1、第二节 水的电离和溶液的pH第2课时 学习目标：学会中和滴定实验操作，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。学习内容：三、 酸碱中和滴定例题:用0.1000mol/L盐酸滴定某NaOH溶液，进行三次平行实验，数据如下，请计算NaOH溶液物质的量浓度。实验次数移入NaOH溶液体积(mL)滴定管滴定前盐酸读数(mL)滴定管滴定后盐酸读数(mL)消耗盐酸体积(mL)150.00042.50250.001.0045.00350.001.5044.10三次实验滴定50.00mL未知浓度NaOH溶液时，平均用去标准盐酸体积为 mL,计算该NaOH溶液物质的量浓度为 。问题探究：1. 用10mol/
2、L浓盐酸配制250mL 0.1mol/L稀盐酸所用玻璃仪器有哪些？2. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时不需要哪些仪器？3. 石蕊、还是酚酞或甲基橙三种指示剂中，常通不用 作指示剂？4. 上述滴定操作时应选右图中 （A还是B）来盛装NaOH溶液。学生活动：请预习课本第89页，回答下列问题：1. 酸碱滴定管读数时，有下列记录，其中正确的是（ ） A.21.0 mL B.18mL C.24.50mL D.20.000mL 2. 下列 溶液可用碱式滴定管盛装。A. KMnO4 B.Na2CO3 C.溴水 D.KOH3. 滴定管使用前应该做哪些准备？如何做？（简明扼要）实验过程：以标准盐酸(
3、0.0100mol/L)滴定未知浓度NaOH为例，实验步骤如下:1. 装液(1) 装入标准盐酸： (2) 装入待测NaOH溶液： 2. 加入指示剂： 3. 在锥形瓶下方垫上 ，目的是 4. 滴定开始：(1) 滴定前期滴液速率可以 ，眼睛注视 ，一般是左手控制 ，右手 。滴定后期速率要 ，以免标准溶液过量，如果标准溶液滴入过量，怎么办？(2) 滴定终点的判断：当滴入最后一滴或者半滴时，溶液颜色发生显著变化，且在 内不变色，认为达到 ，读取 式滴定管中的数据，并记录。(3) 重复2-4操作2至3次，记录数据如下表：如果未知溶液浓度是0.008mol/L，请在下表填入合理数据：实验次数移入NaOH溶
4、液体积(mL)滴定管滴定前盐酸读数(mL)滴定管滴定后盐酸读数(mL)消耗盐酸体积(mL)115.00012.00225.001.00325.001.50数据设计依据是什么？ 误差分析：以标准盐酸(0.0100mol/L)滴定未知浓度NaOH为例，用偏高、偏小或无影响填空：(1) 酸式滴定管用蒸馏水洗干净后直接装入标准盐酸，实验结果 ；(2) 碱式滴定管用蒸馏水洗干净后直接装入NaOH溶液，并量取液20.00mL溶液，实验结果 ；(3) 滴定过程有少量盐酸滴到锥形瓶外，实验结果 ；(4) 滴定终点仰视读数，实验结果 ；(5) 滴定到溶液变色后立即读取标准盐酸体积，实验结果 ；(6) 若用甲基橙
5、为指示剂，比改用酚酞作指示剂，结果要 ；(7) 把NaOH溶液装入锥形瓶后加了10mL水稀释，结果是 。例题.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙课堂练习.1.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应
6、选用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大2.25时，用0.1 molL1NaOH溶液滴定50 mL 0.1 molL1 盐酸，画出溶液的pH随加入酸体积的变化曲线。课堂检测：1.(海南高考)用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如如图所示，正确的读数为()A22.30 mLB22.35 mL C23.6
7、5 mL D23.70 mL2.某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。(3)根据下列数据：请计算待测盐酸溶
8、液的浓度为_mol/L。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.103.测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用某酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2,若终点时用去20.0 mL 1.0104molL1KMnO4溶液。(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_。(2)判断滴定终点的方法是_。(3)计算：血液
9、中含钙离子的浓度为_gmL1。参考答案：例题.实验次数1：42.5 实验次数2：44.00 实验次数3: 42.6。计算时删除第2次实验，偏差较大，平均用去盐酸体积为42.55mL，所得NaOH物质的量浓度为0.0851mol/L问题探究：1.10mL量筒、小烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管2.醆式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台3.石蕊 4.B学生活动：1.CD 2.BD 3.先注入少量水进行检漏，如果不漏液，继续加入少量蒸馏水进行洗涤，洗涤液从尖嘴处放出，重复2-3次。然后注入3-5mL待装酸或碱液润洗，重复2-3次。实验过程：(1)关好活塞，用小烧杯向酸式滴定管
10、里注入标准盐酸溶液至0刻度线上，打开活塞排除空气泡，并把液面调整到0刻度处或其下处。(2)用小烧杯向碱式滴定管里注入标准NaOH溶液至0刻度线上，挤压橡胶管排除空气泡，并把液面调整到0刻度处或其下处。2.加入酚酞作指示剂 3.白纸 便于观察溶液颜色变化，减少实验误差4.(1)稍快 溶液颜色变化 活塞 摇动锥形瓶 慢(甚至一滴一滴滴入)小心反滴NaOH溶液，记录NaOH溶液体积(2)30s 滴定终点 酸(3)提示：根据未知溶液和标准溶液物质的量浓度，算出消耗盐酸的体积，再加上滴定前的体积等于滴定后盐酸读数（注意有效数值，实验1: 12.00 实验2: 21.00、20.00实验3： 21.50 、20.00（这三次数据在计算值左右小范围内偏差都可以）数据设计依据：c(盐酸)V(盐酸)=c(NaOH)V(NaOH溶液) V(盐酸)=c(NaOH)V(NaOH溶液)/c(盐酸)误差分析：(1)偏高 (2)偏低 (3)偏高 (4)偏高 (5)偏低 (6)偏低 (7)无影响2.课堂检测:1.B 2.(1)偏大(2)无粉红(3) 0.20003.如右图4.(1)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O(2)滴入最后一滴KMnO4溶液，混合溶液呈紫色，半分钟内不褪色(3)1.0104
