1、第三单元溶液的配制及分析浙江考试标准知识条目必考要求(1)物质的量浓度的概念b(2)配制一定物质的量浓度的溶液b(3)物质的量浓度的相关计算c考点1| 物质的量浓度1物质的量浓度2物质的量浓度的计算(1)利用公式计算cB其中nB的计算(2)物质的量浓度与质量分数的换算在已知某溶液溶质的质量分数为w，密度为(gmL1)时，可假设该溶液的体积为1 000 mL，则有公式：cB(molL1)。考点2| 一定物质的量浓度溶液的配制1一定物质的量浓度的溶液配制以配制500 mL 1.50 molL1NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L1.50 mol/L40 g/mol
2、。(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却到室温。(4)转移：用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶中。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2有关仪器的使用(1)容量瓶的使用特点使用方法及注意事项a容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。b不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或热的液体(用“能”或“不能”填空)。(2)托盘天平的使用若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。3误差分析(1)若配制的物质的量浓度偏小，原因可能有未洗涤烧杯；转移时有溶液溅出；定容时液面超过刻度线；称量少了；定容时仰视刻度线。(2)配制NaOH溶液时用托盘天平称量18.5 g NaOH时，若NaOH与砝码放颠倒，最后溶液浓度偏小。
