1、一选择题（共30小题）1（2011四川模拟）X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是（）AZ单质的熔点一定高于Y单质BX的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物CX、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比可能为5：3D若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH32（2011南京二模）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素下列叙述正确的是（）A在地壳中，B元素的含量位于第二位BA、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
2、CA元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性DB元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1：23（2011惠州模拟）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构CX的原子半径一定大于Y的原子半径D两元素不可能形成原子个数比为1：1的化合物4（2011怀柔区模拟）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）AX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸BX、Y的氢化物的稳定性XYC常温下，Z单质可
3、与X的氢化物发生置换反应D一定条件下，X与Al反应得到AlX5（2010上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来6（2010上海）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A有机物不导电B金刚石是自然界最硬的物质CSO2可用作食品防腐剂DNO可用于某些疾病的治疗7（2010安徽模拟）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生
4、如下变化，吸收能量最多的是（）A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p18（2010安徽模拟）下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）AN：1s22s22p3BS2：1s22s22p63s23p6CNa：1s22s22p53s2DSi：1s22s22p63s23p29（2010安徽模拟）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A1s22s22p
5、4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s210（2010潍坊一模）已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A气态氢化物的稳定性：DCB原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD四种元素一定属于短周期元素11（2010梅州一模）已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知mn且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数下列说法中不正确的是（）A三种离子中，Ym+离子的半径最小BZ的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4
6、CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应12（2010广东模拟）短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4则下列判断不正确的是（）A丙元素的族序数比甲元素的大B原子半径从大到小的顺序：甲乙C甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强D乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性：乙丙13（2010茂名二模）短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，下列有关叙述正确的是（）AA与C可
7、形成离子化合物BA的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性C原子半径ABCDB的氧化物可能含有共价键14（2010宝鸡三模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述错误的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22AL、R的单质与稀盐酸反应速率大小LRBM与T形成的化合物是一种两性化合物CQ、T两元素氢化物的沸点前者高于后者DL、Q形成的简单离子核外电子数不相等15（2010青岛二模）下列说法正确的是（）A短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族B可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金
8、属元素得电子能力强弱C非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数D单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同16（2010安徽模拟）下列各项叙述中，正确的是（）A电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解17（2010郑州一模）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是（）A元素非金属性由
9、弱到强的顺序为ZXYBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX18（2010广州一模）元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X，Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）A同主族元素中X的气态氢化物最稳定BZ的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4CX与Y可形成共价化合物DX与Z所形成的化合物属于酸性氧化物19（2010佛山一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数
10、的2倍，D+与C3具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）AC的氧化物都能跟碱反应BB的最高价氧化物的水化物是非电解质CC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D稳定性：CA3EA3，离子半径：D+C320（2010深圳二模）下表为第2、3周期某些元素性质的数据下列说法正确的是（）原子半径/1010m0.731.301.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价+2+1+5+7+1+623A和处于同一周期B气态氢化物的稳定性大于C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，的酸性最强D与只能形成一种化合物21（2010惠州模拟）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图
