1、山西省太原市行知宏实验中学校2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（考试时间90分钟，满分100分）注意事项：1. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。2. 考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量有： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56第I卷一、选择题（每小题只有一个正确选项 ，每小题2分，共 40 分）1.下列变化中，属于吸热反应的是（）液氨气化 将胆矾加热变为白色粉末 稀释浓硫酸 氨催化氧化生成NO氯酸钾分解制O 酸碱中和生成水 氯化铁溶于水显酸性A B C D2. 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH
2、HCH3COO，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（）ANaCl BNa2CO3 CCH3COONa DNaOH3. （真题再现）对于XYZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是()AX为液态，Z为气态 BX为固态，Z为气态CX为气态，Z为气态 D无法确定4. 在25 时，0.01molL1NaOH溶液的pH值是（）A2 B. 13 C . 12 D. 105. （真题再现）在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H65.6kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d平衡时，两容器中CO的转化率相同(5)已知：2H2(g)+O2(g)=
3、2H2O(g)H484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。24.（8分）下图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池是_装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH-移向_极(填“CH3OH”或“O2”)。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_。（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式_ _。（4）乙池中总反应的离子方程式_ _。三. 实验探究题（16分）25.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（每空2分，共10分）（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行
4、H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）序号温度/催化剂现象结论140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2研究的是_对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是_。（2）查文献可知，Cu2对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3、Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。.化学兴趣小组
5、的同学用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500g，全部溶于水配制成500mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要 。（1分）（2）滴定：用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有_。（1分）用浓度为0.1000 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_。（1分）滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：V
6、(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.96pH13.112.612.211.711.49.9V(HCl)/mL24.0024.0425.0026.0030.00pH7.04.02.72.41.9（3）数据处理：所测样品中NaOH的质量百分含量为_。（3分）高二化学期末考试答案一. 选择题（每小题2分，共40分）1-5 ACCCD 6-10 ADAAD 11-15 BCABD 16-20 ACBBB二. 非选择题（共60分）21. （10分，每空2分）(1) C (2) 保温隔热，减少热量的损失 (3) D(4) 3.4； BD22. （14分，每空2分）（1）C
7、（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+130.7kJ/mol （2） ； c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)（3） 2Cl2H2OCl2H22OH a（4） 2 CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+H2O+5Cl23. （12分，每空2分）（1）小于（2）80%（3）1 小于（4）ad（5）2CO(g)+O2（g）=2CO2（g） H=-566kj/mol24（8分，每空2分）三. 实验探究题25（16分，每空2分)(1)温度实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解速率影响的差异(2)反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰测定一定时间内产生的气体(测定产生一定体积气体所需要的时间)（1）500ml容量瓶 ；量筒（共1分）（2）检查滴定管是否漏液，洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管23次（1分） 调节液面于“0”刻度线以下（1分）（3）96%（3分）
