1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(十八) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法不正确的是( )在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态所有的化学反应都伴随着能量变化放热反应发生时不必加热吸热反应在加热后才能发生化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生A. B.C. D.2.(2013西青区模拟)已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270 kJmol-1，下列说法正确的是(
2、)A.2 L HF气体分解成1 L的H2和1 L的F2吸收270 kJ热量B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270 kJ热量3.(2012大纲版全国卷)反应A+BC(H0)分两步进行：A+BX(H0),XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )4.下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H-216 kJmol
3、-1，反应物总能量E2C.101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H-483.6 kJmol-1， H2的燃烧热为241.8 kJmol-1D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量5.(2013莆田模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol-1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(-57.3)kJmol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2C
4、O2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H+2283.0 kJmol-1C.C2H6的燃烧热为Q kJmol-1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H-2Q kJmol-1D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.(2013冀州模拟)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H1 452 kJmol1 H+(aq)OH-(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是( )A.H2(g)的
5、燃烧热H571.6 kJmol1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) H57.3 kJmol1D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H+135.9 kJmol17.已知：H2O(g)=H2O(l) H- Q 1 kJmol-1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H- Q 2 kJmol-1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H-Q3 kJmol-1下列判断正确的是( )A.酒精的燃烧热为Q3 kJB.若使23 g液态酒精
6、完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJC.H2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化D.由反应可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量8.(2013马鞍山模拟)在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-Q kJmol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJmol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是( )A.在上述条件下反应生成1 mol SO3
7、固体放热 kJB.2Q32Q2=Q1QC.Q1=2Q2=2Q3=QD.2Q2=2Q3Q1Q9.(能力挑战题)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 则H1H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H1010.下列热化学方程式或叙述正确的是( )A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H+642 kJmol-1B
8、.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) H-110.5 kJmol-1C.已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H-286 kJmol-1，则：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H+572 kJmol-1D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4 kJmol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。(1)化
9、学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJmol-1，断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol ClCl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol HCl键放出的能量为_。(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol-1C(s,石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol-1标准状
10、况下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是_。根据以上三个热化学方程式，计算C(s,石墨)2H2(g)=CH4(g)的反应热H为_。12.(12分)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) H1-36 kJmol-1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2+216 kJmol-1(1)氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_。(2)现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混
11、合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x0.2，反应放出的能量为_ kJ。若x0.5，反应与_(填“放出”或“吸收”)的总能量为_kJ。若x_时，反应与放出(或吸收)的总能量为0。13.(16分)(能力挑战题)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O2(g)=CO2(g) H10再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H302H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H40请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系是_。(3)由于制取水煤气的反应里
12、，反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。(4)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H1-25 kJmol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H2-47 kJmol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H3+19 kJmol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。答案解析1.【解析】选B。放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，错误；有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与Ba(OH)2混合研磨就能
13、反应，错误；化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关，错误。2.【解析】选C。A项，应该是2 mol HF气体分解吸收270 kJ热量；B项，生成液态HF时，放出的热量大于270 kJ；D项同A。3.【解析】选D。根据已知条件可知，反应是吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量；反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故选D。4.【解析】选B。A项，放热反应，生成物的总能量反应物总能量，A错；C项，氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物(液态水)所放出的热量，题中是氢气燃烧生成气态水放出的热量，故不正确；D项，中和热是指稀酸与稀碱反应的放热，浓
14、硫酸稀释本身就可以放出大量的热量，故不正确。【误区警示】对燃烧热和中和热的理解易出错误(1)中和热、燃烧热是两种特定形式的反应热，须注意其生成物(或反应物)的物质的量是否为1 mol。(2)H-57.3 kJmol-1是稀的强酸与强碱的中和热，如有弱酸或弱碱参与反应，反应热数值小于57.3 kJmol-1。若酸、碱反应有沉淀生成时，反应热数值一般大于57.3 kJmol-1。5.【解析】选B。中和热指稀的强酸、强碱中和生成1 mol水时所放出的热量，与生成物的物质的量多少无关，A项错误；CO的燃烧热为283.0 kJmol-1，所以2 mol CO燃烧时H-2283.0 kJmol-1，题目所
15、给为CO2的分解，所以H数值相等但符号相反，B正确；表示燃烧热的热化学方程式应以1 mol可燃物为标准，C项错误；燃烧热中强调燃料燃烧必须生成稳定的化合物，其中液态水才是稳定的，所以D项错误。6.【解析】选B。A项，H2(g)的燃烧热H285.8 kJmol1，错误；B项，同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出热量多，正确；C项，因有BaSO4(s)生成，该反应的H57.3 kJmol1，错误；D项，(3-)得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H-131.4 kJmol1，错误。7.【解析】选B。要确定C2H5OH的燃烧热必须确定C2H5OH燃烧
16、生成液态H2O的热化学方程式，根据目标反应可将3个反应进行加减，即-+3，故燃烧热H-Q3 kJmol-1-(-Q2 kJmol-1)+(-Q1 kJmol-1)3-(Q3-Q2+3Q1) kJmol-1，故A项错误；23 g酒精的物质的量为0.5 mol，故B项中释放的热量为0.5(Q3-Q2+3Q1)kJ，B项正确；状态变化属于物理变化，C项错误；D项应该是反应物的总能量高于生成物的总能量，D项错误。【方法技巧】热化学方程式的计算热化学方程式的计算叠加时应遵循数学运算规则：(1)当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和H需同乘以该化学计量数。当某物质或H移到“
17、=”另一边时就变为异号。(2)“H”在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改变，即H的运算包括数值和符号的双重运算。8.【解析】选D。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-Q kJmol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出Q kJ的热量。由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热大于 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，平衡逆向移动，所以2Q2Q1；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2
18、=Q3。故有2Q2=2Q3Q1Q。9.【解析】选A。从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，A正确；能量越高越不稳定，B错；因S(s)S(g)，要吸收热量，故H1H2，C错；由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热，H10，D错。10.【解题指南】解答本题时应注意：(1)判断热化学方程式的正误时要注重细节，如A选项错在是放热反应，应为“-”号；(2)可逆反应的热化学方程式表示的是反应进行到底时的反应热，而按照一定量混合的反应物是不能完全转化的。【解析】选C。A项，放热反应，H0，所以在制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，在发生反应时，反应物需要吸收能量转化为生成物，因此其反应条件为高温。(4)由盖斯定律可得H-11 kJmol-1。答案： (1)等于(2)H1H2+(H3+H4)(3)小于 吸收 高温(4)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H-11 kJmol-1关闭Word文档返回原板块。
