1、课时作业(六)离子反应的三大应用离子的共存、检验和推断1(2019吉林实验中学检测)下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、SO、Cl、OHBH、Fe2、SO、NOCNa、OH、SO、H2PODBa2、Na、SO、SOBA项中H与OH因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH与H2PO发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2与SO、SO因生成BaSO3、BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO具有强氧化性，会将Fe2氧化而不能大量共存，B项符合题意。2(2019江苏盐城调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1 KN
2、O3溶液：H、Fe2、Cl、SOB能溶解Al2O3的溶液：Na、K、Cl、SiOC无色透明溶液中：Al3、Cu2、Cl、HCOD使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、Cl、SODA项，Fe2是常见还原性离子，与H和NO离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B项，能溶解Al2O3的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性条件下SiO不能大量存在，错误；C项，Cu2有颜色，不能大量存在，且Al3、Cu2与HCO发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；D项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下上述离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，正确。3(2016江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2
3、O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH0.01 mol；根据以上分析，溶液A 中一定不存在Fe3、SO，A正确；溶液A中肯定存在HCO、HCO、Ba2、NH，B正确；溶液A中一定存在Cl，且n(Cl)0.01 mol，C错误；Na焰色反应呈黄色，溶液A中可能存在Na，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证，D正确。12(2019河南新乡一中月考)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 molL1。阳离子K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2阴离子Cl、CO、NO、SO、SiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量
4、溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含的阴离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_，中生成白色沉淀的离子方程式是_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为_。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。解析用铂丝蘸取少量溶液，在火焰
5、上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明溶液中没有K；取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中没有Fe3；另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明Fe2与NO、H反应生成NO，即溶液中有Fe2、NO，则没有CO，加盐酸后溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl，加盐酸后溶液依然澄清说明溶液中没有SiO；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO。(1)根据上述分析，由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K、Fe3，一定不含的阴离子是CO、SiO。(2)中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2与NO、H反应生成NO，其离子方程式
6、为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4。(3)中所得红棕色气体为NO2，将NO2通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。(4)由以上推断可知溶液中阴离子为Cl、NO、SO，且各为0.1 molL1；已经推断出存在的阳离子是Fe2，其浓度为0.1 molL1，由电荷守恒可知溶液中还有一种2价阳离子，所以还有Mg2，故甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2、Mg2，阴离子是Cl、NO、SO。答案(1)K、Fe3CO、SiO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBa2SO=
7、BaSO4(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)Fe2、Mg2Cl、NO、SO13(2019陕西西安中学期中)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程
8、式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 L/mol0.1 L0.25 molL1，CO与Ag、Mg2、Ba2不能大量共存，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，且SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒原则知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1，不能确定有无NO。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL1