11、，A若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）A氢化物稳定性：XYBZ元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱C三种元素原子半径的大小顺序为：XYZDX元素可以形成多种氧化物22（2010陕西模拟）图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）A非金属性：YZMB离子半径：MZ2YC三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强DZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构23（2010聊城模拟）如表是元素周期表的一部分X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23下列说法正确的是（）XYZWAW的原子序数比Z的大9BY元素的非金属性比Z元素
12、的非金属性强CW的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸DZ的单质在一定条件下可与铁粉反应生成+3价铁的化合物24（2009江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸25（2009上海）
13、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）AHeBC1s2D26（2009乐平市模拟）2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族下列有关说法正确的是（）AAs的非金属性强于PBAsH3的沸点低于PH3CGa的原子序数比Ca大1D太阳能电池不属于原电池27（2009海口模拟）某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（）ABCD28（2009汕头模拟）2005年美国Scien
14、ce上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构这种超原子具有40个价电子时最稳定请预测稳定的Al13所带的电荷为（）A3+B2+C0D129（2009静安区一模）关于硫原子核外电子的叙述错误的是（）A排布在K、L、M三个电子层上B3p亚层上有2个空轨道C共有16种不同的运动状态D共有5种不同的能量30（2009南京二模）X、Y、Z三种主族元素，X+和Y两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y在一定条件下可被氧化生成YZ3离子下列说法正确的是（）A离子半径X+YBX、Y、Z
15、均属于短周期元素C化合物XYZ的溶液具有漂白性DY属于第A族元素选修3第1章选择题4参考答案与试题解析一选择题（共30小题）1（2011四川模拟）X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是（）AZ单质的熔点一定高于Y单质BX的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物CX、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比可能为5：3D若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH3考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据这三种元素在周期表中的位置结合X、Y、Z是短周期元素判断，X属于第二周期元素，Y和Z是第三周期元素A、根据元素可能
16、为金属或非金属判断，若是金属，金属单质的熔点增大；若是非金属，非金属单质的熔点减小B、同一周期元素，非金属元素氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增大；同一主族元素，非金属元素氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减小C、根据XYZ始终元素的位置关系计算X的原子序数，注意X的原子序数不大于10，且是整数D、根据Z的最高价氧化物判断Z的族序数，从而确定Y的族序数，根据Y的族序数确定其氢化物的化学式解答：解：根据这三种元素在周期表中的位置结合X、Y、Z是短周期元素判断，X属于第二周期元素，Y和Z是第三周期元素A、根据这三种元素在周期表中的位置知，Z和Y可能是金属单质，也可能是非金属单质，如果是金属单质，
17、Z的熔点大于Y，如果是非金属单质，则Y的熔点大于Z，故A错误B、由图知，X的非金属性大于其同主族的第三周期元素的非金属性，Y的非金属性小于同一周期的其右边紧相邻主族元素的非金属性，所以X的非金属性大于Y的非金属性，导致X的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物，故B正确C、设X的原子序数为a，a必须是正整数且不小于10则Y的原子序数是a+7，Z的原子序数是a+8，（a+a+9）：（a+7）=5：3，a=8，是氧元素，故C正确D、若Z的最高价氧化物为Z2O7，Z的化合价是+7价，所以Z是第A族元素，则Y是第A族元素，Y的最高化合价是+5价，最低化合价是3价，所以其气态氢化物的化学式为YH3，故
18、D正确故选A点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的应用，难度不大，能正确推断元素是解本题的关键，掌握元素周期律的灵活应用2（2011南京二模）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素下列叙述正确的是（）A在地壳中，B元素的含量位于第二位BA、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸CA元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性DB元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1：2考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与
19、元素周期表专题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第A族A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为=6，所以B为氧元素，D为硫元素A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36816=12，所以A为氢元素，C为钠元素解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期B位于第二周期，次外
