1、河南省许昌市长葛市第一高级中学2020-2021学年高二化学上学期月考试题一、单选题（共20题；共40分）1.对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是( ) A.c(H) c(HSO3) 2c(H2SO3) c(OH)B.c(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)C.c(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D.升高温度，溶液pH降低2.下列叙述正确的是（ ） A.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4
2、)大D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深3.关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的( ) A.溶液呈电中性，胶体带电荷B.溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小4.甲溶液的pH6，乙溶液的pH2，则下列叙述正确的是A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为4001B.甲、乙两溶液均呈酸性C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较5.下列反应的离子反应方程式书写正确的是（ ） A.向碘化钾溶液中加
3、入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I+H2O2I2+2OHB.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClOCl+2H+SO42C.向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OD.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O6.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A.90 oC，纯水的pHYQB.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C.Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多16.能符合题意表示下
4、列反应的离子方程式是（） A.Al和NaOH溶液反应：AlOH=Al3+H2B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O17.下列有关乙醇物理性质的应用中错误的是（ ） A.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分B.由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒C.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去D.由于乙醇容易挥发，所以才有 “酒香不怕
5、巷子深”的说法18.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是（ ） A.通电后，Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag+e-=AgD.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初19.下列实验错误的是（ ） A.将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B.向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C.制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D.制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管20.13CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是( ) A.13C的质量数是13，原
6、子序数是6，核内有6个中子B.13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C.碳元素的相对原子质量为13D.13C是碳的一种核素，与12C互为同位素二、填空题（共10题；共32分）21.键能是断裂1mol共价键所吸收的能量已知HH键能为436KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol，则NN键的键能是_KJ/mol 22.材料的不断发展可以促进社会进步 制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是_（填字母）a黏土 b石灰石 c石英“辽宁号”航母的服役举世瞩目钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生_腐蚀橡
7、胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度在钢筋混凝土中，混凝土作为_材料；钢筋作为_材料（填字母）a基体 b复合 c增强 23.接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450并有催化剂存在的条件下进行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=190kJ/mol 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_av（O2）正2v（SO3）逆 b容器中气体的密度不随时间而变化c容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2 ， 半分钟后达到平衡
8、，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=_molL1min1 ， 若继续通入0.40mol SO2和0.20molO2则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，_moln（SO3）_mol 24.粗铜的电解精炼如图所示在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_ 25.在HCCH C2H5Cl，CH3CH2OH，CH3COOH，聚乙烯， 六种物质中： 能与溴水发生化学反应是_；属于高分子化合物的是_；能与Na2CO3溶液反应的是_；能发生酯化反应的是_；能发生消去反应的是_ 26.物质的量浓度相同的：氨水
9、 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中C（NH ）由大到小的顺序是_（填序号） 27.用系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式。 _ _ _2,4二甲基戊烷_3,3二甲基丁烯 _28.按系统命名法命名： （1）_。 （2）_。 29.有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其工艺流程如下图所示。请将图中所要表达的内容填在下面横线上。_，_，_。 30.羟基是一种重要的官能团某化学兴趣小组以碳酸 苯酚 乙酸3种物质的溶液作为研究对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性 某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空编号实验操作实验现象结论及解释1分
10、别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液会变红的是2用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙有关反应的化学方程式为_3将CO2通入苯酚钠溶液中有关反应的离子方程式为_结论：3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是_（填序号）三、解答题（共2题；共10分）31.已知某些酯在一定条件下可以形成烯酸酯。 由烯烃合成有机玻璃过程的化学反应如下所示，把下列各步变化中指定分子的有机产物的结构简式填入空格内：32.碳氢化合物（CxHy）燃烧后生成8.8 g CO2和4.5 g H2O。已知该气体对氢气的相对密度为29，试推断该烃的化学式以及可能的结构简式。 四、实验探究题（共2题；共14分）33.某学生用0.200 0
11、 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是_(填编号)。 （2）若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母)。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗D.滴定
