1、礼嘉中学2020-2021学年第二学期高二年级化学（选修）第二次阶段质量调研试卷 日期：2021.5.31可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型1904年葡萄干布丁模型1911年原子核式结构模型1913年的轨道模型20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是( )A 玻尔 B 汤姆生 C 卢瑟福 D 道尔顿2.我国科学家成功合成
2、的3 mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法不正确的是()A 它是制造飞机的理想材料 B 它的主要组成元素是碳C 它的结构与石墨不同 D 碳纤维复合材料为一种高分子化合物3.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法中错误的是()A第一电离能Y可能小于XB气态氢化物的稳定性：HmY强于HmXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y的对应的酸的酸性DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价4下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B
3、原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F非金属性依次增强DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大5具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A两种原子的电子层上全部是s电子B3p上只有一个空轨道的原子和3p上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s轨道和p轨道都充满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子6已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )AB族 BB族 C族 DA族7.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性
4、：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D半径：NaMgAl8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：9要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点的高低和硬度的大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是（ ）A金属镁的熔点大于金属铝B碱金属的熔点从到是逐渐增大的C金属铝的硬度大于金属钠D金属钙的硬
5、度小于金属钡10下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）所有分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键 SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏含有共价键的晶体熔沸点都比较高，因为熔化时需要破坏共价键ABCD11锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（ ） A该晶体属于分子晶体B该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等C阳离子的配位数为6D氧化锌的熔点高于硫化锌12下列有关晶格能的叙述正确的是（ ）A晶格能是气态离子形
6、成1 mol离子晶体吸收的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D晶格能越大，物质的硬度反而越小13下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是（ ）A金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体B金刚石晶胞中含有6个碳原子C晶体中所含共价键数目为(是阿伏加德罗常数的值)D金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力14下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）ASiO2和SO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl15下列说法正确的有（ ）分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征冰
7、融化时，分子中H-O键发生断裂 分子晶体在干燥或熔融时，均能导电分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高分子晶体的熔、沸点一般比较低分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定A2项B3项C4项D5项二、 非选择题：共4大题，共55分。16（10分）现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3550 Li：181 HF：-83 NaCl：801 硅晶体：1410 Na：98 HCl：-115 KCl：776 硼晶体：2300 K：64 HBr：-89 RbCl：718 二氧化硅：1723 Rb：39 HI：
8、-51 CsCl：645 据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl，其原因为_。17.（15分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于17，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于17，原子之间通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号L
9、iBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值101520253540091518212530观察上述数据，回答下列问题：(1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：_。(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系_。(3)某有机化合物结构中含SN键，其共用电子对偏向_(写原子名称)。(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是_(写出判断的方法和结论)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_。18.（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子的结构T2p轨道电子数比s轨道电子数多1个XL层p轨道电子数比s轨道电子数多
10、2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有3个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图：_，写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：_。（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式： _ _。（3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是_ （填元素符号，下同）；元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_，下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）。a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来c氯与T形成化合物中，氯元素呈正价19（18分）下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合
11、形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)晶胞与晶胞结构相同，晶体的硬度_ (填“大于”或“小于”)晶体的硬度，原因是_ _。(4)每个晶胞中实际占有_个原子，晶体中每个周围距离最近且相等的有_个。高二年级化学（选修）第二次阶段质量调研试卷答案一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。序号12345678答案ADBDBDDA序号9101112131415答案CBDCABA二、非选择题：共4大题，共55分。16、【答案】(1)原子 (2) (3) HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多 (
12、4) (5)D组晶体都为离子晶体，r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高 17、【答案】(1)0915(2)非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小(3)氮原子(4)Al元素和Cl元素的电负性差值为1517，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明氯化铝是共价化合物18、 【答案】（1） （2） KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O （3）Al F c19、 【答案】(1)金刚石晶体 (2) 金刚石冰干冰 (3) 小于 在，晶体中，离子半径，且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数 (4) 4 8
