1、课时规范练4物质的量浓度一、选择题:本题共12小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2021北京石景山区一模)实验室配制250 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.(2021福建师大附中段考)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液,下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是()A.定容时,眼睛仰视刻度线B.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中并定容C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中D.反复倒转摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平3.(2021辽宁鞍山六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3 molL-1K2SO4
2、溶液的叙述正确的是()A.1 L溶液中含有0.3NA个K+B.1 L溶液中含有K+和S的总数为0.9NAC.2 L溶液中K+的浓度为1.2 molL-1D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL-14.(2021北京海淀区一模)下列各组微粒数目一定相等的是()A.等体积的NO和NO2所含的氮原子数目B.等质量的正丁烷和异丁烷所含的CH键数目C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液中的Cl-数目D.等质量的Cu分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应生成的气体分子数目5.(2021福建漳州期末)化学实验室里有一瓶盐酸,试剂瓶上面的标签如图所示。下列说法正确的是()
3、产品名称:盐酸化学式:HCl产品等级:分析纯质量分数:36.5%密度:1.19 gcm-3A.该盐酸物质的量浓度为11.9 molL-1B.等体积的该盐酸与水混合后质量分数约为18.25%C.配制100 mL 1.00 molL-1的稀盐酸需该盐酸8.8 mLD.配制稀盐酸时,取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤,并将洗涤液也注入容量瓶中6.(2021山东济钢高中质检)现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 gcm-3的84消毒液,使用时需要稀释到原体积的100倍(体积比),密封保存。下列分析不正确的是()A.该84消毒液中NaClO物质的量浓度约为4.0 molL-1B.该8
4、4消毒液稀释到原体积的100倍后,Na+的物质的量浓度约为0.04 molL-1C.空气中的少量CO2与84消毒液发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClOD.用容量瓶配制上述浓度的84消毒液480 mL,需要称量的NaClO固体质量约为143.0 g7.(2021福建福州三中检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下,2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NAB.50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2加热反应,转移的电子数目为0.3NAC.向含0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶
5、液至沉淀恰好完全溶解,消耗OH-的数目为0.5NAD.电解精炼铜时,若阴极得电子数为2NA,则阳极质量减少64 g8.(2022天津滨海七校联考)将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为 gcm-3,则此溶液的物质的量浓度为()A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-19.实验室要用63%的浓硝酸(密度为1.38 gcm-3)配制800 mL 0.8 molL-1的稀硝酸,下列说法不正确的是()A.浓硝酸见光、受热易分解,应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存B.量取浓硝酸应选用的量筒规格是50 mLC.量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗
6、涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯D.配制时若有少量浓硝酸溅到手上,应立即用水进行冲洗再涂上稀NaHCO3溶液10.(2021福建泉州第三次质检)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.14.0 g的N2和CO的混合气体中含有NA个原子B.0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有HC的个数小于0.1NAC.0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应后,可得NH3分子数为NAD.2.24 L的Cl2与NaOH溶液完全反应,转移的电子数为0.2NA11.以下有关物质的量浓度的叙述正确的是()A.等体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质