20、层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第A族A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为=6，所以B为氧元素，D为硫元素A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36816=12，所以A为氢元素，C为钠元素AB为氧元素，在地壳中的含量处于第一位，故A错误；BA为氢元素、B为氧元素、D为硫元素，三元素形成的酸有硫酸、亚硫酸，硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，故B错误；CA为氢元素、C为钠元素，两元素形成的化合物为NaH，与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，故C正确；DB元素与C元素形
21、成的化合物Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2，故D正确故选CD点评：本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键3（2011惠州模拟）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构CX的原子半径一定大于Y的原子半径D两元素不可能形成原子个数比为1：1的化合物考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，
22、则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答解答：解：A、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物故A正确；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、当X为H元素，Y为O、S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故C错误；D、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故D错误故选：A点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用4（
23、2011怀柔区模拟）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）AX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸BX、Y的氢化物的稳定性XYC常温下，Z单质可与X的氢化物发生置换反应D一定条件下，X与Al反应得到AlX考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素结合元素性质的递变规律分析解答解答：解：X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在
24、周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素A、硫元素形成的亚硫酸，氯元素形成的次氯酸，都是弱酸，故A错误；B、X为氮元素，Y为硫元素，氮元素的非金属性比硫元素强，所以氢化物的稳定性XY，故B正确；C、氯气有强氧化性，能与氨气发生反应：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，属于置换反应，故C正确；D、氮元素核外有5个电子，非金属性强，一定条件下，N2与Al反应得到AlN，故D正确故选：A点评：本题考查位置结构及性质的应用、元素化合物知识，X是学生解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，难度中等5（2010上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半
25、径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来考点：原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有分析：本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断解答：解：A、根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，故A错；B、根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同
26、，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，故B错；C、据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错；D、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D对；故选：D点评：此题考查了物质结构与元素周期律知识本题是一个好题，虽然对学生来说判断起来有点难度，但总起来还是可以明确找到答案，并准确作答解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破6（2010上海）下列有关物质性质的描述不符合事实的
27、是（）A有机物不导电B金刚石是自然界最硬的物质CSO2可用作食品防腐剂DNO可用于某些疾病的治疗考点：物质的结构与性质之间的关系版权所有专题：压轴题；氧族元素；氮族元素；碳族元素分析：根据物质的结构来分析物质的性质，有机物大多为共价化合物，则有机物大多不导电；金刚石是原子晶体，则硬度大；二氧化硫有毒，不能用于食品业，NO具有特殊的生物特性，则可用于某些疾病的治疗解答：解：A、有机物以共价键结合，则大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，故A不符合事实；B、金刚石是共价键结合原子晶体，硬度大，则金刚石是自然界中最硬的物质，故B符合事实；C、二氧化硫有毒，不能做食品和干果的防腐剂，但在一定的控
28、制范围内控制SO2可以少量应用于果汁防腐中，故C符合事实；D、NO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，故D符合事实；故选A点评：本题考查了常见物质的性质，注意有机物中特殊的有机物，有机物性质的描述中一般指的是大多数的有机物，在理解时极易造成错误理解，如有机物都不导电、有机物都不是电解质等，并应熟悉常见物质的性质与用途来解答即可7（2010安徽模拟）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1
29、s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge，结合同周期自左而右第一电离能具有增大，同主族自上而下第一电离能降低判断注意P元素3p轨道半充满，电子能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能越高，失去1个电子吸收的能量越多解答：解：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元
30、素，P元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即第一电离能PSSi所以第一电离能PSSiGe故P原子失去1个电子吸收的能量最多答选：B点评：考查核外电子排布规律、电离能的比较，难度中等，注意电离能的递变规律8（2010安徽模拟）下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）AN：1s22s22p3BS2：1s22s22p63s23p6CNa：1s22s22p53s2DSi：1s22s22p63s23p2考点：原子结构的构造原理版权所有专题：原子组成与结构专题分析：原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p
