1、第8讲化学计算的常用方法复习目标1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2.了解化学计算的常用方法。3.初步建立化学计算的思维模型。考点一利用差量法计算1所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。2差量法的解题关键是找准研究对象。通常有：固体的质量差，研究对象是固体。气体的质量差，研究对象是气体。液体的质量差，研究对象
2、是液体。例为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。答案样品加热发生的反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m16810662m(NaHCO3)(w1w2) g样品中m(NaHCO3) g，样品中m(Na2CO3)w1 g g，其质量分数为100%100%100%。1标准状况下，将20 L CO2和CO的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16 L，则原混合气体中CO的体积为()A4 L B8 L C12 L D16 L答案C解析混合气体中只有CO2和Na2O2
3、反应，设二氧化碳的体积为V(CO2)，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V44.8 L22.4 LV(CO2)(2016) L448 L22.4 LV(CO2)(2016) L，解得V(CO2)8 L，则V(CO)(208) L12 L。216 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 左右可发生反应：6NO4NH35N26H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，计算原混合气体中NO与NH3的物质的量之比。答案解析6NO 4NH35N26H2O(g)V64561V(NO)V(NH3)1.5 mLV(NO)9 mL，V(NH3)6 mL，由此可知共消耗
4、15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)V(NH3)(9 mL1 mL)6 mL53，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)V(NH3)9 mL(6 mL1 mL)97，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故Fe2，实验中若不除去过量的Sn2，则加入的K2Cr2O7先氧化过量的Sn2再氧化Fe2，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积偏大，则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大。实验过程中消耗的n(Cr2O)5.000102 molL122.00103 L1.100103mol，由滴定时Cr2OCr3和Fe2Fe3，根据得失电子守恒得反应的离子方程式为Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O，可得微粒的关系式：Cr2O6Fe2，则n(Fe2)6n(Cr2O)61.100103mol6.6103mol，根据Fe元素守恒，样品中铁元素的质量m(Fe)6.6103mol56 gmol10.369 6 g，样品中铁元素的质量分数w(Fe)100%12.32%。