12、到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（3）判断滴定终点的现象是_。 （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。 （5）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL1。 滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0034.某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率 提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）100%（1）方案一：连接图甲、乙装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和
13、食盐水的电解率 正确的连接顺序为导管口_（填“A”或“B”）连导管口C，若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中_（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红（2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为_ （3）方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率 部分实验过程如下：用_（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取10.00mL电解后的溶液，加入锥形瓶中；向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000molL1标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到_时停止滴定；该小组所测实验数据如表：实验序号盐酸体积（mL）第一组19.90第二组24.70第三组20.10第四
14、组20.00未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4molL1 ， 经计算，求出该食盐水的电解率为_下列操作，会导致实验结果偏低的是_（填序号）A滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来B滴定前读数时平视，终点读数时俯视C锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗D酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失五、综合题（共2题；共9分）35.N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂请回答下列问题： （1）已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+a kJ/molN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=b kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=c kJ/mol写出气态肼在气态四氧化二氮
15、中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_（2）N2、H2合成氨气为放热反应800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2 ， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡达到平衡时，平衡常数K甲_K乙_K丙（填“”、“”或“=”）达到平衡时N2的浓度c（N2）甲_c（N2）乙，c（N2）乙_c（N2）丙（填“”、“”或“=”）对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_A乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快C向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D丙容器温度不再变化
16、时说明已达平衡状态36.某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）X除了含有H、O元素外，还有_元素（填元素符号）。 （2）混合气体通入溴水中发生反应的离子方程式_。 （3）写出X的化学式_。 六、推断题（共2题；共15分）37.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下： (CH2=CHCOOCH2CH3)根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式为_，反应类型是_。 （2）检验丙烯(CH3CH=CH2)中含有的碳碳双键的化学试剂是_。 （3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学
17、方程式是_。该反应的类型是_。 （4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是_。 38. （1）铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀A、B的成分分别是_、_；步骤中的试剂a是_；（以上均填化学式）。试写出步骤中发生反应的离子方式_、_；简述检验所得滤液甲中存在Fe3的操作方法：_。（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。氧化剂最好选用_（填编号）。AKMnO4 BHNO3 CCl
18、2写出“酸溶”时主要的离子方程式_从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_（按实验先后顺序选填编号）。A过滤 B蒸发至干 C冷却结晶 D蒸发浓缩答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】C 3.【答案】 D 4.【答案】 D 5.【答案】 C 6.【答案】 C 7.【答案】D 8.【答案】 C 9.【答案】 C 10.【答案】 B 11.【答案】A 12.【答案】A 13.【答案】 B 14.【答案】 C 15.【答案】 C 16.【答案】 D 17.【答案】 C 18.【答案】 C 19.【答案】 A 20.【答案】 D 二、填空题21.【答案】945.6 22.【答案】b；电化学；
19、硫化；a；c 23.【答案】cd；0.036；向正反应方向；0.54；0.60 24.【答案】 c；Cu2+2eCu 25.【答案】； 26.【答案】 27.【答案】 2,2,4-三甲基戊烷 ；2-甲基己烷 ；3,4-二甲基己烷 ；(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 ；CH2=CHC(CH3)3 28.【答案】 （1）3,4-二甲基-4-乙基庚烷（2）1,3-二甲苯 29.【答案】垃圾分类收集点；热能；再利用(制砖、制肥料、作建筑填料) 30.【答案】CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2；C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+NHCO3； 三、解答题31.
20、【答案】 32.【答案】 解：M（CxHy）=292=58g/moln(C)=n(CO2)= =0.2moln(H)=2n(H2O)= =0.5mol即 联合12x+y=58可得：x=4 y=10所以该烃的化学式为C4H10 ， 为烷烃可能的结构简式为 或CH3CH2CH2CH3四、实验探究题33.【答案】 （1）（2）A,B,C,D（3）滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色（4）22.60（5）0.2000或0.2 34.【答案】 （1）B；铁棒（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（3）碱式滴定管；滴入最后一滴时，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色
21、，并保持半分钟不褪色；7.4%；AB 五、综合题35.【答案】 （1）2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），H=（ac+2b）kJ/mol（2）=；CD 36.【答案】 （1）Cu、S（2）SO2+ Br2+2H2O = 4H+ + SO42-+2 Br -（3）Cu2(OH)2SO4 六、推断题37.【答案】 （1）CH2=CH2H2O CH3CH2OH；加成反应（2）Br2的CCl4溶液(或溴水或酸性KMnO4溶液)（3）CH2=CHCOOHCH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3H2O；酯化反应(或取代反应)（4）nCH2=CH2 38.【答案】 （1）SiO2；Fe(OH)3；NaOH；CO2OH=HCO3 ；AlO22H2OCO2=HCO3Al(OH)3 ；取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3 ， 否则不含Fe3（2）C；CuO2H=Cu2H2O ；DCA
