1、如皋市金城高中高一化学月考2003.3班级：_学号：_姓名：_可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 P31 S32 Cl35.5一、 选择题：（请将答案填在答题卡内，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分。）1、1993年8月,国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是 ( )A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C.一个锑原子的质量与12C原子质量的112的比值D.锑元素
2、的质量与12C原子质量的112的比值2、据报载我国最近合成多种元素的新的核素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是( )A.72 B.113 C.185 D.2573、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A. BC D.4、原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ( )A.1种 B.2种 C.3种 D.4种5、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
3、 ( )A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E6、下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.离子半径：F-Na+Mg2+Al3+ B. 碱性强弱：NaOHKOHMg(OH)2Ca(OH)2C.热稳定性：HClH2SPH3AsH3 D. 酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 7、元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七
4、周期A族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 ( )A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小9、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 ( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R10、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是 ( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XY
5、Z D.原子序数：XYZ11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是 ( )145 15 B3512 20 A81017 38 D121119 C12、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是 ( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P123456789101112二、填空题（共28分，其中第13题8分、第14题20分。）13、有A、B、C、D四种元素，最高正
6、价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 。（分别写出元素名称和元素符号） （每空2分）14、现有原子序数为1-20之间的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物 ，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子； 1.8gC与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准
7、状况下的体积为2.24L；C原子中质子 数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.则：(1)五种元素的元素符号分别为：A ，B ，C ，D ，E (2)五种元素中，单质还原性最强的是 ，简单离子还原性最强的是 .(3)依次写出AE五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 、 、 ，其中酸性最强的是 ，碱性最强的是 。（以上每空1分）(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 _。（3分）(5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式 _。（3分）三、计算题（共24分，其中第15题10分、第16题14分。）15、某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则：（1） 通过计算确定该元素的元素名称和元素符号。（7分）（2） 画出该元素的原子结构示意图。（3分）16、现有质量相同的H2O和D2O，试计算：（1）所含质子数之比为多少？（4分）（2）中子数之比为多少？（4分）（3）分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为多少？（6分）
