1、基础课时落实(六)(建议用时：40分钟)基础过关练1下列事实不能用元素周期律解释的只有 ()A碱性：KOHNaOHB相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金属性：MgAlBA.同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；D.同周期自左向右金属性逐渐减弱，A、C、D均能用元素周期律解释，不符合题意。B.相对分子质量与元素周期律没有关系，B符合题意。2下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是 ()ABCDB钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且盖有玻璃片，能防止液
2、体溅出来，C装置空间太小，可能会爆炸，D装置钾与水反应太剧烈不易操作。3已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期A族，请利用所学知识分析下列说法错误的是()A砹单质可能为黑色固体B气态氢化物稳定性：HAtHIC还原性：AtIDAgAt难溶于水B根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。A项，由F2、Cl2、Br2、I2单质颜色逐渐加深可知A正确；B项，得电子能力IAt，故稳定性：HIHAt；C项，由离子半径：r(At)r(I)知还原性：AtI；D项，由AgX(F除外)均难溶于水知AgAt难溶于水。4下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径C图中表示碱金属的某
3、项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。5碲(Te)是52号元素，位于元素周期表中A族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述中错误的是()A碲的单质具有半导体的性能B碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)DH2TeO4的酸性比H2SO4弱BTe元素在元素周期表的第5周期A族，处于金属区与非金属区的交界线上，有半导体的性能，A正确；同主族元素自上而下原子得电子能力减弱，则氢化物稳定性H2TeH2S，B错误
4、；最高价氧化物对应水化物的酸性H2TeO4MgB碱性：NaOHKOHC结合H的能力：COClD还原性：IMg，故A正确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：KNa，则碱性：KOHNaOH，故B错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3Cl，故C错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：BrI，则还原性：IBr，故D错误。8能说明SiO2为酸性氧化物的事实为()ASiO2与H2SO4、HNO3不反应BSiO24HF=SiF42H2OCSiO22KOH=K2SiO3H2ODSiO22CSi2CO答案C9关于硅的化学性质
5、的叙述中，不正确的是()A在常温下，不与任何酸反应B在常温下，可与强碱溶液反应C在加热条件下，能与氧气反应D单质硅的还原性比碳的还原性强ASi能与氢氟酸反应，A错误。10已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是()A热稳定性：HFHClH2SB原子半径：BrSeClC还原性：S2Se2ClD酸性：HBrO4HClO4H2SO4A非金属性FClS，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，A正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有SeBrCl，B错误；非金属性ClSSe，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se2
6、S2Cl，C错误；非金属性ClBr，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性HClO4HBrO4，D错误。11下表是元素周期表的一部分，根据AI在元素周期表中的位置用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_，最稳定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。解析根据元素在元素周期表中位置，可
7、推出AI元素分别为H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体元素，性质最稳定；F元素原子得电子能力最强，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；Na元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，H2SO4酸性最强，Al(OH)3呈两性。最外层电子数相同的原子电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小，故原子半径最大的是Na。答案(1)NeF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4)Na12A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，
8、且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空：(1)A的元素名称为_，位于第_周期_族。(2)A、B、C、D 四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱顺序是(填化学式)_。(4)A、B形成的含氧酸盐与D最高价氧化物对应水化物反应的方程式是_，由此可知非金属性D_A。解析原子核外电子第1层最多容纳2个电子，即x2，y14，A为Si。短周期元素可形成两种离子化合物B2C和B2C2的分别是Na和O。则D为S，Na、Si、S为原子序数依次增大的同周期元素，原子半径大小NaSiS。O、S同主族
9、上下相邻，则原子半径SO。由此可知气态氢化物稳定性H2OH2SSiH4。由反应Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4可知酸性H2SO4H2SiO3，非金属性SSi。答案(1)硅3A(2)NaSiSO(3)H2OH2SSiH4(4)Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO413为比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到实验目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_。(2)装置B所盛的试剂是_，其作用是_。(3)装置C所盛的试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(4)由此得到
10、的结论是酸性：_。解析根据“强酸弱酸盐弱酸强酸盐”分析可知，分液漏斗中应盛装盐酸，锥形瓶中盛放可溶性正盐溶液如Na2CO3溶液，根据Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可知，HCl酸性强于H2CO3；然后将生成的少量CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应的化学方程式为Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3，由此判断酸性H2CO3H2SiO3；因为A中会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将混合气体中的HCl吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。答案(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液(合理即可)Si
11、OCO2(少量)H2O=H2SiO3CO(4)HClH2CO3H2SiO3拓展培优练14(双选)(2021北京高一检测)钙元素位于第4周期A族，下列关于此元素的叙述正确的是()A原子半径比钾的原子半径大B氯化物易溶于水C原子半径比镁的原子半径小D碳酸盐难溶于水BD钙元素位于第4周期A族，结合元素性质的递变规律及元素化合物的性质可知，B、D项正确。15(易错题)有下列结论：微粒半径：S2ClSF；氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se；离子的还原性：S2ClBrI；氧化性：Cl2SSeTe；酸性：H2SO4HClO4H2SeO4；非金属性：FClSSe。其中正确的是 ()ABC只有D只有ACl
12、、S同周期且原子序数SCl，错误；依据同周期同主族元素的递变推测，正确；同主族离子的还原性依次增强，错误；、依据元素周期律推断正确；HClO4酸性强于H2SO4，错误。16砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它们的一些信息如下表。元素砷溴单质化学式AsBr2氢化物化学式AsH3HBr最高价氧化物对应水化物化学式H3AsO4HBrO4下列叙述不正确的是()AHBr比AsH3热稳定性强BBr2比As氧化性强CAsH3比HBr还原性强DH3AsO4比HBrO4酸性强D砷、溴属于同周期元素，原子序数越大元素非金属性越强，故非金属性：溴砷，则酸性：HBrO4H3AsO4。17(素养题)“世界硒都”恩施，硒
13、资源相对丰富和集中，属于高硒区，该地盛产富硒茶，含有人体所必需的硒元素，有一定的保健作用。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是 ()A原子序数为24B最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物C原子半径比钙小D气态氢化物的化学式是H2Se，稳定性比HCl差A硒的原子序数为881834。18现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如表所示： 元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：(1)X元
14、素在元素周期表中的位置是_，X、Y形成单核离子半径大小顺序_。(2)Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为_。(3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为314。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式_。解析原子核内只有1个质子，A为H；空气中含量最多的气体是N2，B为N；X原子最外层电子是次外层的3倍，X是O；短周期元素原子半径最大的是Na，最高正化合价与最低负化合价代数和为6的是Cl(短周期)。X、Y形成单核离子是O2和Na，它们的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小。化合物中N、H原子个数之比为13。即为NH3，其催化氧化方程式是4NH35O24NO6H2O。答案(1)第2周期A族O2Na(2)Cl22OH=ClOClH2O(3)4NH35O24NO6H2O
