1、德州市实验中学2005-2006届高三第二次月考化学试题满分：120分 限时：100分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 F:19 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 K:39 Cu:64第卷(60分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题3分,共60分）1下列事故的处理方法正确的是天星 教育网A苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量清水冲洗。B实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭。CCl2泄漏，工作人员用浸有烧碱溶液的毛巾捂住鼻子去处理事故。D不论是浓硫酸还是浓碱溶液沾到了皮肤上都要立即用清水冲洗。2 1986年位于乌克兰境内的切尔诺贝利核
2、电站发生事故，大量的放射尘埃（主要是131I和137Cs）泄漏出来，有关这两种核素的说法中错误的是A化合物137Cs、131I不具有放射性B127I和131I的化学性质几乎完全相同C137Cs的原子核内的中子数比质子数多27个D核辐射能改变生物的遗传基因，造成巨大灾难3下列保护臭氧层的措施中，合理有效的是A人工制备大量臭氧释放到高空中B减少排放氟氯烃C向大气中补充氮氧化合物D减少二氧化碳的排放量4从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发
3、生反应，有10mol电子转移C产物中的SO离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂5在下列各项叙述中正确的是 A由同种元素组成的物质肯定属于纯净物中的单质 B具有相同质子数的粒子都属于同种元素 C一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应6t时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为g/cm3，则下列表达式正确的是A（NaCl）Bn（NaCl）molCc（NaCl）mol/LDn（NaCl）mol7下列离子方程式书写正确的是天星 教育网A氢氟酸与石灰水反应：H+ + OH H2O B制备氢氧化铁胶体：Fe
4、3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+C相同物质的量浓度相同体积的FeBr2溶液和氯水混合：2Fe2+2Br+2Cl2 = 2Fe3+ +Br2 + 4ClD少量NaHCO3溶液和足量Ba(OH)2溶液混合：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+ CO32+2H2O 8X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时，反应热为，下列判断不正确的是A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HnX HnY HnZC单质熔沸点：X2Y2HYO4HXO49把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2 (s) Ca+ (
5、aq)+2OH (aq)，下列说法正确的是A恒温下向溶液中加CaO，可以使溶液中的Ca2+浓度增大B给溶液加热，可以使溶液的PH升高C给溶液加入固体Na2O2，可以使固体质量增加D向溶液中加入固体NaOH，Ca(OH)2固体质量不变ClCl10科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学键）有不同的特性。其中（a）具有抗癌作用，而（b）没有，则下列说法正确的是Cl H2NPtCl H2NPtNH2NH2 (a) (b)A（a），（b）分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似B（a），（b）分子中，Pt，Cl，N原子均在同一平面内C（a），（b）互为同系物D（a），（
6、b）是同物质11化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJmol1）PP：198 PO：360 O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2P4O6的反应热H为 A1638KJ/molB+1638KJ/molC126KJ/molD+126KJ/mol12Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是A都属于氧化还原反应BCaC2、Mg2N2与水的反应属于复分解反应CNa2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂DCaH2发生
7、氧化反应产生H2，H2只是氧化产物图5 实验装置图13图5是一套实验室制气装置，、分别为发生、干燥和收集气体的装置。在中利用下列物质可制备相应气体的是A电石和水B二氧化锰和浓HClC铜屑和浓HNO3DCaCO3和稀H2SO414把4.48L CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测得），这3.36L气体的质量是A3.8gB5.6gC4.8gD6.0g15北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是AK3C60中既有离子键，
8、又有极性键B1mol K3C60中含有的离子数目为636.021023C该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为KC2016由K2SO4和Na2SO4组成的混合物mg，为测定其中的K2SO4的质量分数，将该混合物加入到足量的BaCl2溶液中，搅拌，充分反应后，过滤出沉淀，不经洗涤就烘干，然后冷却、称重，得沉淀质量Wg，据此计算出K2SO4的质量分数，则结果将A偏高B偏低C无影响D无法确定17某无色溶液可能含K2SO4、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种，依次进行下列实验：取少量上述溶液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中加入稀盐酸，可完全
9、溶解；向上述滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可判断该溶液中肯定含有ANa2CO3 BKCl和CaCl2CKCl和Na2CO3 DK2SO4和CuCl2 18. 一定温度下，向质量分数为 a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为 0.4a ，则乙腈的密度（1）与水的密度（2）关系是 A 1 2 B 1 2 C 1 2 D 无法确定19某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入
