1、20142015学年高一第二学期期中考试化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。1答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。2用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II卷答案写在答题卡上相应的位置。 3可能用到的相对原子质量： H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64卷I（选择题 共60分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共
2、60分）1对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）A拉瓦锡 B阿伏加德罗 C门捷列夫 D道尔顿2在正规考试化学试卷的试题前总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H-1C-12Cl-35.5N-14等。请问这些数据准确的说法应该是（ ）A某种核素的相对原子质量B某种核素的质量数C某种元素所有核素质量数的平均值D某种元素的平均相对原子质量的近似值3俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（ ）A61 B114 C175 D2894下列核素中，中子数和质子数相等的是（ ）18O；12C；2
3、6Mg；40K；32SABC只有D5下列电子式或结构示意图表示合理的是（ ）ACO2 BMgCl2 CHCl DS2 6如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ ）A.非金属性：FSCl B.原子半径：ClSFC.稳定性：HFHClH2S D.酸性：HFHClO4H2SO476027Co是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是（ ）A是一种核素 B质子数是60 C与互为同位素 D中子数是338下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）ACaH2 和 Na2S BNa2O 和Na2O2CCO2 和CaO DH
4、Cl 和NaOH9下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）A冰变水 B将Na2SO4熔融呈液态CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味10下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）11核电荷数为120的元素中，次外层电子数是最外层电子数4倍的元素共有（ ）A4种 B3种 C2种 D1种12下列对化学反应的认识错误的是（ ）A会产生新的物质 B会引起化学键的变化C必然伴随着能量的变化 D必然引起物质状态的变化13下列措施一定能使反应速率加快的是（ ）A增加反应物的物质的量 B加入生成物C缩小容器体积 D升高温度14若用X代表F
5、、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（ ）AX2 + H2=2HX BX2 + H2OHX + HXOC2Fe + 3X2=2FeX3 DX2 + 2NaOH=NaX + NaXO + H2O15下列各组性质比较中，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2原子半径：PSCl 稳定性：HFNH3H2O A B C D16下列反应中可用于设计原电池的是（ ）AH2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O B2FeCl3 + Fe=3FeCl2CMgO + 2HCl=MgCl2 + H2O DNaCl + AgNO
6、3=NaNO3 +AgClZnCu稀H2SO4ZnCu稀H2SO4ZnCu稀H2SO4ZnCuCCl417下列装置能组成原电池的是（ ） A B C D18下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2 + O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快19用1 molL1的盐酸与锌反应来制取H2，为了加快反应速率，可采取的措施是（ ）A加入相同物质的量浓度的盐酸 B加入相同物质的量浓度的硝酸C
7、加入相同物质的量浓度的硫酸 D加入少量的氯化钠溶液20人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH2e=ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e=2Ag + 2OH 据此判断氧化银是（ ）A负极、被氧化 B负极、被还原C正极、被还原 D正极、被氧化21假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（ ）AA2 + 3B22AB3 B2AB2 + B22AB3C2A2B + 5B24AB3 D2A2B + 3B22A2B322把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、
8、d 相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小为（ ）AabcdBacdbCcabdDbdca 23短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为+7DX的单质的熔点比Z的低24下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（ ）ACH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 BCH4、CCl4都是正四面体结构CCH4和CCl4中的化学键均为非极性键 DCH4、CCl4的结构相同，性质也相同25将5.
9、6 g铁粉投入盛有200 mL 含0.1 mol硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（ ）Av(Fe)0.5 molL1min1Bv(H2SO4)1 molL1min1Cv(H2)0.25 molL1min1Dv(FeSO4)0.25 molL1min126在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一。已知铊为 A族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（ ）A是银白色的金属BTl(OH)3与Al(OH)3 相似，也是两性氢氧化物C可以形成氧化物 Tl2O3D与酸反应比铝剧烈27下列图像分别表示反应过
10、程中的能量变化，其中表示放热反应的是（ ）28下列叙述错误的是（ ）A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D甲烷的四种取代物都难溶于水a b G稀H2SO4e29如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池，电子移动方向如图中所标。下列叙述错误的是（ ）Aa为正极是金属铜，b为负极是金属锌Ba极上H+得到电子，发生氧化反应Cb极金属发生反应（或称被腐蚀），发生氧化反应D该装置将化学能转变为电能30为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃
11、烧产物通过浓硫酸；澄清石灰水；无水硫酸铜。正确的顺序是（ ）A B C D卷II（填空题 共40分）31（10分）某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。 该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是 该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式 该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式 该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式 该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式 32（10分）某化学兴趣小组为了探索铝
12、电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向MgAl稀盐酸偏向AlAlCu稀盐酸偏向CuAl石墨稀盐酸偏向石墨MgAlNaOH溶液偏向MgAl Cu浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题： 实验、的Al所作的电极分别是 （填序号）a负极，负极 b正极，正极c负极，正极 d正极，负极 写出实验中的电极反应式：铝电极： 石墨电极： 对比实验和，以及和中的电流计指针偏转方向，总结在原电池中电极作正极还是负极受哪些因素影响 解释实验中，电流计指针偏向铝的原因 33（10分） 请将正确选项的序号填在对应的横线上。A气体混合物的密度不
13、变 B气体混合物的平均分子量不变C气体混合物的质量不变 D容器中的压强不变 E混合气体的颜色不变 F容器的体积不变 一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)，上述选项AF中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号） 一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I2(g) + H2(g)2HI(g)，上述选项AF 中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号） 一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，上述选项AF中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号） 将3
14、 mol A和2.5 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，填写下列空白： 平衡时B的转化率为 平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为 34如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4，同温同压下乙管中注入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管放在光亮处一段时间。 下列是某同学预测的实验现象，其中正确的是 （填序号）A气体最终变为无色 B实验过程中，甲管活塞向内
15、移动C甲管内壁有油珠 D产生火花 甲管中发生化学反应的类型为 反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是 （填序号）A水 B氢氧化钠溶液C硝酸银溶液 D饱和食盐水 反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到 ，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到 。20142015学年高一第二学期期中考试化学试题答案12345678910CDABBCBACD11121314151617181920CDDAABBBCC21222324252627282930BBDBDBBBBD31（10分，每空2分） Ne 2F2 + 2H2O=4HF + O2 2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH + H2 HOH Al(OH)3 + OH=AlO2 + 2H2O32（10分，每空2分） d 铝 2Al6e=2Al3+石墨 6H+ + 6e=3H2 两个电极的相对活泼性；电解质溶液的酸碱性。 常温下在浓硝酸中，Al钝化作正极，铜易失电子作负极，所以电流计指针偏向铝33（10分，每空2分） ABCD； E； ABF 20%； 101134（10分，每空2分） 取代反应 B 液体分为两层，产生白色沉淀 溶液变红色