31、；6s4f5d6p；7s5f6d7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则、泡利原理解答：解：A、N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，故A正确；B、S2核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，故B正确；C、选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1，故C错误；D、Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确故选：C点评：考查核外电子排布规律，难度不大，掌握核外电子排布规律与常见电子排布式书写9（2010安徽模拟
32、）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s2考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答解答：解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大同一周期中
33、，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A点评：本题考查了元素非金属性强弱的判断，难度不大，明确元素的非金属性强弱与元素的电负性强弱关系是解答本题的关键10（2010潍坊一模）已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A气态氢化物的稳定性：DCB原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD四种元素一定属于短周期元素考点：原子结构与元素周期律的关系；原
34、子核外电子排布版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题解答：解：已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，则AC、D在同一周期，且原子序数CD，非金属性：CD，则气态氢化物的稳定性：CD，故A错误；B已知aAn+、bB（n+1）+
35、、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：bacd，故B正确；CA、B在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：AB，最高价氧化物对应水化物的碱性：AB，故C错误；D四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故D错误故选B点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大11（2010梅州一模）已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知mn且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数
36、下列说法中不正确的是（）A三种离子中，Ym+离子的半径最小BZ的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成简单离子为Xn+、Ym+、Zn，且数值mn，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素A、最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半
37、径越小据此判断B、Z的最高价氧化物的水化物HClO4C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小D、Al（OH）3是两性氢氧化物，能与NaOH和HClO4反应，NaOH与HClO4，发生酸碱中和反应解答：解：X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成简单离子为Xn+、Ym+、Zn，且数值mn，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素A、最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径ClNa+；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径Na+Al3+，所以Al3+离子半径最小
38、，故A正确；B、Z的最高价氧化物的水化物HClO4，由于n=1，HClO4符合HnZO4，故B正确；C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故C错误；D、X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，能与NaOH和HClO4反应，NaOH与HClO4，发生酸碱中和反应，故D正确故选：C点评：本题以结构推断元素为载体，考查原子半径比较、元素化合物知识等，难度不大，关键根据奇偶性推断出X、Y、Z元素12（2010广东模拟）短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙
39、元素的最高正价和最低负价的代数和等于4则下列判断不正确的是（）A丙元素的族序数比甲元素的大B原子半径从大到小的顺序：甲乙C甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强D乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性：乙丙考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲乙有两个电子层，次外层为2个电子，最外层分别为4和6，所以甲为C元素，乙为O元素；根据丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4，可得出丙为S元素A、根据S和C在周期表位置来判断；B、根据C和O在周期表中位置来判断；C、根据非金属性比较碳酸和硝酸的强弱
40、；D、根据非金属性比较水和硫化氢的稳定性解答：解：根据甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲乙有两个电子层，次外层为2个电子，最外层分别为4和6，所以甲为C元素，乙为O元素；根据丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4，可得出丙为S元素A、根据S在周期表中位于A，C在周期表中位于A，故A正确；B、C和O在周期表中位于同周期且原子序数O大于C，故半径C大于O，故B正确；C、C的非金属性比N弱，故碳酸酸性小于硝酸，故C错误；D、O的非金属性大于S，故氢化物的稳定性H2OH2S，故D正确故选C点评：本题考察了原子结构和元素性质推断元素是关键，结合元素周期律来判断选项对错1
