1、高考资源网（ ），您身边的高考专家河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（五）一、单项选择题1下列物质的用途不正确的是（ ）2下列说法正确的是（ ）A2甲基戊烷也称为新戊烷 B由苯制取溴苯的反应属于加成反应CC2H4Br2有2种同分异构体 D乙醇和乙酸均为非电解质3战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房” 即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）ACaO BNa2CO3 CSiO2 DCaCO342016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载
2、火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ）A工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C煤油属于纯净物，主要成分是烃D氧气与煤油的反应是放热反应5某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、S2-、CO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象，下列结论中正确的是（ ）A此溶液中一定有S2-、CO32-、Na+B此溶液中一定有S2-、Na+、NO3-C此溶液中一定有Na+、A13+、NO3-D此溶液中一定有S2-、Na+，至少有CO32-或NO3-中的一种6已知NO2与NaOH溶液反应为：3N
3、O2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O；NO、NO2可一起与NaOH溶液作用：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。在盛a molNO、b molNO2和c molO2的密闭容器中，加入V L某浓度的烧碱溶液后，密闭容器中压强几乎为零。则NaOH溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A B C D7Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A1：7 B1：5 C1：9 D2：98三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化
4、还原反应，其反应的产物：HF、NO 和 HNO3。则下列说法错误的是A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.0210239设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A60gSiO2含有的Si-O共价键数为2NAB常温常压下，1Llmol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32为NAC室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAD1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为
5、NA10下列叙述正确的是（）A相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等C常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D16gCH4与18gNH4+所含质子数相等11阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）常温常压下，2.24LD2气体分子含有的中子数为小于0.2NA含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46MWY
6、B简单离子半径：ZWCY元素存在同素异形体DX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性16下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述一定正确的是A反应属于加成反应B1molZ完全加成需要3molH2CX与W属于同系物DX、Y、Z、W都能与NaOH溶液反应17根据离子方程式 +XO3-+6H+=3X2+3H2O判断，下列说法正确的是AX2的电子式为 BX位于元素周期表中第VA族CX元素原子的最外层有7个电子 DX可能位于元素周期表中第二周期18有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有多少
7、种(不考虑立体异构)A19种 B9种 C15种 D6种19固体A的化学式为NH3，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A1mol NH3中含5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH3中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D它与水反应的离子方程式为NH4+H2ONH3H2O+H220下列实验操作方法正确的是A欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气B使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸C欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯D欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷
8、却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定二、实验题21硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。实验步骤：将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。（2）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_。（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。(3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。从实验
9、装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A _ _。能证明生成了非金属氧化物N的现象是_。22苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：+2KMnO4+KOH+2MnO2+H2O+HCl+KCl已知有关化合物的相关数据如表所示：化合物相对分子质量密度(g/cm3)溶解性沸点()甲苯920.87难溶于水110.0苯甲酸钾160易溶于水苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g(4)，0.27g(18)，2.2g(75)。合成：如上图(固定及加热装置
10、略去)所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物。对反应混合物进行分离：趁热过滤洗涤滤渣合并滤液和洗涤液冷却盐酸酸化过滤。对粗产品苯甲酸进行提纯：沸水溶解活性炭脱色趁热过滤_过滤洗涤干燥。请回答下列问题：（1）实验室中量取4.23mL甲苯所需仪器为_。（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子_(填“是”或“否”)，a处水流方向是_(填“进水”或“出水”)。（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明
11、理由_。（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“趁热过滤”的目的是_；“”的操作名称是_；可证明“洗涤”步骤已洗涤干净的方法是_。（5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为_。三、计算题23中和反应是放热反应。取10 mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1.10g/ml）置于烧杯中（并滴入2滴酚酞），向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入，烧杯中溶液颜色从红色逐渐变浅，当加入10 mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色。烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示。（1）当加入4ml稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质为 （写化学式） （2）试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的原因
12、。（3）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克？（精确到0.1g）24成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少
13、？（计算结果精确到0.01，下同）（2）含氮元素的质量多少？（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）投稿兼职请联系：2355394692 高考资源网（） 您身边的高考专家参考答案1B 2C 3A 4C 5B 6D 7A 8B 9D 10B11A 12B 13C 14B 15C 16D 17C 18A 19A 20C21（1）Fe2O3；（2）有白色沉淀生成；SO3+H2O+BaCl2=BaSO4+2HCl；有红棕色固体物质生成；2FeSO4Fe2O3+SO2+ SO3；（3）F；F
14、中品红溶液褪色。22（1）酸式滴定管；（2）否；进水（3）避免反应过快，使反应液从回流管上端喷出；（4）除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出 ；取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色程度生成，说明沉淀已洗涤干净。(或取最后一次洗涤液已成无色也可) ；（5）60.0%23（1）NaOH NaCl（2）中和反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，加入10毫升稀盐酸时恰好完全反应，溶液温度最高。继续加入盐酸后，溶液被稀释冷却，温度逐渐下降。（3）解：设生成氯化钠的质量为x NaOH + HCl = NaCl + H2O40 58.51.1mL1.1g/mL10% x40/( 1.1mL1.1g/mL10%)58.5/x，解得x1.6g答：生成氯化钠的质量为1.6g。24（1）0.51g（2）0.42g（3）不达标解：（1）设产生氨气的质量为x2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO434 98X 7.5g19.6%解得x0.51g（2）0.51gNH3中氮元素的质量0.51g14/170.42g（3）含氮元素0.42g的蛋白质的质量0.42g16%2.625g，即100g该奶粉中含2.625g蛋白质，因为2.625g12g，所以该奶粉不达标。版权所有：高考资源网()高考资源网版权所有 侵权必究
