1、课时作业(七)氧化还原反应的基本概念和规律1(2017天津卷)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案A2(2019山东烟台一中检测)下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、FeCA项，各物质均是常用的氧化剂，错误；B项，氧气具有氧化性，是常见的氧化剂，错误；D项，KClO3、MnO2都常用作氧化剂，错误。3下列叙述
2、中，正确的是()A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C最高价含氧酸一定具有强氧化性D金属阳离子被还原一定得到金属单质AA含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如偏铝酸根离子是阴离子，正确；B在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜中氢气是还原剂，错误；C最高价含氧酸不一定具有强氧化性，例如碳酸，错误；D金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子得到电子转化为亚铁离子，错误。4(2019山西孝义期末)亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是()H2SO4SNa2SNa2SO4
3、H2SO3Na2S2O3ABCDD亚硫酸钠(Na2SO3)中硫的化合价是4价，当作氧化剂时，在反应中得电子化合价降低，根据氧化还原反应的转化规律可知，被还原物质中S的化合价低于4，所以可能是S、Na2S、Na2S2O3 。5已知有如下三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中Fe2和I共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHClC由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为MnOCl2Fe3I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe
4、2，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I，D项错误。6(2019四川成都一中月考)下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3浓HClCl2A反应中的氧化产物一定只有一种BMnSO4不能被氧气氧化生成KMnO4C反应的离子方程式为：MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6 NABA根据还原性：Fe2Br，反应中若氯气过量，可先氧化Fe2再氧化Br，则先生成氯化铁后生成溴单质两种氧化产物，A项错误；B根据氧化剂的氧
5、化性强于氧化产物的氧化性，由反应可知，高锰酸钾的氧化性强于氧气，故硫酸锰不能被氧气氧化生成高锰酸钾，B项正确；C反应MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O的电子得失不守恒，KMnO4具有强氧化性，H2O2与KMnO4反应时只显还原性，其离子方程式应为：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，C项错误；D反应发生化学方程式为KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，根据转化规律，反应中氧化产物和还原产物均是Cl2，转移电子数目为5NA，D项错误。7(2019浙江五校联考)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是()A在转化过程中，
6、氮元素均被还原B依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 molD三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化DA根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；B根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误；C还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子的物质的量为：0.1 mol(50)21 mol，故C错误；D整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气
7、中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确。8(2019天津静海一中检测)已知氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3I2，则下列说法正确的是()A向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝B向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2BrCl2=Br22ClC某溶液中含有Fe2、Cl、I，为了除去I而不减少其他离子，可通入过量氯气D向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物AA根据氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3I2，则向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，则三价铁离子将碘离子氧化成碘单质，
8、所以溶液变蓝，故A正确；B根据氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3I2，则还原性Fe2Br，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，氯气只氧化Fe2，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故B错误；C根据氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3I2，则还原性IFe2Cl，则为了除去I而不减少其他离子，可加入含三价铁溶液，故C错误；D向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入氯气可发生：2NaICl2=2NaClI2,2NaBrCl2=2NaClBr2，因还原性NaINaBr，不可能含有NaI而没有NaBr，故D错误。9(2019浙江金华十校联考)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4；M表示
9、Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述不正确的是()MFe2O4MF常温下SO2、NO2等e2OxA在工业废气处理过程中MFe2Ox表现了还原性B在MFe2Ox的复原过程中，若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为21，则x3.5C在该反应中每有含1 mol NO2的废气被处理将转移电子数4NA个DSO2的还原性大于MFe2OxDA在工业废气处理过程中，由题目信息可知，MFe2Ox能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，表现了还原性，故A正确
10、；BMFe2O4与H2反应生成MFe2Ox，若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为21，根据氧原子守恒可知，x3.5，故B正确；CNO2转化为单质，化合价降低4价，转移4个电子，则在该反应中每有含1 mol NO2的废气被处理将转移电子数4NA个，故C正确；DMFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为单质，则SO2为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，所以SO2的还原性小于MFe2Ox，故D错误。10(2019黑龙江齐齐哈尔五校联考)已知氧化性：Br2Fe3I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是()A当a2，b1时，离子方程式为
11、：2Fe2Br2=2Fe32BrB如果反应后的溶液中存在c(Fe2)c(Fe3)，则1C当a1，b2时，离子方程式为：2Fe24I3Br2=2Fe32I26BrD当a2,2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3)c(Fe2)CA2 mol FeI2的溶液最多失去6 mol的电子，而1 mol Br2的溴水最多可以得到2 mol的电子，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以溴水首先与碘离子反应，离子方程式为：2IBr2=I22Br，故A错误；B如果反应后的溶液中存在c(Fe2)c(Fe3)，说明有一半的Fe2溶液被氧化，根据得失电子守恒2a2b，所以，故B错误；C1 mol FeI
12、2的溶液最多失去3 mol的电子，而2 mol Br2的溴水最多可以得到4 mol的电子，所以溴过量，FeI2完全反应，故C正确；D当a2，b2.5时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3)c(Fe2)，故D错误。11(2019湖南株洲质检)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是()A线段AB代表Fe2物质的量的变化情况B线段BC代表Fe3物质的量的变化情况C线段DE所发生的离子反应方程式为2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)123B根据还原性BrFe2I，线段AB代表I物质的量的变
13、化情况，线段BC代表Fe3物质的量的变化情况，线段DE代表Br物质的量的变化情况，A、C项错误，B项正确；根据三段消耗氯气的量以及发生反应的化学方程式可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D项错误。12(2019山东菏泽一中期中)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母
14、)。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。aCl2bFecH2O2dHNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，则：该反
15、应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。解析(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3又转化为Fe2，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2转化为Fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中Fe元素化合价由2价变为6价、O元素化合价由1价变为0价、2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以N
16、a2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂，K2FeO4中Fe元素的化合价为6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。答案(1)D(2)NOCl2H2O=NO2H2Cl(3)c(4)Na2O2Na2O2、FeSO4高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降13(2019广州实验中学模拟)为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。实验操作实验现象i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡
17、产生，B中红棕色褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色(1)A中发生反应的化学方程式是_。(2)B中红棕色褪色的离子方程式是_。(3)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。C中产生白色沉淀的离子方程式是_。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2SO2。(4
18、)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化溴离子观点2：B中有未反应SO2为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_。(5)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_。解析(1)在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3(固)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；(2)溴单质具有氧化性，能将二氧化硫氧化，发生氧化还原反应，红棕色褪色的离子方程式是SO2Br22H2O=2BrSO4H；(3)根据甲同学的结论：氧化性：H2O2SO2，则H2O2会把SO2氧化为H2SO4，故C中
19、产生白色沉淀的离子方程式是SO2Ba2H2O2=BaSO42H；由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；(4)由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；(5)物质在发生氧化还原反应中氧化性强的可以把氧化性弱的制取出来，所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2Br2SO2。答案(1)Na2SO3(固)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)SO2Br22H2O=2BrSO4H(3)SO2Ba2H2O2=BaSO42H打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液(4)取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 (5)H2O2Br2SO2