41、3（2010茂名二模）短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，下列有关叙述正确的是（）AA与C可形成离子化合物BA的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性C原子半径ABCDB的氧化物可能含有共价键考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素A、B、C的原子序数依次递增B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，则B最外层电子数为1，处于第A族，A、B、C三原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，所以A与C的最外层电子数为（91）=4，原子序数CA，所以A为C元素，C为Si
42、元素；由于原子序数CBA，所以B为Na元素解答：解：短周期元素A、B、C的原子序数依次递增B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，则B最外层电子数为1，处于第A族，A、B、C三原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，所以A与C的最外层电子数为（91）=4，原子序数CA，所以A为C元素，C为Si元素；由于原子序数CBA，所以B为Na元素A、A为C元素，C为Si元素，为非金属元素，二者形成的物质为SiC，属于原子晶体，故A错误；B、A为C元素，C为Si元素，非金属性CSi，所以氢化物稳定性AC，故B错误；C、A为C元素，C为Si元素，二者同主族，电子层越多原子半径越小，所以AC；B为Na元素，C
43、为Si元素，二者同周期，核电荷数越大原子半径越小，所以CB，所以原子半径ACB，故C错误；D、B为Na元素，其氧化物有Na2O、Na2O2，Na2O2中过氧根离子中氧原子之间为共价键，故D正确故选：D点评：以元素推断为载体，考查物质结构与性质、半径比较、非金属性比较、化学键、晶体等，是对所学知识的综合运用，难度中等，根据原子结构与位置推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握14（2010宝鸡三模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述错误的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22AL、R的单质与稀盐酸反
44、应速率大小LRBM与T形成的化合物是一种两性化合物CQ、T两元素氢化物的沸点前者高于后者DL、Q形成的简单离子核外电子数不相等考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有2价，则T为O元素，可知Q为S元素，L、M、R只有正价，原子半径LR，则L为Mg元素，R为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素A、金属性越强，与酸反应越剧烈；B、氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；C、水中分子之间存在氢键，通常情况为液态；D、核外电子数=质子数离子带的电荷解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T
45、只有2价，则T为O元素，可知Q为S元素，L、M、R只有正价，原子半径LR，则L为Mg元素，R为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素A、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LR，故A正确；B、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故B正确；C、H2Q为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2OH2S，即H2QH2T，故C错误；D、L2+的核外电子数为122=10，Q2的核外电子数为16（2）=18，不相等，故D正确故选：C点评：本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单
46、质、化合物的性质来解答即可，难度不大15（2010青岛二模）下列说法正确的是（）A短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族B可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱C非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数D单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、根据第A族元素的原子序数来回答；B、非金属元素得电子能力越强，则氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强；C、非金属元素的最高化合价小于或等于原子的最外层电子数；D、根据氢离子的核外电子
47、排布来回答解答：解：A、第A族的H和Li元素的原子序数差为2，则X、Y可能处于同一主族，故A错误；B、可以根据非金属元素的原子的氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱，不能利用氢化物的酸性来比较非金属性，故B错误；C、非金属元素的最高化合价大多是等于原子的最外层电子数，其中F、O元素没有正价，故C正确；D、H+的核外电子是零，与稀有气体原子的核外电子排布不相同，故D错误故选C点评：本题考查学生元素周期律和元素周期表的结构知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等16（2010安徽模拟）下列各项叙述中，正确的是（）A电子层序数越大，s原子轨道的半径越
48、大，形状发生明显的变化B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、原子轨道的形状与电子层数的多少无关B、同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同C、金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8D、如Rb原子最外层电子排布为5sl，RbOH为强碱，能溶解Al（OH）3解答：解：A、原子轨道的形状与电子层数的多少无关，s原子轨道的形状均为球形，只是半径大小不同
49、，故A错误B、同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同，故B错误C、金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，故C正确D、Rb原子最外层电子排布为5sl，RbOH为强碱，能溶解Al（OH）3，故D错误故选：C点评：考查核外电子排布规律、原子结构与元素性质等，难度中等，注意基础知识的理解掌握17（2010郑州一模）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是（）A元素非金属性由弱
50、到强的顺序为ZXYBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素结合元素周期律解答解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，
51、故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性PSO，即ZYX，故A错误；B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C、非金属性PSO，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性ZYX，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径PSO，即ZYX，故D正确故选：D点评：考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最
