1、本章优化总结第二章 化学物质及其变化知 识 体 系 构 建 一、物质的分类 二、化学反应的分类 专 题 归 纳 整 合 离子方程式及离子共存 1.离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断一般考查常见的离子反应，其正误判定要做到四看：(1)看守恒：是否符合质量守恒定律和电荷守恒定律。(2)看拆分：难溶物质和气体、氧化物、单质、难电离物质(如H2O等)都写化学式，可溶性完全电离物质拆分为离子形式。(3)看条件:温度、过量等条件能否影响反应.2.与“量”有关的离子方程式的书写原则 一般书写时，量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合；而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之
2、比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。书写方法步骤：(1)定义完全反应物质的物质的量为1 mol。(2)找出完全反应物质各组成微粒的物质的量.(3)计算参加反应的过量物质的物质的量。(4)运用离子反应的条件完成离子方程式的书写。3.离子共存离子共存就是离子间不能发生反应。其解题关键是仔细审题，挖掘题目的内在隐含条件。(1)分清是“能大量共存”还是“不能大量共存”。(2)在无色透明的溶液中，不能含有在溶液中有颜色的离子，如 Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等，注意“透明”并不是“无色”。(3)“在强酸性(或pH1)溶液中”，即含大量H，应考虑H的
3、影响。(4)在“强碱性(或pH14)溶液中”，即含大量OH，应考虑OH的影响。(5)“因氧化还原反应”，即只考虑离子间的氧化还原反应。【知识拓展】物质的溶解性规律：酸类易溶除硅酸，碱类钾钠钡和氨。钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水里面。盐酸不溶氯化银，硫酸钡铅生沉淀，硫酸银钙溶一点。守恒法在化学学习中的应用任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒等，所谓“守恒法”解题就是以某种守恒作为依据，寻找物质或元素间的等量关系来解题的基本思路。其特点是可以避开某些繁琐的中间过程，避免书写复杂的化学反应方程式，提高解题速度和准确度。1.质量守恒质量守恒就是在化学反应前后各物质的质量
4、总和保持不变；反应前后每一种元素的原子个数保持不变;在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量保持不变。2.电荷守恒(1)对于任一电中性的体系，如化合物、混合物、溶液等，电荷的代数和为 0，即正电荷总数和负电荷总数相等。如在含有 Mg2、Na、SO24、Cl四种离子的溶液中存在如下关系：2c(Mg2)c(Na)2c(SO24)c(Cl)。(2)在离子方程式中，方程式左右两边电荷总数相等。如在离子方程式 MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O 中，左侧电荷总数为4(2)2，右侧电荷总数为2，两侧电荷总数相等。3.电子得失守恒 电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。如在反应3COFe2O3=2Fe3CO2中，还原剂CO失电子总数为32e与氧化剂Fe2O3得电子总数为23e相等。
