1、第3节电能转化为化学能电解第1课时电解的原理知识点1电解的原理1.工业电解熔融氯化钠模拟实验电解熔融氯化钠的装置示意图(1)实验现象：通电后，在石墨电极周围有_产生，在铁电极上生成_。(2)实验分析：通电前：熔融氯化钠中存在的微粒是_、_，离子做无规则自由运动。通电后离子的运动方向：a阳离子Na移向_；b阴离子Cl移向_。电极上发生的反应：铁电极：_，石墨电极：_。(3)实验结论：熔融的氯化钠在电流作用下发生了_，分解生成了_。(4)电解2电解池及其工作原理(1)电解池定义：将_转化为_的装置。组成：_电源，固体电极材料，电解质溶液或_电解质。(2)电极及电极反应：阳极：发生_反应的电极；阴极
2、：发生_反应的电极。(3)工作原理工作原理电极的判断与电极反应电极名称阳极阴极与电源电极的连接_得失电子_反应类型_电极反应式(举例)2Cl2e=Cl2Nae=Na(4)原电池和电解池的异同点相同点：A反应上：氧化反应和还原反应均在_上分别进行。B装置构成：都有电极反应物、_材料、离子导体和_导体。不同点：A能量转化方式：原电池是_能转化成_能，电解池是_能转化成_能。B装置构成：原电池_外接电源，电解池_外接直流电源。知识点2电解规律类型电极反应特点例子实际电解对象电解质浓度溶液pH电解质溶液复原电解电解质型电解质的离子放电HClHCl减少增大HClCuCl2CuCl2减少加CuCl2电解水
3、型阳极OH放电，阴极H放电NaOHH2O增大增大加H2OH2SO4H2O增大减小加H2ONa2SO4、KNO3H2O增大不变加H2O放出氢气生成碱型阴极H放电NaCl电解质和水部分离子浓度减少增大加HClKBr加HBr放出氧气生成酸型阳极OH放电AgNO3电解质和水部分离子浓度减少减小加Ag2OCuSO4加CuO微点拨：复原原则用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，加入的物质由电解过程中从溶液中析出的物质(以气体或固体形式脱离电解质溶液的物质)决定。应遵循“析出什么加什么，析出多少加多少”的原则。第1课时电解的原理知识点11（1）气泡银白色金属（2）NaCla.与电源负极相连的铁电极b与电源正极相连的石墨电极2Na2e=2Na2Cl2e=Cl2（3）化学变化钠和氯气（4）电解2（1）电能化学能直流高电熔（2）氧化还原（3）还原氧化阳阴正极负极失去电子得到电子氧化反应还原反应（4）A.两极B电极电子A.化学电电化学B不需需要