52、外层电子数是其电子层数的3倍18（2010广州一模）元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X，Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）A同主族元素中X的气态氢化物最稳定BZ的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4CX与Y可形成共价化合物DX与Z所形成的化合物属于酸性氧化物考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素X，Y，Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为39）X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，X，Z在同一主族，则X、Z的最外
53、层电子是3或6，Y、Z处于第二周期或第三周期若Y、Z处于第二周期：当X、Z的最外层电子是3时，则Y的原子序数为3，Z的原子序数为5，X的原子序数为3635=28，X不处于第A族，不合题意；当X、Z的最外层电子是6时，则Y的原子序数为4，Z的原子序数为8，X的原子序数为3648=24，X不处于第A族，不合题意；若Y、Z处于第三周期：当X、Z的最外层电子是3时，则Y的原子序数为11，Z的原子序数为13，X的原子序数为361113=12，X不处于第A族，不合题意；当X、Z的最外层电子是6时，则Y的原子序数为12，Z的原子序数为16，X的原子序数为361216=8，X处于第A族，符合题意；故X为O元素
54、，Y为Mg元素，Z为S元素利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答解答：解：由分析可知X为O元素，Y为Mg元素，Z为S元素A、非金属性越强的元素其气态氢化物越稳定，氧族元素中非金属性最强的是O元素，所以氧元素的气态氢化物最稳定，故A正确B、Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4，故B错误C、O元素和Mg元素形成的化合物是氧化镁，氧化镁中只含离子键，所以属于离子化合物，故C错误D、X和Z形成的化合物SO2、SO3都属于酸性氧化物，故D正确故选AD点评：本题考查了元素的推断及性质，难度较大，要注意会运用讨论法分析解答该题19（2010佛山一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷
55、数依次增加只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D+与C3具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）AC的氧化物都能跟碱反应BB的最高价氧化物的水化物是非电解质CC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D稳定性：CA3EA3，离子半径：D+C3考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以B是C元素；D为金属，D+与C3具有相同的电子层结构，且C、D是短周期元素，所以D是Na元素，C是N元素；只有D为
56、金属，A与D同主族，A和D是短周期元素，所以A是H元素；C与E同主族，所以E是P元素即A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是Na元素，E是P元素解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以B是C元素；D为金属，D+与C3具有相同的电子层结构，且C、D是短周期元素，所以D是Na元素，C是N元素；只有D为金属，A与D同主族，A和D是短周期元素，所以A是H元素；C与E同主族，所以E是P元素即A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是Na元素，E是P元素A、C的氧化物有多种，部分氧化物是不成盐氧化物，如NO是不成盐氧化物，
57、和碱不反应，故A错误B、B的最高价氧化物的水化物是H2CO3，H2CO3是弱电解质，故B错误C、C的氢化物是NH3，C的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨气和硝酸能发生反应生成硝酸铵，故C正确D、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N元素的非金属性大于P元素的非金属性，所以稳定性：CA3EA3；相同电子层结构的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：D+C3，故D错误故选C点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确推断元素是解本题的关键20（2010深圳二模）下表为第2、3周期某些元素性质的数据下列说法正确的是（）原子半径/1010m0.731.30
58、1.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价+2+1+5+7+1+623A和处于同一周期B气态氢化物的稳定性大于C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，的酸性最强D与只能形成一种化合物考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有分析：主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价的绝对值=8原子的最外层电子数，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，根据表中数值知，为第IA族元素，根据原子半径知，是Li元素，是Na元素；是第IIA族元素，是第VA族元素，是第VIIA族元素，是第VIA族元素，根据原子半径知，
59、是P元素、是N元素，是O元素、是S元素，是Mg元素，是Cl元素，结合元素周期律来分析解答解答：解：主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价的绝对值=8原子的最外层电子数，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，根据表中数值知，为第IA族元素，根据原子半径知，是Li元素，是Na元素；是第IIA族元素，是第VA族元素，是第VIIA族元素，是第VIA族元素，根据原子半径知，是P元素、是N元素，是O元素、是S元素，是Mg元素，是Cl元素，A是Li元素，是Cl元素，二者处于不同周期，故A错误；B是P元素、是S元素，元素的非金属
60、性越强，其氢化物越稳定，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以气态氢化物的稳定性大于，故B错误；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，即的酸性最强，故C正确；D是O元素、是S元素，二者形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，故D错误；故选C点评：本题考查了元素位置结构和性质的关系，根据原子半径、元素化合价来确定元素，结合元素周期律来分析解答，难度中等21（2010惠州模拟）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，A若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）A氢化物稳定性：XY