10、足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是AAl3+、Mg2+、I、SOBMg2+、Na+、CO、ICAl3+、Na+、SO、IDAl3+、CO、Br、SO20. 用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是ABCD第卷（60分）21（12分）为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：方
11、案一： （1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。该生在托盘天平的右盘上放入（a Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是 。 （2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。 （3）过滤并洗涤沉淀23次。 （4） 。 （5）重复第步操作，至“合格”为止。该处“合格”的标准是 。（6）计算方案二：准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。 （1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒
12、、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有 。 （2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。该生的“必要”操作是 。22 (10分)下表列出了前20号元素中的某些元索性质的有关数据：元素性质元素编号原子半径(1010m)1.522.27O741.43O771.100.991.86O75O7l 最高价态+l+l+3+4+5+7+l+5 最低价态一243一l一3一l试回答下列问题：(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 (填写编号)。(2)上述、三种元索中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结
13、构的物质可能是(写分子式) 。某元素R的原子半径为1.0210-10m，该元素在周期表中的位置是 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。(3)元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许多的正六边形此单质与熔融的单质相互作用。形成某种青铜色的物质(其中的元素用“”表示)原子分布如图所示，该物质的化学式为 。23 (12分)已知A、B、C、D是单质，x、Y、z是化合物，它们之间有如下转化关系：(1)若C、D为同一种物质，则 化合物z的组成元素 (用A、B、C表示)。反应X+Y Z+D是否为氧化还原反应? (填“是”或“否)，其理由是 C元素在化
14、合物X、Y中呈现的化合价，必定是在一种物质中呈正价，在另一种物质中呈负价，此结论是否正确 ；请写出有关反应的化学方程式来证明你的结论 。(2)若B、D为同一种物质，写出反应X+Y Z+D的化学方程式(若有多种情况，只写其中一种) 24(14分)由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化： (1)写出反应的化学方程式： 。 反应的离子方程式： 。(2)操作的名称是 ，在操作中所使用的玻璃仪器的名称是 。(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是 ；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通人c和d装置，c装置中存放的试剂是 ，d装置中存放的试剂是 。 (4)气体G有毒
15、，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式： ；下列ei装置中，通常用来吸收气体G的装置是 。(5)J是一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列ei装置中，可用于吸收J的是 。25(12分)某工厂以精辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应(在高温条件下进行)：2Cu2S+3O2 = 2Cu20+2S022Cu20+Cu2S = 6Cu+SO2 (1)若生产38.4t金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨(设杂质不参加反应)? (2)若(1)中产生的二氧化硫用于制硫酸，可生产98的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率
16、为92，三氧化硫的吸收率为98)? (3)今将a mol Cu2S与b mol空气(氧气约占空气体积的20)在密闭容器中高温加热，设反应前容器内的压强为P1，反应结束后冷却到原来温度，容器内的压强为P2，请完成下列表格 反应后固体的成分 Cu Cu2S、Cu Cu20、Cu b的取值范围(用a表示)P1与P2的关系(填、或=)P1 P2 P1 P2 P1 P2参考答案1A 2A 3B 4C 5D 6D 7C 8C 9C 10B 11A 12B 13C 14D 15C 16B 17A 18B 19A 20C21方案一：继续加入样品 天平平衡 (共2分，其它合理答案给分)（4）将所得滤渣烘干并称量
17、 （2分）（5）前后两次称得的质量相差不超过0.1g （3分）方案二：100mL容量瓶 （2分，没有100mL不给分）使滴定管的尖嘴部分充满溶液；调整管内液面使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度（各3分）22 (1O分)(1) (2)Pcl3、CCl4 第三周期、A族 (3)KC8(每空2分，共10分)23(12分)(1)一定含有A、B两元素，可能含有C元素.(2分) 是(1分)，x和y是化合物而D为单质，反应过程中必有化合价变化，所以必是氧化还原反应(3分) 不正确(1分)；2Na202+2CO2=2Na2CO3,+ 02(2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2)(2分) (2)CuO+CO = Cu+C02(3分)(其它答案合理，同样给分) 24(17分) (2)(5分)溶解、过滤，漏斗、烧标、玻璃棒 (3)(3分)b，饱和食盐水(或Z：)、浓硫酸(5)(2分)f、g、h25(18分)(1)设需精辉铜矿的质量为x根据元素守恒： Cu2S 2Cu 160t 128t x80 384t 则x= =60t(3分)(2)设可生产98的浓H2SO4的质量为y，根据元素守恒：
