1、天津一中 2022-2023-1 高一年级化学学科期末质量调查试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至 7 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利! 有关相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 第卷（本卷共 12 道题，每题 3 分，共 36 分） 一选择题（每题只有一个正确选项） 1中华传统文化，是中华文明成果根本的创造力，是中国 5000 年优秀文化的统领，流传年代久远，分布广阔。下面哪项是我国目前发现最早的人工冶铁制品（ ）
2、A河南安阳出土的后母戊鼎 B甘肃灵台出土的铜柄铁剑 C河南三门峡出土的玉柄铁剑 D湖北随县出土的曾侯乙编钟 2化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是（ ） A铁矿石炼铁 B活字印刷 C制药 D氯气制消毒液 3下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（ ） A飞机窝扇用的是耐高温的合金材料 B蛟龙号载人舱是用钛合金制的 C深海一号能源站钢架子 D新能源汽车储氢材料 4 下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是（ ） AFeS2SO2SO3 BAlNaAlO2AlCl3 CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DSiSiO2H2SiO3 538 Sr (锶)的87
3、Sr 、86Sr 稳定同位素在同一地域土壤中87 Sr /86 Sr 值不变。土壤生物中87 Sr /86 Sr 值与土壤中87 Sr /86 Sr 值有效相关。测定土壤生物中87 Sr /86 Sr 值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（ ） ASr 位于元素周期表中第六周期、第A 族 B可用质谱法区分87 Sr 和86Sr C87 Sr 和86Sr 含有的中子数分别为 49 和 48 D同一地域产出的同种土壤生物中87 Sr /86 Sr 值相同 6实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（ ） A用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体 B用 pH 试纸
4、检测稀盐酸溶液的 pH C收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满 D用 KI 淀粉试纸检验氯气的存在 7元素周期表中前七个周期的元素种类数如下： 周期 一 二 三 四 五 六 七 元素种类数 2 8 8 18 18 32 32 请你从中寻找规律，并预言第八周期最多可能包含的元素种类数为（ ） A18 B32 C50 D64 8根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ） 事实 推测 A 12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快 56Ba(A)与水反应会更快 B Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应 P 与 H2 在高温时能反应 C HCl 在 1500时
5、分解，HI 在 230时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 A 族的元素都是半导体材料 9已知反应： Cl22KBr=2KClBr2， KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O， 2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是（ ） A氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2 B中 KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应 C中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2 mol D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 16 10 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作、现象 A 制
6、备 Fe(OH)3 胶体 将饱和的 FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 B 除去 MgCl2 溶液中的 AlCl3 在 MgCl2 溶液中加入适量 NaOH 溶液搅拌、过滤 C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 D 比较氯和碘的非金属性 将少量氯气通入碘化钾溶液中，溶液颜色加深 11溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是（ ） A在很多反应中 IBr 是强氧化剂 BIBr 与 AgNO3 溶液反
7、应会生成 AgBr 沉淀 C IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 DIBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO 12 化合物（YW4X5Z84W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为 21。YZ 2 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200以下热分解时无刺激性气体逸出。全科免费下载公众号-高中僧课堂下列叙述正确的是（ ） AW、X、Y、Z 的单质常温下均为气体 B最高价氧化物的水化物的酸性：YX C100 200阶段热分解失去 4 个W2Z D500热分解后生成固体化合物 X 2
8、Z 3 第卷（本卷共 4 道题，共 64 分） 13（14 分）请用化学用语回答下列问题 （1） K2S 的电子式_ （2） 乙醇的化学式_ （3）35 C l-的结构示意图_ （4） 中子数为 10 的氟原子符号_ （5） 甲烷分子的空间结构模型_ （6） 四氯化碳分子的结构式_ （7） 过氧化氢分子的电子式_ 14（18 分）某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取 Fe2O3 工艺流程如图。回答下列问题： (1)“碱浸”时可能发生反应的化学方程式为_ _。 “酸溶”时发生反应的化学方程式为_。 (2)“操作 a”的名称为_，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_。 (3)“
9、氧化”的目的是_。_(填能或否)用 H2O2 代替 O2。 (4)“沉铁”步骤可观察到现象是_。 (5)操作 c 中所发生的化学反应方程式为_。 15（18 分） 现有下列短周期元素性质的有关数据： 元素编号 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.037 0.071 0.075 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低 1 1 3 3 2 3 1 1 （1） 根据元素周期律确定 a 至 h 8 种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。 族 族 族 族 族 族 族 族 第一周期 第二周期 第三周期 （2） 上述元素形成的氢化
10、物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式） 。 （3） 氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在 125时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。 氢化铝锂易水解（与水反应），最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式： 。 与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述 a、d、h 三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式：_ 写出该物质受热分解的反应方程式： 。 16（14 分） FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3，再用副产品FeCl3 溶液吸收有毒的 H2S 气体。 经查阅资料得知：无
11、水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水 FeCl3 的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下： 检验装置的气密性； 通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2 赶尽 Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： （1） 装置 A 中反应的化学方程式为_。 （2） 第步加热后，生成的烟状 FeCl3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 右端。要使沉积的 FeCl3 进入收集器，第步操作应该是_。 （3） 操作步骤中，为防止 FeCl3 潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。 （4） 装置 B 中冷水浴的作用为_；装置 D 中 FeCl2 全部反应后，因失去吸收 Cl2 的作用而失效，检验此时溶液中存在的金属阳离子，写出离子方程式 _。 （5） 在虚线框中画出尾气吸收装置 E 并注明试剂。（在答题卡上画） （6） FeCl3 溶液与 H2S 气体反应的离子方程式为_。
