。即选择的试剂是没有氧化性的稀硫酸和具有氧化性的高锰酸钾溶液。现象是稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。答案为稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。参考答案及评分标准1C 2B 3B 4D 5D 6B 7D 8B 9A 10C11B 12C 13D 14A 15D16（14分）（1）3MnO2KClO36KOH 3K2MnO4KCl3H2O. （2分）3MnO424H+MnO22MnO42H2O （2分）（2）浓缩（2分） 结晶（2分） MnO2 （2分）（3）2.4kg （2分）（4）97.2% （2分）17（16分）（1）铁表面被钝化（意
38、思相近均给分，2分）；（2） Fe+2H+Fe2+H2(或2Fe3+Fe3Fe2+)（2分） d（2分）； 0.80（或80%）（2分）；（3）检验SO2是否除尽（2分）；（4）C+2H2SO4 CO2+2SO2+2 H2O（2分）；（5）c（2分）；（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）；18（12分）（1）ClO2I2HI2ClH2O（2分）（2）0.004 mol （没单位给1分） （2分）（3）SO42、I2、ClO（2分）（4）I2+5ClO+H2O2IO3+5Cl+2H+ （或I2+5ClO+2O H2IO3+5Cl+H2O）（2分）（5）2Al+8OH6e=2AlO2
39、+4H2O（或Al+4OH3e=AlO2+2H2O）（2分）， 6 H2O6e=6OH+3H2（2 H2O2e=2OH+2H2）（2分）。通电19（12分)（1）2Cl2H2O 2OHH2Cl2；（2分）（2）2FeTiO36C7Cl22TiCl42FeCl36CO；（2分）（3）512 kJmol1 （2分，没单位给1分）防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；（2分）（4）10；（2分）（5）CH3OH8OH6eCO326H2O（2分）20（11分）（1）Cu、O；（2分）（2）b、c；（2分，各1分）（3）2Fe3+2I2Fe2+I2；（1分）S2O822Fe2+2SO422Fe3+；（1分）（离子方程式不配平不扣分，顺序颠倒不扣分）（4）a：2Al3+4OHAlO22H2O或Al3+4OHAl(OH)4；（1分）b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分，各1分）稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。（2分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
