1、河北省尚义县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100 分，考试时间90 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卡相应栏内填写自己的班级、姓名、考场、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。2II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卡相应空格或区域内。3考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对分子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Fe-56，Cu-64第I卷（选择题，共44分）一选择题（本大题共10小题，每题2分，共20
2、分。每题只有一个正确答案。）1下列说法不正确的是（ ）A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2下列说法正确的是（ ） A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C. 同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D. 与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍3密闭容器内进行反应X（g）Y（s）= 2Z（g），下
3、列条件不能改变化学反应速率的是（ ）A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 扩大容器体积 D. 再加入一定量的Y4反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）增加C的量； 将容器体积缩小一半；保持体积不变，充入N2使体系压强增大； 保持压强不变，充入N2使容器体积变大。A. B. C. D. 5已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJmol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJmol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（ ）A.
4、 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.7 kJmol-1B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1000.3 kJmol-1C. N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-1135.7 kJmol-1D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7 kJmol-16某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验的反应物应为（）实验编号反应物催化剂10mL 2%H2O2溶液无无10mL 5%H2O2溶液M
5、nO2 固体A5mL 2% H2O2溶液 B. 10mL 5% H2O2溶液 C. 10mL 2% H2O2溶液 D. 5mL 10% H2O2溶液7白磷和红磷互为同素异形体，它们都可以在氧气中燃烧，已知 P4(白磷s)+5O2(g)=2P2O5(s) H1 ；4P(红磷s)+5O2(g)=2P2O5(s) H2 ；P4(白磷s)=4P(红磷s) H3 =-29.2 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A. H1H2 B. 反应都为放热反应C. 变化为物理变化 D. 白磷比红磷稳定8化学反应4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g),若反应速率分别用v（NH3）、
6、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是 A. 4v（NH3）= 5v（O2） B. 5v（O2）= 6v（H2O）C. 2v（NH3）= 3v（H2O） D. 4v（O2）= 5v（NO）9工业合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 , 下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（ ）A. 升高温度 B. 增大压强 C. 分离出NH3 D. 使用催化剂10对于反应A(g)+4B(g)3C(g)+2D(g)，下列表示化学反应速率最快的是（ ）A. v(A)=0.3 mol/(Lmin)B. v(B)=0.015 mol/(Ls)C. v(C)=0.7
7、5 mol/(Lmin)D. v(D)=0.005 mol/(Ls)11对可逆反应：A(g)B(s)C(s)D(g)H0。如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示条件的是( )A B C D12下列反应中Q2Q1的是( )A. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) HQ1 kJ/mol ； H2(g)Cl2(g)=2HCl(l) HQ2 kJ/molB. H2O(l)=H2(g)1/2O2(g) HQ1 kJ/mol ；2H2(g)O2(g)=2H2O(l) HQ2 kJ/molC. S(s)O2(g
8、)=SO2(g) HQ1 kJ/mol ； S(g)O2(g)=SO2(g) HQ2 kJ/molD. HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) HQ1 kJ/mol ；CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) HQ2 kJ/mol13在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）H0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A. 图是加入适当催化剂的变化情况 B. 图是扩大容器体积的变化情况C. 图是升高温度的变化情况 D. 图是增大压强的变化情况14.反应A（g）+B（g）C（g）H，分两步进行：A
9、（g）+B（g）X（g）H1X（g）C（g）H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+BX的活化能，下列说法正确的是（ ）A. H1=H-H2 0 B. X是反应A（g）+B（g）C（g）的催化剂C. E2是反应的活化能 D. H = E1-E215、下列说法或表示方法不正确的是（）A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B. 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC. 由C（石墨）C（金刚石）；H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D. 在10
10、1kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-285.8kJ/mol16.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)H0，下列各图中正确的是（）A. B. C. D. 17.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2（g）+yB2（g2C（g），2S后测得反应速率如下V（A2）= 0.4mol/（Ls），V（B2）=1.2mol/（Ls），V（C）=0.8mol/（Ls）则该x和y的值分别为（ ）A. 2和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 1和318. 温度为
11、T时，向2V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）；H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 反应在前10min的平均反应速率v（D）= 0.15molL-1min-1B. 该反应的平衡常数表达式K=C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D. 反应至15min时，改变的条件是降低温度第卷（非选择题，共46分）二填空题（本题共 4个小题,共计46分，每小题做出答案后，请写在答题卡上。）19.（每空2分，共10分）在一定条件下，aA+bBcC的可逆反应达到平衡：（1）若A、B、C都是气体，
12、缩小容器体积，则反应速率_（填“增大”或“减小”或“不变”）。（2）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向逆反应方向移动，则a+b_c（填“”或“”或“”）。（3）若A为固体、B为无色气体、C为有色气体，再加入适量的A物质，则平衡_移动（填“向左”或“向右”或“不”），气体的颜色_（填“加深”或“变浅”或“不变”）。（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。20、 （每空2分，共10分）在化学反应中,人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，单位：kJmol-1。请根据下图回答问题：(1) 图中所示反应是_(填“吸热”或
13、“放热”)反应，该反应的H_kJmol-1 (用含E1、E2的代数式表示)。(2) 对于同一反应，上图虚线()与实线()相比，活化分子最低能量明显降低，反应速率加快，你认为最有可能的原因是_。(3) 下列4个反应中符合示意图描述的反应的是_(填代号)。A氧化钙与水反应BA(g)2B(g)C(g) 反应中C的能量高于A的能量C铝粉与铁红反应D灼热的碳与CO2反应 (4) 已知热化学方程式：A(g)2B(g)=C(g) Ha kJmol-1。该反应的活化能为 b kJmol-1,则其逆反应的活化能为_kJmol-1。21、（每空3分，共12分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、1
14、01 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为_。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量, 则表示该反应的热化学方程式为_ 。(4)H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol1、282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇请写出CO与H2反应合
15、成甲醇的热化学方程式_22、（每空2分共14 分）将镁带2.4g投入盛放在敞口容器100ml 1.5mol/L的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图表示。（1）写出离子反应方程式_（2）在下列因素中H的浓度镁带的表面积溶液的温度 Cl-的浓度，能影响该反应速率的因素有_（填序号）；（3）解释图中AB段速率变快的原因_。在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：（1）用以下物质表示的反应速率V（NO2)为_、V(O2）为_；（2）5min时，N2O5占混合气体体积分数是_。c(O2)=_答
16、案一 、选择题1、C 2、C 3、D 4、C 5、D 6、B 7、B 8、D 9、B 10、A11、A 12、D 13、C 14、A 15、A 16、C 17、D 18、A二填空题19、（1）增大（2）（3）不；不变（4）放热20、（1）吸热；+（E2-E1）；（2）使用了催化剂；（3）D；（4）b-a。21、(1) CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1(2) N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.8 kJmol1(3) 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2 600 kJmol1（4）CO(g)2H2(g)CH3OH (l) H-127.4 kJmol122、 Mg+2H+=Mg2+H2 （2） （3）反应放热，温度升高，反应速率增大 0.16mol/（Lmin）；0.04mol/（Lmin） （2）61.5%；0.2mol/L