61、BZ元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱C三种元素原子半径的大小顺序为：XYZDX元素可以形成多种氧化物考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z三种短周期元素，根据元素周期表知，这三种元素是第二、三周期元素，Y位于第二周期，若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y最外层有6个电子，则Y是O元素，X是N元素，Z是S元素；A同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C原子的电子层数越多其原子半
62、径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；DX是N元素，能形成多种氮氧化物解答：解：X、Y、Z三种短周期元素，根据元素周期表知，这三种元素是第二、三周期元素，Y位于第二周期，若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y最外层有6个电子，则Y是O元素，X是N元素，Z是S元素；A同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Y的非金属性大于X，所以氢化物的稳定性XY，故A正确；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Z是非金属性较强的元素，所以其最高价氧化物的水化物是强酸，
63、故B错误；C原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，则原子半径大小顺序是ZXY，故C错误；DX是N元素，能形成多种氮氧化物，如NO、NO2，故D正确，故选BC点评：本题考查原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大22（2010陕西模拟）图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）A非金属性：YZMB离子半径：MZ2YC三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强DZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专
64、题分析：由X、Y、Z、M在短周期的相对位置可知，X为氦元素、Y为氟元素、Z为硫元素、M为氯元素A、同周期随原子序数增大非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱据此判断B、电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大据此判断C、氟元素没有正化合价D、SCl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对解答：解：由X、Y、Z、M在短周期的相对位置可知，X为氦元素、Y为氟元素、Z为硫元素、M为氯元素A、同周期随原子序数增大非金属性增强，非金属性MZ，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性YM，所以非金属性YMZ，故A错误；B、电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所
65、以离子半径S2Cl，最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，所以离子半径，ClF，故离子半径径S2ClF，故B错误；C、氟元素没有正化合价，Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故C错误；D、SCl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子呈2个SCl键，分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，故D正确故选：D点评：考查元素周期表、元素周期律、分子结构等，难度不大，注意整体把握元素周期表与元素周期律的运用23（2010聊城模拟）如表是元素周期表的一部分X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23下列说法正确的是（）XYZWAW的原子序数比Z的大9BY元素的非金属性比Z元素
66、的非金属性强CW的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸DZ的单质在一定条件下可与铁粉反应生成+3价铁的化合物考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：表是元素周期表的一部分X、Y、Z均为短周期元素，由位置关系可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W处于第四周期令X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+7，Z的原子序数为a+9，W的原子序数为a+28X、Z的质子数之和为23，所以a+a+9=23，所以a=7，则X为氮元素；Y的原子序数为14，Y为硅元素；Z的原子序数为16，Z为硫元素；W的原子序数为35，W为溴元素解答：解：表是元素周期表的一部分X
67、、Y、Z均为短周期元素，由位置关系可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W处于第四周期令X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+7，Z的原子序数为a+9，W的原子序数为a+28X、Z的质子数之和为23，所以a+a+9=23，所以a=7，则X为氮元素；Y的原子序数为14，Y为硅元素；Z的原子序数为16，Z为硫元素；W的原子序数为35，W为溴元素A、Z处于第三周期，Z为硫元素，Z的原子序数为16，W处于第四周期，为溴元素，原子序数为35，二者原子序数之差为19，故A错误；B、Y为硅元素，Z为硫元素，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性SiS，故B错误；C、W为溴元素、Z为硫元素，溴单
68、质与二氧化硫在水中发生反应生成氢溴酸与硫酸，故C正确；D、Z为硫元素，硫的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，故D错误故选C点评：本题考查元素周期表、元素周期律、物质性质等，难度不大，把握元素周期表是关键，根据物质判断各物质在周期表中所处周期24（2009江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
69、C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素其中：A、根据核外电子排布相同
70、的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H2O和H2O2；C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱解答：解：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R
