1、正阳高中20142015学年度上期二年级第二次素质检测化 学 试 题命题人:黄晓立 2014年12月9日一、单选择题(每小题只有一个正确选项,共16小题,每题3分,计48分)1下列说法正确的是 ( )A能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D增大反应物浓度时,活化分子百分数增大2下列溶液与Fe反应制取H2的速率最快的是 ()A20mL 、1.0 molL-1盐酸溶液 B5mL 、1.0 molL-1 H2SO4溶液C10mL 、18.4 molL-1 H2SO4 D.5mL 、2.0 molL-1CH3COOH溶液3下列各种
2、试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 ( ) A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸 4下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味5在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后,有关判断正确的是 ( )A. 适当升高温度,CH3COOH的电离程度减小B. 加少量NaOH固体,CH3COOH 的电离平衡向正方向移动C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液,溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动D. 加少量CH3COONa固体,CH3CO
3、OH 的电离平衡平衡向正方向移动6. 某同学在实验报告中记录了以下实验数据,其中数据合理的是A用托盘天平称取11.72g食盐 B. 用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mLC. 用广泛PH试纸测得溶液的是3.5 D. 用100mL量筒量取5.0mL盐酸7. 常温时,等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中,水的电离度由大到小顺序排列的是( )Na2CO3 NaHSO4 CH3COOH NaHCO3A B C D8. 下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是()AH2 ( g ) + Cl2 ( g ) = 2HCl ( g ) H= 184.6kJ/molBCO (
4、 g ) +1/2O2 ( g ) = CO2 ( g ) H= 283kJ/molC2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O(l) H= 571.6kJ/mol DCH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) = CO 2(g)+2H 2 O ( g ) H= 802.3kJ/mol9溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1,满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是( )A. Al3+ Na+ NO3 Cl B. K+ Ba2+ Cl NO3C. K+ Na+ Cl CO32 D. K+ NH4+ SO42 NO310. 向20 mL 0.5 molL-1的醋酸
5、溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )A.醋酸的电离平衡常数:B点A点 B.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)C.由水电离出的c(OH-):B点C点 D从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)11. 已知反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H c(OH) c(Ac) c(H) Dc(Na) c(Ac) c(H) c(OH)13下列叙述正确的是( )A95纯水的pH c(SO42一) c(OH一)=c(H+)D. 常温下,将50mL
6、 0.l molL-1的盐酸与l00mL 0.l molL-1的氨水混合,所得溶液中:c(NH3H2O)c(Cl一)c(NH4+) c(OH-)c(H+)15. 常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )A. HA为强酸 B. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ C. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) D. 该混合液pH=7 16. 25向0.1mol/L的NaOH溶液中滴加一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液,不能证明所得混合溶液一定呈中性的是( )A.PH=7 B. C(H+)=
7、C.C(Na+)=C(CH3COO)C(H+)=C(OH)D. 所加CH3COOH溶液的体积等于NaOH溶液的体积。正阳高中20142015学年度上期二年级第二次素质检测座号班级_ 姓名_ 考号 _ 化学答题卷一、选择题答题栏题号12345678910111213141516答案二、填空题(本大题包括4小题,共52分)17.(10分) (1)写出下列物质的电离方程式:(4分) NaHCO3 _ HClO _ (2)写出下列物质水解离子方程式:(4分) FeCl3 _ Na2CO3溶液和AlCl3溶液混合_ (3)今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸:在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠
8、粉末, 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。(2分)18(12分)在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4molL,请填写下列空白:(1)x值等于 (2分)(2)A的转化率为 (2分)(3)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 (填增大、减小或不变) (2分)(4)在此温度下,该化学反应的平衡常数的值为:k= (3分)(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各4/3mol,要使平
9、衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入 物质 mol。(3分)19(11分)(1)常温下,amL0.1mol/LCH3COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合,充分反应。两溶液pH之和 14(填“”) 若a=b,则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 (2)常温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液,两溶液中由水电离出的H+浓度之比为 (3)常温下,如果取0.2 molL-1 HA溶液与0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,回答下列问题:混合溶液的pH=9的原因(用离子方程式表示):_已知NH4A溶
10、液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试判断(NH4) 2CO3溶液的pH_7(填“”“” 或“=”)该混合溶液中c(Na+) - c(A-)= molL-1(填精确数)20.(9分)(1)25。C时,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010. 请回答下列问题:(4分) HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。 在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是_(填字母)。 A. c(H+)/c(HA) B. c(HA)/( A-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)(2)已知:CH4+H2O=CO(g)+3H2(g)H=+20
11、6.2kJmol-1 CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g)H=-247.4kJmol-1 CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_.(3分)(3)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱且均为弱酸,在物质的量浓度均为0.1 moI/L的NaA和NaB混合溶液中,所有离子浓度由大到小的顺序为_(2分)21.(10分)常温下,将盐酸和某一元碱溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示:实验编号盐酸物质的量浓度(mol/L)一元碱物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.37丁0.10.15请回答下列问题:(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明某一元碱是强碱还是弱碱?_(2分)(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2mol/L?_(2分)(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是_。(2分)A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,某一元碱是_(选填“强”或“弱”)碱。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4分) 版权所有:高考资源网()