1、2016-2017学年河南省郑州一中高二（上）入学化学试卷一、选择题（每小题6分，共42分）1下列说法正确的是（）A所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同D具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素2下列说法中错误的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D离子化合物中可能含有共价键3已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ
2、，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ4某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应AB只有C只有D5实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）ANO2BHClCCH4DNH36下列叙述中可以说明反应2HI（g）H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分组成HI%=I2%反应速率v（H2）=
3、v（I2）=v（HI）HI：H2：I2=2：1：1v（HI）分解=v（HI）生成压强不变ABCD7有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电关于该电池的说法正确的是（）A钢板为正极，钢板上发生还原反应B放电时电子的流动方向是”正极导线负极”C放电过程中OH向正极作定向移动D总反应为：2Li+2 H+2Li+H2二、非选择题（共58分）8X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，+4其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应
4、呈黄色（1）X 和 M 的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是（3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是（填字母序号）aQ 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大bZ 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应cZ 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性（4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为（5）写 出 Z2M2与 X2M 反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电
5、子 转 移 关 系9已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干 燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序：a 接，接，接，接，接（2）洗气瓶中所装液体是（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式10向某密闭容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知 t0t1 阶段保持恒温、恒容，且 c（B）未画出乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间
6、的变化情况，已知 在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂（1）若 t1=15s，则 t0t1 阶段的反应速率为 v（C）=（2）t4 时刻改变的条件为，B 的起始物质的量为（3）t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为（填“吸热反 应”或“放热反应”）11现有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五种有机物同质量的以上物质完全燃烧时消 耗 O2的量最多的是；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗 O2 的 量最多的是；同质量的以上五种物质燃烧时，生成 CO2的量最多的是，生成 H2O 的量最多的是12以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无
7、机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）2016-2017学年河南省郑州一中高二（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，共42分）1下列说法正确的是（）A所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同D具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素【考点】分子、原子、离子；元素【分析】A、H2O、HF等均是10核微粒，质子数=电子数，不是原子；B、核外电子排布相同，化学性质不一定相同；C、化学性质与最外层电子排布有关，与质量数无关；D、质子数决定元素的种类【解
8、答】解：A、H2O、HF、NH3等所含质子数和电子数均相等，但不是原子，故A错误；B、Cl只有还原性，K+只有氧化性，Ar既没有氧化性也没有还原性，但三者粒子核外电子排布相同，故B错误；C、质量数相同的原子，其最外层电子数不一定相同，故化学性质不一定相同，故C错误；D、元素是一类具有相同核电荷数原子的总称，故具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素，故D正确，故选D2下列说法中错误的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D离子化合物中可能含有共价键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质【分析
9、】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，以此解答该题【解答】解：A含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，OH键为共价键，但为离子化合物，故A错误；B只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C含有离子键的化合物属于离子化合物，故C正确；D离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中，OH键为共价键，故D正确故选A3已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热
10、量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ【考点】化学反应中能量转化的原因【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4121kJ=463kJ4（2K+496kJ），解得K=436KJ故选C4某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应AB只有C只有D【考
11、点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】有机物大多易燃烧；含有碳碳双键的物质能被酸性KMnO4溶液氧化；羧酸可以和氢氧化钠反应；羧酸可以和醇之间发生酯化反应；含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应；酯基可以水解【解答】解：根据有机物大多易燃烧的性质推断该有机物可以燃烧，故正确；该有机物含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；该有机物含有羧基，可以和氢氧化钠反应，故正确；该有机物含有羧基，具有羧酸的性质，可以和醇之间发生酯化反应，故正确；该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故正确；该有机物没有可以水解的官能团，不能水解，故错误故选B5实验室里可按如图所示的装置
12、干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）ANO2BHClCCH4DNH3【考点】气体的收集【分析】该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，以此解答该题【解答】解：题中HCl以及NO2的密度都大于空气，应用向上排空法收集，甲烷不能用水吸收，不适用于题中装置收集，而NH3密度小于空气，可用向下排空法收集故选D6下列叙述中可以说明反应2HI（g）H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分组成HI%=I
13、2%反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）HI：H2：I2=2：1：1v（HI）分解=v（HI）生成压强不变ABCD【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI时，反应达到平衡状态，故错误；反应过程中有一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂，说明正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，故正确；各组分多
14、少，与开始加入的物质的量多少有关，与平衡无关，故错误；无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于其化学计量数之比，所以v（H2）=V（I2）=v（HI）不能说明反应达到平衡状态，故错误；当体系达平衡状态时，HI：H2：I2可能等于2：1：1，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；v（HI）分解=v（HI）生成，正逆反应速率相等，故正确；两边计量数相等，所以压强始终不变，故错误；所以正确；故选B7有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电关于该电池的说法正确的是（）A钢板为正极，钢板上发生还原反应B放电时电子的
15、流动方向是”正极导线负极”C放电过程中OH向正极作定向移动D总反应为：2Li+2 H+2Li+H2【考点】化学电源新型电池【分析】锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答【解答】解：A、电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，锂做负极，钢板为正极，钢板上发生还原反应，故A正确；B、放电时电子流向为负极导线正极，故B错误；C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH向负极移动，故C错误；D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O2LiOH