71、（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：XmYXmR，故C正确；D、W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误故选C点评：本题考查元素周期律的运用，做题时注意以下问题：同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律元素之间化合所形成化合物的化学式的书写25（2009上海）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）AHeBC1s2D考点：原子核外电子的运动状态版权所有专题：原子组成与结构专题分析：原子轨道排布式不仅能表示电子在核
72、外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽解答：解：He是氦元素符号，表示核外有一个电子层且有2个电子，1s2表示在1S轨道上有2个电子，表示1S轨道上有2个电子，且自旋相反故选D点评：本题考查化学用语，难度不大，注意原子结构示意图、原子轨道排布式的区别26（2009乐平市模拟）2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族下列有关说法正确的是（）AAs的非金属性强于PBAsH3的沸点低于PH3CGa
73、的原子序数比Ca大1D太阳能电池不属于原电池考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；原子序数；分子间作用力版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、根据同主族元素非金属性的递变规律分析，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱；B、非金属氢化物的熔沸点取决于分子间作用力的大小；C、Ga的原子序数为31，Ca的原子序数为20；D、太阳能电池是太阳能转变为电能的装置，原电池是将化学能转变为电能的装置解答：解：A、同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性PAs，故A错误；B、非金属氢化物的熔沸点取决于分子间作用力的大小，相对分子质量越大
74、，分子间作用力越强，物质的沸点越高，故B错误；C、Ga的原子序数为31，Ca的原子序数为20，Ga的原子序数比Ca大11，故C错误；D、太阳能电池是太阳能转变为电能的装置，原电池是将化学能转变为电能的装置，二者原理不相同，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及非金属性的递变规律、沸点比较、元素在周期表中的位置以及能量的转换等知识，题目难度不大，注意基础知识的积累27（2009海口模拟）某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（）ABCD考点：原子核外电子排布；原子结构的构造原理版权所有专题：原子组成与结构专题分析：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，
75、L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同解答：解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为故选：D点评：考查核外电子排布规律，比较基础，理解掌握核外电子排布规律28（2009汕头模拟）2005年美国Science上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面
76、形成的三角二十面体结构这种超原子具有40个价电子时最稳定请预测稳定的Al13所带的电荷为（）A3+B2+C0D1考点：原子核外电子排布版权所有专题：信息给予题分析：Al原子最外层有3个电子，即具有3个价电子，根据题意结合Al13的核外电子数来回答解答：解：每个Al具有3个价电子，13个就有39个，“这种超原子具有40个价电子时最稳定”，则稳定的Al13所带的电荷为1故选D点评：该题是一道信息给定题，可以根据题意结合原子核外电子排布知识来回答，难度不大29（2009静安区一模）关于硫原子核外电子的叙述错误的是（）A排布在K、L、M三个电子层上B3p亚层上有2个空轨道C共有16种不同的运动状态D共
77、有5种不同的能量考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、原子在核外的排布规律：先排K层，再排L层，再依次是M、N等；B、3p亚层上共有3个轨道，每个轨道排布两个电子；C、硫原子核外电子的运动状态各不相同；D、根据硫原子的电子轨道排布理论来回答解答：解：A、原子在核外的排布：先排K层2个，再排L层8个，最后排M层是6个，故A正确；B、3p亚层上共有3个轨道，每个轨道排布两个电子，硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，3p亚层上有2个轨道只有一个单电子，无空轨道，故B错误；C、硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，每个轨道中电子的自旋方向相反，则
78、硫原子核外的16个电子的运动状态各不相同，故C正确；D、硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，共有5个轨道上排布电子，共有5种不同的能量，故D正确故选B点评：本题考查学生原子的核外电子排布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大30（2009南京二模）X、Y、Z三种主族元素，X+和Y两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y在一定条件下可被氧化生成YZ3离子下列说法正确的是（）A离子半径X+YBX、Y、Z均属于短周期元素C化合物XYZ的溶液具有漂白性DY属于第A族元素考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、
79、Y、Z三种主族元素，X+和Y两种离子具有相同的电子层结构，X位于Y的下一周期，且X处于第A族，Y处于第A族，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y在一定条件下可被氧化生成YZ3离子，故Y不可能为F元素，不可能位于4的周期，Y位于第三周期，故Y为氯元素，Z为氧元素，所以X为钾元素解答：解：X、Y、Z三种主族元素，X+和Y两种离子具有相同的电子层结构，X位于Y的下一周期，且X处于第A族，Y处于第A族，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y在一定条件下可被氧化生成YZ3离子，故Y不可能为F元素，不可能位于4的周期，Y位于第三周期，故Y为氯元素，Z为氧元素，所以X为钾元素A、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，X位于Y的下一周期，核电荷数X较大，所以离子半径X+Y，故A错误；B、氧元素、氯元素处于短周期，钾元素处于长周期，故B错误；C、化合物XYZ是KClO，溶液具有强氧化性，故C正确；D、Y为氯元素，Y处于第A族，故D错误故选C点评：本题考查结构与位置关系、元素周期表等，难度中等，推断元素是关键，Y形成1价离子，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，是推断的突破口
