1、3.1.3 氧化还原反应（1）【学习目标】1知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。2能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。【基础知识梳理】一、氧化还原反应基本概念1氧化还原反应的特征：反应中物质所含元素化合价_。2氧化还原反应的实质(1)氧化还原反应的概念有_的反应叫作氧化还原反应。氧化反应：物质所含元素的原子_的反应。还原反应：物质所含元素的原子_的反应。如钠与氯气的反应，实质是钠原子_，发生_反应；氯原子_，发生_反应。反应过程中化合价变化，电子得失变化(2)氧化还原反应概念之间的关系化合价升高_电子被_发
2、生_反应是_剂化合价降低_电子被_发生_反应是_剂二、氧化还原反应的表示方法双线桥法1基本步骤(1)标变价：正确标出反应前后化合价_的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系。(2)连线桥：用带箭头的线由_指向_，且对准同种元素。(3)标得失：标出“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子总数_。2实例分析该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况，上述反应中CuO中Cu元素得电子为“22e”，前一个“2”表示有_，后一个“2e”，表示_，共得4个电子。【课堂检测】1下列化学反应中，属于氧化还原反应的有_。A2H2+O22H2O BCaO+H2O=Ca(OH
3、)2CCaCO3CaO+CO2 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2EZn+CuSO4=ZnSO4+Cu FNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl2根据第1题，可以得出以下结论（填“一定是”、“有的是、有的不是”、“一定不是”）：化合反应_氧化还原反应；分解反应_氧化还原反应；置换反应_氧化还原反应；复分解反应_氧化还原反应。3分析下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2）Fe2O33CO2Fe3CO2（3）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O参考答案【基础知识梳理】一、氧化还原反应基本概念1发生改变2(1)电子转移 失去电子 得到电子 失去电子 氧化 得到电子 还原(2)失去 氧化 氧化 还原 得到 还原 还原 氧化二、氧化还原反应的表示方法双线桥法1(1)发生变化 (2)应物 生成物 (3)相等22个Cu2得电子 一个Cu2得2个电子【课堂检测】1答案：ADE2答案：有的是、有的不是 有的是、有的不是 一定是 一定不是3答案：（1）氧化剂：CuSO4 还原剂：Zn（2）氧化剂：Fe2O3 还原剂：CO（3）氧化剂：MnO2 还原剂：HCl