16、+H2，故D错误故选：A二、非选择题（共58分）8X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，+4其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）X 和 M 的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为HOOH（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl2+H2OH+Cl+HClO（3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是bc（填字母序号）aQ 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大bZ 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎
17、不反应cZ 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性（4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或14C）（5）写 出 Z2M2与 X2M 反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 关 系【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有2价，则为O元素；R有+7、1价，则R为Cl；Q有+3，原子半
18、径大于Cl，则Q为Al，以此解答该题【解答】解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有2价，则为O元素；R有+7、1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al，（1）H 和O 的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为HOOH，故答案为：HOOH； （2）R为Cl，对应的单质与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2OH+Cl+HClO；（3）Na与Al相比较，Na的金属性较强，比较金属性，可根据
19、与水反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，对应的元素的金属性越强，故答案为：Na；bc；（4）同种元素的不同核素互称同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或 14C），故答案为：同位素；146C（或 14C）；（5）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O元素化合价由1价分别变为0价、2价，电子转移关系可表示为，故答案为：9已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干 燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序：a 接d，e接b，c接g，h接e，d接f（2
20、）洗气瓶中所装液体是饱和食盐水（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式Ca（ClO）2+4HClCaCl2+2Cl2+2H2O【考点】氯气的化学性质【分析】（1）实验装置的连接顺序，遵循“发生装置除杂装置性质检验装置气体收集装置尾气处理装置”由此分析解答；（2）U型管中的无水CaCl 2 的作用主要是吸收水蒸气，因此可用盛饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢；（3）对于有气体生成的装置，实验进行前都应对装置的气密性进行检查或装置连接错
21、误；（4）对于气体的收集，若反应后无法收集到气体，可从装置的气密性、反应的发生进行考虑；（5）漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HClCaCl2+2Cl2+2H2O【解答】解：（1）实验装置的连接顺序，遵循“发生装置除杂装置性质检验装置气体收集装置尾气处理装置”，故其连接顺序为：a接（d）、（e）接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、（d）接（f），故答案为：d；e；b；c；g；h；e；d；f；（2）U型管中的无水CaCl 2 的作用主要是吸收水蒸气，因此可用盛饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，所以洗气瓶中所装液体是饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（3）对于
22、有气体生成的装置，实验进行前都应对装置的气密性进行检查，故答案为：检查装置的气密性；（4）对于气体的收集，若反应后无法收集到气体，可从装置的气密性、反应的发生进行考虑，如酸的浓度小，装置漏气，或装置连接错误，故答案为：盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e 与 f 连接；（5）漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HClCaCl2+2Cl2+2H2O，故答案为：Ca（ClO）2+4HClCaCl2+2Cl2+2H2O10向某密闭容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知 t0t1 阶段保持
23、恒温、恒容，且 c（B）未画出乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知 在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂（1）若 t1=15s，则 t0t1 阶段的反应速率为 v（C）=0.02molL1s1（2）t4 时刻改变的条件为减小压强，B 的起始物质的量为2 mol（3）t5时刻改变的条件为升高温度，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反 应”或“放热反应”）【考点】化学平衡的影响因素【分析】（1）根据v=计算t0t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率；（2）t4t5阶段正逆反应速率减小且相等，如是降低温度，平衡移动发生移动，
24、则正逆反应速率不相等，所以是减小了压强；根据A、C浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4t5阶段判断化学方程式，然后根据化学方程式计算；（3）根据t5t6阶段正逆反应速率变化可知，t5时升高了温度，正反应速率大于逆反应速率，所以该反应为吸热反应【解答】解：（1）若t1=15min，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为：v=0.02molL1min1，故答案为：0.02molL1min1；（2）t4t5阶段改变条件后，正逆反应速率都减小且相等，所以不可能是降低温度，应该为减小压强；反应中A的浓度变化为：1mol/L0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为：0.6mol/L0.3mo
25、l/L=0.3mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.2：0.3=2：3，根据t4t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为2A（g）+B（g）3C（g）；由方程式可知反应过程中消耗的B的物质的量浓度为：（1mol/L0.8mol/L）=0.1mol/L，所以B的起始浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，向某密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，A的起始浓度为1.0mol/L，体积=4L，物质的量=0.5mol/L4L=2mol，故答案为：减小压强； 2mol；（3）该反应是体积不变的反应，而t5t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升
26、高了温度；升高温度后正反应速率大于逆反应速率，说明该反应为吸热反应，逆反应为放热反应，故答案为：升高温度，放热反应11现有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五种有机物同质量的以上物质完全燃烧时消 耗 O2的量最多的是CH4；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗 O2 的 量最多的是C3H6；同质量的以上五种物质燃烧时，生成 CO2的量最多的是C3H4，生成 H2O 的量最多的是CH4【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】同质量的烃CxHy，值越大，完全燃烧耗氧量越多，生成的H2O物质的量越大，CO2的物质的量越少同状况、同体积、同物质的量的烃完全燃烧，耗氧量取决于x+
27、的相对大小【解答】解：同质量的烃CxHy，值越大，完全燃烧耗氧量越多，生成的H2O物质的量越大，CO2的物质的量越少同状况、同体积、同物质的量的烃完全燃烧，耗氧量取决于x+的相对大小；CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五种有机物中，值分别为4、2、3、2，故CH4全燃烧时耗O2的量最多，生成的CO2最多的是C2H4、C3H6，生成水最多的是CH4，生成 CO2的量最多的是C3H4，CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五种有机物中，x+的值分别为2、3、4、3.5、4.5，故同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是C3H6，故答案为：CH4； C3H6； C3H
28、4；CH412以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）【考点】化学方程式的书写【分析】以乙烯和水为主要原料制取乙酸乙酯：乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，乙醇中的醇羟基能被催化氧化，生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢生成乙酸乙酯和水【解答】解：以乙烯和水为主要原料制取
29、乙酸乙酯：先是乙烯的加成生成乙醇，后是乙醇的催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯乙烯含有不饱和的C=C双键，C=C双键中1个CC断裂结合水提供的H、OH，发生加成反应，反应的方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇催化氧化，生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙醛氧化生成乙酸，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应生成乙酸、氧化亚铜和水，方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，反应的方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O2016年12月16日
