1、正阳高中20142015学年度上期二年级第二次素质检测化 学 试 题命题人：黄晓立 2014年12月9日一、单选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题，每题3分，计48分）1下列说法正确的是 （ ）A能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D增大反应物浓度时，活化分子百分数增大2下列溶液与Fe反应制取H2的速率最快的是 （）A20mL 、1.0 molL-1盐酸溶液 B5mL 、1.0 molL-1 H2SO4溶液C10mL 、18.4 molL-1 H2SO4 D.5mL 、2.0 molL-1CH3COOH溶液3下列各种
2、试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 （ ） A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸 4下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味5在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是 （ ）A. 适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B. 加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c（H+）增大平衡向正方向移动D. 加少量CH3COONa固体，CH3CO
3、OH 的电离平衡平衡向正方向移动6. 某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A用托盘天平称取11.72g食盐 B. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC. 用广泛PH试纸测得溶液的是3.5 D. 用100mL量筒量取5.0mL盐酸7. 常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（ ）Na2CO3 NaHSO4 CH3COOH NaHCO3A B C D8. 下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）AH2 （ g ） + Cl2 （ g ） = 2HCl （ g ） H= 184.6kJ/molBCO （
4、 g ） +1/2O2 （ g ） = CO2 （ g ） H= 283kJ/molC2H2 （ g ） + O2 （ g ） = 2H2O（l） H= 571.6kJ/mol DCH 4 （ g ） + 2 O 2 （ g ） = CO 2（g）+2H 2 O （ g ） H= 802.3kJ/mol9溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. Al3+ Na+ NO3 Cl B. K+ Ba2+ Cl NO3C. K+ Na+ Cl CO32 D. K+ NH4+ SO42 NO310. 向20 mL 0.5 molL-1的醋酸
5、溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）A.醋酸的电离平衡常数:B点A点 B.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c（CH3COO-）=c（Na+）C.由水电离出的c（OH-）:B点C点 D从B点到C点,混合溶液中一直存在:c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）11. 已知反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H c（OH） c（Ac） c（H） Dc（Na） c（Ac） c（H） c（OH）13下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH c（SO42一） c（OH一）=c（H+）D. 常温下，将50mL
6、 0.l molL-1的盐酸与l00mL 0.l molL-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH3H2O）c（Cl一）c（NH4+） c（OH-）c（H+）15. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）A. HA为强酸 B. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ C. 该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+） D. 该混合液pH=7 16. 25向0.1mol/L的NaOH溶液中滴加一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液，不能证明所得混合溶液一定呈中性的是（ ）A.PH=7 B. C（H+）=
7、C.C（Na+）=C（CH3COO）C（H+）=C（OH）D. 所加CH3COOH溶液的体积等于NaOH溶液的体积。正阳高中20142015学年度上期二年级第二次素质检测座号班级_ 姓名_ 考号 _ 化学答题卷一、选择题答题栏题号12345678910111213141516答案二、填空题（本大题包括4小题，共52分）17.（10分） （1）写出下列物质的电离方程式：（4分） NaHCO3 _ HClO _ （2）写出下列物质水解离子方程式：（4分） FeCl3 _ Na2CO3溶液和AlCl3溶液混合_ （3）今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠
8、粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2分）18（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4molL，请填写下列空白：（1）x值等于 （2分）（2）A的转化率为 （2分）（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变） （2分）（4）在此温度下，该化学反应的平衡常数的值为：k= （3分）（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平
9、衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。（3分）19（11分）（1）常温下，amL0.1mol/LCH3COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应。两溶液pH之和 14（填“”） 若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 （2）常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度之比为 （3）常温下，如果取0.2 molL-1 HA溶液与0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，回答下列问题：混合溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：_已知NH4A溶
10、液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试判断（NH4） 2CO3溶液的pH_7（填“”“” 或“=”）该混合溶液中c（Na+） - c（A-）= molL-1（填精确数）20.（9分）（1）25。C时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010. 请回答下列问题：（4分） HA是_（填“强电解质”或“弱电解质”）。 在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_（填字母）。 A. c（H+）/c（HA） B. c（HA）/（ A-） C. c（H+）与c（OH-）的乘积 D.c（OH-）（2）已知：CH4+H2O=CO（g）+3H2（g）H=+20
11、6.2kJmol-1 CH4+CO 2=2CO（g）+2H2（g）H=-247.4kJmol-1 CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_.（3分）（3）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱且均为弱酸，在物质的量浓度均为0.1 moI/L的NaA和NaB混合溶液中，所有离子浓度由大到小的顺序为_（2分）21.（10分）常温下，将盐酸和某一元碱溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：实验编号盐酸物质的量浓度（mol/L）一元碱物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.37丁0.10.15请回答下列问题：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明某一元碱是强碱还是弱碱？_（2分）（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L？_（2分）（选填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c（A）与c（Na+）的大小关系是_。（2分）A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断（3）从丙组实验结果分析，某一元碱是_（选填“强”或“弱”）碱。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4分） 版权所有：高考资源网()