7、量比为123,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为123B.150 mL 1 molL-1的氯化钾溶液中的Cl-的浓度与50 mL 1 molL-1的氯化铝溶液中的Cl-的浓度相等C.20 时,饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3,物质的量浓度为4.0 molL-1,则此溶液中KCl的质量分数为100%D.20 时,100 g水可溶解34.2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%12.(2021山东德州三模改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.常温常压下,4 g D2O中含有的电子数为2NAB.42 g C2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6N
8、AC.H2O(g)通过Na2O2(s)使固体增重b g时,反应中转移的电子数为NAD.25 时,pH=1的HCl溶液中含有的H+数为0.1NA二、非选择题:本题共2小题。13.(2021福建南平第二次质检)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:(1)溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的中,加蒸馏水至。(2)滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,用硫酸酸化
9、后加入过量KI,发生反应:Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2S4+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。14.(2021山东肥城期末统考)已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示,该84消毒液通常稀释到原来体积的100倍后使用。回答下列问题:84消毒液有效成分:NaClO规格:1 000 mL质量分数:25%密度:1.19 gcm-3(1)该84消毒液的物质的量浓度约为 molL-1(计算结果保留2位有效数字)。(
10、2)某同学取100 mL该84消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中n(Na+)= mol。(3)84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙,产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用12.5 molL-1的浓盐酸配制0.4 molL-1的盐酸240 mL。配制240 mL 0.4 molL-1的盐酸应量取浓盐酸的体积为 mL,应选用 mL的容量瓶。下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。定容时,俯视刻度线,浓度;用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,浓度;定容摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线,加水至刻度线,浓度;容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,浓度。
11、参考答案课时规范练4物质的量浓度1.A解析配制250mL0.1molL-1的Na2CO3溶液需要用到容量瓶(250mL)、烧杯、胶头滴管等,不需要圆底烧瓶。2.B解析在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,浓度偏小,故A不选;溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏大,故选B;洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶,导致溶质减少,浓度偏低,故C不选;反复倒转摇匀后,液面低于刻度线,浓度不变,属于正常现象,但又补充了水会导致浓度偏小,故D不选。3.B解析在0.3molL-1K2SO4溶液中,K+的浓度为0.6molL-1,S的浓度为0.3molL-1
12、,则1L溶液中含K+的数目为0.6NA,K+和S的总数为0.9NA,A错误,B正确;物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量,不受溶液体积大小的影响,2L0.3molL-1K2SO4溶液中K+的浓度为0.6molL-1,C错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积,D错误。4.B解析题目未指明NO和NO2所处状况,不能判断等体积时二者物质的量是否相等,故不能判断氮原子数目,A错误;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,等质量时二者的物质的量相等,则所含CH键的数目相等,B正确;等浓度KCl溶液和NaCl溶液,若体积不同,则所含Cl-的数目不同,C错误;等质量的Cu分别与足量浓硝
13、酸、稀硝酸反应,根据电子得失守恒推知,生成NO2和NO的气体分子数目之比为31,D错误。5.A解析该盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19gcm-3,则该盐酸的物质的量浓度为molL-1=11.9molL-1,A正确;该盐酸的密度大于水的密度,等体积的该盐酸和水相比,前者的质量大于后者,二者混合后质量分数大于18.25%,B错误;根据稀释定律可得:11.9molL-1V(盐酸)=100mL1.00molL-1,解得V(盐酸)8.4mL,C错误;配制稀盐酸时,用量筒量取浓盐酸后,不必进行洗涤,若洗涤且洗涤液注入容量瓶中,则所配溶液的物质的量浓度偏高,D错误。6.D解析NaClO的物质的量浓度
14、为4.0molL-1,A项正确;稀释前后Na+的物质的量不变,体积变为原来的100倍,则浓度变为原来的,即稀释后Na+的物质的量浓度约为0.04molL-l,故B项正确;酸性:H2CO3HClOHC,由强酸制弱酸原理可知,CO2与84消毒液发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO,故C项正确;配制480mL溶液需要500mL的容量瓶,由n=cV=4.0molL-10.5L=2.0mol,则m=nM=2.0mol74.5gmol-1=149.0g,故D项错误。7.C解析标准状况下,2.24LNO的物质的量为0.1mol,1.12LO2的物质的量为0.05mol,二者
