1、3.1.1 氯气的发现与制备【学习目标】1知道海水中的丰富资源和氯化钠作为重要工业原料的主要用途。2初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。3学会实验室制取氯气的方法，通过分析、推理，设计并完成实验。【基础知识梳理】一、氯气的发现1元素的存在形态游离态：元素以_形式存在的状态。化合态：元素以_形式存在的状态。2氯元素在自然界中的存在在自然界中，氯元素全部以_的形式存在。海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以_、_等氯化物的形式存在。3氯气的发现1774年，瑞典化学家舍勒将_与_混合加热，意外的产生一种具有强烈_气味的_气体。1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种气体，并将其命名为氯气。二、
2、氯气的实验室制法1反应原理实验室常用MnO2将浓盐酸中化合态的氯元素氧化为游离态的氯气，化学方程式：_。2仪器装置(1)气体发生装置类型：_。(2)发生装置所用仪器的名称为_。3收集方法用_排空气法，理由是_。4尾气处理烧杯内盛放的液体是_，其作用是_。三、氯气的工业制法1实验探究模拟工业制备氯气(1)实验过程按下图所示电解饱和食盐水的装置进行实验。接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，
3、观察收集到的气体的颜色。关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加12滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。(2)现象与推理实验现象结论(3)实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是_。2氯碱工业(1)工业制取氯气的反应原理：_。 (2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取_等产品的工业。【课堂检测】1有关实验室制取氯气的说法中，正确的是（ ）A能用排水法收集氯气B如果加入足量的MnO2，盐酸将会完全反应C可以用澄清石灰水来吸收氯气D如果加入足量的浓盐酸，MnO2将会完全反应2下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是()A电解饱和食盐水的工厂要首先将食盐进行除杂B与电源正极相连的电极区有NaOH生
4、成C与电源负极相连的电极上有氯气生成D电解饱和食盐水的过程中Na的浓度减小3要得到干燥的氯气，应使氯气通过（ ）A浓H2SO4 B固体烧碱 C生石灰 D饱和食盐水参考答案【基础知识梳理】一、氯气的发现1.单质 化合物2.化合态 氯化钠 氯化镁3.软锰矿 浓盐酸 刺激性 黄绿色 二、氯气的实验室制法1MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2(1)固液气 (2)分液漏斗、圆底烧瓶3向上 氯气与空气不反应且密度比空气的大4NaOH溶液 吸收过量的氯气，防止污染环境三、氯气的工业制法1(2)实验现象结论出现爆鸣声a管中的气体为氢气产生黄绿色的气体b管中的气体为氯气铁棒端溶液变红，石墨棒端溶液不
5、变色U形管左端溶液显碱性，右端溶液不显碱性(3)H2、Cl2、NaOH溶液2(1) 2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(2)氯气、烧碱【课堂检测】1答案：D解析：A.氯气可溶于水，不能用排水法收集，错误；B.实验室制取氯气时，必须用浓盐酸，盐酸变稀后不再与MnO2反应，错误；C.由于Ca(OH)2微溶于水，石灰水的浓度较小，只能不宜用石灰水吸收氯气，错误；D.当浓盐酸足量时，MnO2会完全与浓盐酸反应，正确。故选D。2答案：A解析：根据电解饱和食盐水的装置可知，与电源正极相连的电极区产生Cl2，而与电源负极相连的电极区产生H2和NaOH，故B、C均不正确；因为Na没有参与反应，其物质的量不变，但电解过程中消耗了水，溶液体积减小，Na的浓度增大，故D不正确。3答案：A解析：氯气能与碱反应，不与浓硫酸反应，故选A。
