1、课时作业(十九)元素周期律和元素周期表1任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是()A周期表中的副族、族都是金属元素B周期表中的A族都是金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期D周期表中的0族元素都是非金属元素CA.周期表中的副族、族为过渡金属元素，都为金属，故A正确；B.周期表中的A族包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba等，都为金属元素，故B正确；C.非金属元素位于p区，包括短周期和长周期元素，故C错误；D.周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都为非金属元素，故D正确。2运用元素周
2、期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知Ra是第七周期A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强DHClO、H2SO3均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。3(2019河北廊坊检测)下列微粒半径大小比较正确的是()ACaKLiBAl3Mg2NaCMg2NaFDClFFDA.Ca、K同周期，原子半径为KCa，故A错误；B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径
3、小，则离子半径为Al3Mg2Na，故B错误；C.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Mg2NaF，故C错误；D.电子层越多，离子半径越大，同种元素的阴离子半径大于原子半径，则微粒半径为ClFF，故D正确。4下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是()AHNO3比H3PO4更稳定BHNO3的氧化性比H3PO4强CHNO3的酸性比H3PO4强DHNO3比H3PO4容易挥发CA.应为氢化物的稳定性，故A错误；B.比较非金属的强弱，可根据单质的氧化性或阴离子的还原性强弱，不能根据最高价含氧酸的氧化性比较，故B错误；C.HNO3的酸性比H3PO4强，且二者都是最高价含氧酸，可说明氮
4、的非金属性比磷强，故C正确；D.挥发性属于物理性质，不能用于比较非金属性，故D错误。5(2019河南郑州模拟)已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是()A还原性：ClBrB酸性：H2SeO4HBrO4HClO4C原子半径：ClBrSeD气态氢化物的稳定性：H2SH2SeDA.溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：ClBr，故A错误；B.非金属性大小为：ClBrSe，则酸性大小为：HClO4HBrO4H2SeO4，故B错误；C.Br、Se原子比Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：BrSe
5、，所以原子半径大小为：SeBrCl，故C错误；D.非金属性：SSe，则气态氢化物的稳定性：H2SH2Se，故D正确。6(2019河北秦皇岛模拟)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22AE2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小AD2C最高价氧化物对应水化物的碱性AEB根据元素的主要化合价和原子半径的大小关系，可以判断A、B、C、D、E分别为Na、Al、Be、S、O。A项，O2和Al3的核外电子排布相同，错误；B项，Na的原子核外有两层电子，S2的原子
6、核外有三层电子，故离子半径S2Na，正确；C项，根据同周期和同主族元素性质的变化规律，可知金属性NaMgBe，则最高价氧化物对应水化物的碱性NaOHBe(OH)2，错误；D项，根据同主族元素非金属性的变化规律，可知非金属性OS，则氧化物的稳定性H2OH2S，错误。7(2019四川成都诊断)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZB四种短周期主族元素的
7、原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na与N3(或O2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：NaN3或(O2)Cl。B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：WY。D项，最高价氧化物对应的水化物
8、中HClO4是最强的无机酸。8(2018湖北汉口二模)如图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是()W XYZAX、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强BW元素形成的单核阴离子还原性强于XCY、W形成的化合物一定能使酸生KMnO4溶液褪色DW与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键D根据元素之间的位置关系，又知它们是短周期元素，故为第二周期和第三周期的元素，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。设Y最外层电子数x，则X最外层x1，Z最外层电子x1，W最外层电子数x，x1xx1x24，x6，判断W为O元素、X为P元素、Y为S、Z为Cl。A.同周期非
9、金属性增强，X、Y、Z的最高价含氧酸的酸性依次增强，故A错误；B.W元素形成的单核阴离子为O2，X形成单核离子为P3，W阴离子还原性弱于X的阴离子，故B错误；C.Y、W形成的化合物可以是SO2、SO3，三氧化硫不能使酸生KMnO4溶液褪色，故C错误；D.W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键，如H2O2分子中含过氧根，氧原子间形成非极性共价键，故D正确。9元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_周期第_族。(2)Sn的最高正价为_，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，Bi的最高价氧化物为
10、_。(3)根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_元素(填元素符号)。H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_H2SeO4(填“”“”或“”)。氢化物的还原性：H2O_H2S(填“”“”或“”)。原子半径比较：N_Si(填“”“”或“”)。(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_(填序号)。A优良的催化剂B半导体材料C合金材料D农药(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。实验步骤实验现象与结论解析(1)Ga和Al同主族，在Al的
11、下一个周期，即第四周期，第A族； (2)Sn和碳同主族，最高价是4价，4；Cl的最高价是7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正价是5价，最高价氧化物为：Bi2O5；(3)同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F；As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4H2SeO4；氢化物的还原性：H2OH2S；原子电子层越多，半径越大，所以原子半径：NSi；(4)可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料；(5)C、Si的非金属性强弱顺序为CSi，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性CSi。答案(1)四A(2)4HClO4Bi2O5(3)F(4)B(5)实验步骤实验现象与结论在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液现象：生成白色胶状沉淀结论：非金属性CSi