15、发生反应2NO+O22NO2,生成NO2的物质的量为0.1mol,但2NO2N2O4,故混合后分子总数小于0.1NA,A错误;MnO2与浓盐酸反应可制得Cl2,4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O,HCl的物质的量为0.05L12molL-1=0.6mol,但浓盐酸变稀后该反应不再发生,故转移电子数小于0.3NA,B错误;向含0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH,先后发生反应:Al3+3OH-Al(OH)3、N+OH-NH3H2O,Al(OH)3+OH-Al(OH)4-,根据离子方程式可知,0.1molAl3+、0.1molN、0.1molAl(OH)3分别消
16、耗NaOH0.3mol、0.1mol、0.1mol,总计0.5mol,OH-的数目为0.5NA,C正确;电解精炼铜的阳极为粗铜,含有Zn等活泼金属杂质,在电解过程中也会失电子变为Zn2+等金属离子,因此当阴极得电子数为2NA时,阳极除了Cu之外还有其他杂质金属的反应,故阳极质量减少不等于64g,D错误。8.A解析将Na和Al一同投入mg足量水中时,发生反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2。由于Na、Al的物质的量均为amol,结合化学方程式可知共生成2amolH2,所得溶液中只有NaAl(OH)4一种溶质,其物质的量为am
17、ol。所得溶液的质量为m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m)g,所得溶液的体积为L,则该溶液的物质的量浓度为molL-1。9.C解析质量分数为63%的浓硝酸(密度为1.38gcm-3)的物质的量浓度为molL-1=13.8molL-1,配制800mL0.8molL-1的稀硝酸,据稀释规律可得:13.8molL-1V(浓)=800mL0.8molL-1,解得V(浓)46.4mL,故应选用50mL的量筒,B正确;量取浓硝酸的量筒洗涤后,洗涤液不能倒入烧杯中,C错误;配制时若有少量浓硝酸溅到手上,应立即用水进行冲洗再涂上碱性较弱的稀NaHCO3溶液,D正确。10.A解析N2
18、和CO的摩尔质量均为28gmol-1,均为双原子分子,则14.0g的混合气体的物质的量为0.5mol,含有的原子数为NA,A正确;溶液体积未知,无法确定离子的物质的量,B错误;N2和H2的反应为可逆反应,氮气和氢气不能完全反应,所得氨气分子数小于NA,C错误;未明确2.24LCl2的状况,不能根据体积确定其物质的量,D错误。11.C解析等体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123,则根据硫酸根离子守恒可知3c1Vc2Vc3V=123,因此三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为169,A项错误;150mL1molL-1的氯化钾溶液中的Cl-的浓度与5
19、0mL1molL-1的氯化铝溶液中的Cl-的浓度分别是1molL-1和3molL-1,B项错误;20时,饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3,物质的量浓度为4.0molL-1,则根据c=可知此溶液中KCl的质量分数为100%,C项正确;20时,100g水可溶解34.2gKCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为100%25%,D项错误。12.D解析1个D2O分子含有10个电子,4gD2O的物质的量为0.2mol,则含有电子数为2NA,A正确;C2H4和C4H8的最简式均为CH2,42gCH2的物质的量为3mol,则含有氢原子数为6NA,B正确;H2O(g)通过Na2O2(s)使固体增重bg时
20、,消耗molH2O(g)和molNa2O2,则转移电子数为NA,C正确;25时,溶液的体积未知,无法计算溶液中H+的数目,D错误。13.答案(1)烧杯容量瓶刻度线(2)蓝色褪去,且半分钟内不恢复95.0解析(1)配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室温后,再转移至100mL的容量瓶中,加蒸馏水至距刻度线12cm处,改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切。(2)加入淀粉溶液作为指示剂,淀粉遇I2变蓝色,加入的Na2S2O3样品与I2反应,当I2消耗完后,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复,即为滴定终点。由反应Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3+7H2O、I2+2S2S4+2
21、I-,可得关系式:Cr23I26S2,则有n(S2)=6n(Cr2)=0.00950molL-10.02L6,故硫代硫酸钠样品溶液的浓度为,则样品的纯度为100%=95.0%。14.答案(1)4.0(2)0.4(3)8.0250偏大偏小偏小无影响解析(1)由标签数据可得84消毒液的物质的量浓度为4.0molL-1。(2)稀释前100mL该溶液中溶质的物质的量为n(溶质)=4.0molL-10.1L=0.4mol,因为n(溶质)n(Na+)=11,即n(Na+)=0.4mol。(3)稀释前后HCl的物质的量不变,则12.5molL-1V1=0.4molL-10.25L,即V1=0.008L=8.0mL。选用容量瓶遵循“大而近”的原则,常见的容量瓶规格为50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL,所以配制240mL盐酸需选用250mL的容量瓶。物质的量浓度c=,定容时俯视刻度线,实际溶液体积小于容量瓶规格,所以浓度偏大;量取浓溶液时俯视凹液面,实际溶液体积小于读数,所以浓度偏小;定容摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线,加水至刻度线,使得溶液体积偏大,则浓度偏小;因为定容时要加入蒸馏水,所以容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,对溶液物质的量浓度无影响。
