1、3.3.1 粗盐提纯 从海水中提取溴【学习目标】1掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。2了解从海水中提取溴的原理和过程。【基础知识梳理】一、粗盐提纯【基础实验】粗盐中杂质离子的去除1除杂试剂的选择粗盐所含杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO，加入除杂试剂，会引入新的杂质，因此后加的试剂要适当过量。步骤杂质加入的试剂离子方程式12342实验步骤（1）除去不溶性杂质将粗盐倒入烧杯中，加适量水溶解，用玻璃棒搅拌；在过滤器上将粗盐水过滤，弃去沉淀，保留_。（2）去除杂质离子向烧杯中加入_，边加边搅拌，直至_产生；再依次加入_和_溶液，边加边搅拌，直至_产生；将混合物在过滤器上过滤，
2、弃去沉淀，保留_。（3）提纯向滤液中加入适量_，边加边搅拌，直至_产生，用pH试纸测量溶液的pH，使溶液的pH_7；将溶液转移至_中，用酒精灯加热蒸干。3问题探究(1)Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？为什么？ (2)如何检验食盐水中杂质离子已除干净？ 二、从海水中提取溴1从海水中提取溴的流程（1）酸化：将提取食盐后的母液用_酸化，目的是抑制_的反应。（2）氧化：将氯气通入母液中，将溶液中的溴离子转化为_，离子方程式为：_。（3）空气吹出：鼓入热空气，使溴从溶液中_出来，_得到粗溴水。（4）精制：将粗溴水进一步精制，得到高纯度的单质溴。2溴的用途（1）制备药物：“红药水”中含
3、有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成_。（2）制造杀虫剂。（3）制造感光剂：溴化银可用作医疗_上的感光剂。【课堂检测】1为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。(1)沉淀A的化学式是_。(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作是_。(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为_(用化学式表示)。(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为_。2由溴化钠制取单质溴可采用的方法是()A蒸干溶液，灼烧固体B通入氯气，用汽油萃取C通入氯气
4、，用酒精萃取D加入碘水，用四氯化碳萃取 参考答案【基础知识梳理】一、粗盐提纯1步骤杂质加入的试剂离子方程式1Mg2+NaOH溶液Mg2+2OH-=Mg(OH)22SOBaCl2溶液Ba2+ SO=BaSO43Ca2+、Ba2+Na2CO3溶液Ca2+ CO=CaCO3Ba2+ CO=BaCO34OH-、CO盐酸H+OH-=H2O2H+ CO=CO2+H2O2（1）滤液（2）NaOH溶液 不再有沉淀 BaCl2溶液 Na2CO3 不再有沉淀 滤液（3）盐酸 不再有气泡 约等于 蒸发皿3(1)不可以。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2，另一个作用是除去溶液中过量的Ba2，因此Na2CO
5、3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。(2)取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，如无白色沉淀生成，证明SO除净。取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，如无白色沉淀生成，证明Mg2除净。取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，如无白色沉淀生成，证明Ca2已除净。二、从海水中提取溴1（1）硫酸 氯、溴与水（2）溴单质 Cl22Br=2ClBr2（3）挥发 冷凝2（1）镇定剂 （3）X射线胶片【课堂检测】1答案：(1)CaCO3(2)过滤(3)NaCl和CaCl2(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2解析：若用 CaCl2除去碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，但会引入新杂质CaCl2，蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物；若用盐酸除去，则溶液中只有NaCl和HCl，蒸发结晶时HCl挥发，可得纯净的NaCl。2答案：B解析：NaBr灼烧不易分解，A项错误。Cl2与NaBr发生反应：2NaBrCl2=Br22NaCl，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶，B项正确。酒精与水互溶，C项错误。碘单质的活泼性比溴单质的活泼性弱，不能发生置换反应，D项错误。
