1、太原市2015-2016学年第二学期高一年级期末考试化学试卷（考试时间：上午8:009:30）说明：本试卷为闭卷笔答，做题时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项是符合题意，请将正确选项填入下面的答案栏中。）1某物质的产量能用来衡量一个国家石油化工发展水平，该物质是A苯 B甲烷 C乙烯 D乙醇2下列做法中，不利于实现“让太原天更蓝，水更清”目标的是A减少汽车尾气排放 B推广使用脱硫煤C推广使用无磷洗涤剂 D提倡使用含铅汽油3一位德国化学家为苯分子结构的研究作出了巨大
2、贡献，这位科学家是A凯库勒B道尔顿C拉瓦锡D门捷列夫4我国居民每天所需的能量，约75来自传统膳食中的A糖类B油脂C蛋白质D无机盐5下列化学电池不易造成环境污染的是A铅蓄电池B锌锰电池C镍镉电池D甲烷燃料电池6生活中的下列制品没有用到高分子材料的是7、以下反应类型，能体现“原子经济”原则的是A、置换反应B、化合反应C、分解反应D、取代反应8、下列分子中的所有原子都处于同一平面的是A、甲烷B、乙烯C、乙醇D、正丁烷9、下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是A、水和苯B、水和乙醇C、碘和酒精D、乙酸和乙醇10、醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该过程的实质是A、酒
3、中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B、酒中的乙醇被氧化成乙醛C、酒中的乙醇被氧化成乙酸D、酒中的杂质腐败成酸11、下列反应在一定条件下，能达到化学平衡状态的是12、化学反应ABCD的能量变化如右图所示，下列有关该反应的说法中正确的是A、该反应为吸热反应B、该反应只有在加热的条件下才能进行C、反应物的总能量高于生成物的总能量D、反应物中的化学键断裂要放出热量13.某种塑料的结构可表示为，合成该塑料所需的原料是 A.CH3Cl B.CH2=CHClC.CH3CH2Cl D.CHCl=CHCl14.某化学反应中，反应物A的模拟过度在5s内由2.0mol/L变成1.5mol/L，在这5s内用A表示化学反应
4、速率为A0.5mol/L B.0.4mol/(Ls)C.0.3mol/(Ls) D.0.1 mol/(Ls)15.将甲烷和氯气混合后，在光照条件下按右图装置进行实验，下列说法中正确的是A此反应属于加成反应B此反应无光照也可发生C用此方法可制备纯净的CH3ClD一段时间后试管内壁出现油状液滴16.苹果酸（）易溶于水，常用做汽水，糖果的添加剂。下列有关说法中，正确的是A苹果酸属于烃B苹果酸中有3种官能团C苹果酸的分子式是C3H6O5D苹果酸能使紫色石蕊溶液变红17. 下列说法中，不正确的是 A. 乙烯可以作水果的催熟剂 B. 石油分馏属于化学变化 C. 苯燃烧时火焰明亮，伴有浓烟 D. 冶炼金属是
5、将金属从其化合物中还原出来18. 关于右图所示装置的叙述中，正确的是 A. 铜片为电池的负极B. 该装置将电能转化为化学能C. 锌片的反应为Zn 2e= Zn 2+ D. 电子由铜片经由导线流向锌片19. 下列有关基本营养物质的说法中，错误的是 A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 C. 利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂 D. 用灼烧并闻气味的方法鉴别羊毛织物和棉织物20. 下列实验操作能够达到实验目的的是二、必做题（本题包括5小题，共40分）21（5分）太原市家用燃料的更新经历了以下几个过程：请回答下列问题。（1）为了使煤充分燃烧，可采取的措施是。（2）煤的气化可产
6、生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，这两种气体是。（3）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学反应方程式是。（4）天然气作燃料比煤更清洁的原因是（答一条即可）。22、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表一种元素。请用相应的元素符号或化学式回答下列问题。（1）表中金属性最强的元素是，、的原子半径由大到小的顺序是。（2）与形成分子的空间结构可能是（填序号）。（3）与形成的化合物的电子式为，其中所含化学键的类型是。（4）的最高氧化物对应的水化物是，它与的一种氧化物反应的离子方程式是。23（10分）
7、乙烯是一种重要的化工原料，可进行如下转化，其中C是食醋的主要成分。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答下列问题。（1） 反应的化学方程式是_。（2） B的结构简式是_ ，C中官能团的名称是_。（3） 反应的化学方程式是_，反应类型是_，反应后可用_除去D中混有的C。（4） 鉴别乙烯和甲烷的方法是_，若观察到_，则证明气体是乙烯。24.(9分)铝元素在地壳中的含量居第三位，金属铝在生成、生活中有广泛用途。（1）铝在元素周期表中的位置是第_周期、第_族（2）研究表明，铝元素有多种核素，只有27Al是稳定的，其中子数是_（3）工业冶炼金属铝的化学方程式是_，反应中每生成1mol铝，转移电子m
8、ol。（4）高速铁路极大地方便了人们的出行。高速铁路的无缝钢轨焊接方法之一是利用铝粉与氧化铁反应，其化学方程式是_，利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是_。25.（8分）溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下。（夹持仪器已略去）请回答以下问题。（1）制取溴苯的化学方程式是_，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成_了气体。（2）该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）；使用冷凝管时，进水口应是_（填“a”或“b”）；烧杯中NaOH溶液的作用是_（答一条即可）。（3）该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作：继续向
9、烧瓶中加入少量水，然后过滤除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_。滤液在经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是_（填序号）。A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏三、选做题（本题包括A、B两组题，共20分，其中A组题目较简单，请任选一组做答，如两组都做，按A组题给分）A组26 A. 海洋具有十分巨大的开发潜力，人民可以从海水中获得多种物质。 不需经过化学变化就能从海水中获得的一种物质是_ 经上述操作后剩余的浓缩海水中含有大量的Mg2+,从中提取金属镁的流程如下： 贝壳的主要成分是CaCO3，燃烧贝壳时发生反应的化学方程式是_;在沉淀中生成的
10、Mg(OH)2的离子方程式是_。 过滤后向Mg（OH）2中加入_即得到MgCl2溶液，在经过一系列操作得到MgCl2。 电解熔融MgCl2得到镁蒸气，同时生成_，它可用于上述流程中的_步骤，这样做的好处是_,镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气时可在下列哪种气体氛围中进行_（填序号） A. H2 B. O2 C. 空气 上述与含镁物质有关的操作中，消耗能量最多的步骤是_,原因是_。 27A(8分)将标准状况下22.4L某烃完全燃烧，生成54gH2O和44.8LCO2(标况下)（1） 通过计算求出该烃的分子式（2） 写出该烃的结构式。B组26 B.(12分)将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合
11、利用海水的重要途径之一。浓缩海水中的Br-、Mg2+可通过一系列工艺流程提取出来。（1）右图是采用膜分离技术淡化海水的示意图，淡化膜可让水分子通过，而海水中其他离子不能通过。加压后，左侧海水中增加的是（填字母） A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶质的质量分数（2）在浓缩海水中通入氯气，生成Br2，有关的离子方程式是_，该反应中的氧化剂是_，生成的Br2可用热空气法吹出的原因_。（3）从海水中提取镁的主要步骤如下：操作a是试剂X是，A与X反应的离子方程式。为检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留，实验操作是。生产出的镁在运输途中应防雨淋，原因是（用化学方程式表示）。27 B.（8分）某有机物呈酸性，其相对分子质量为60，完全燃烧后只生成CO2和H2O。已知该有机物中含碳40%，氢6.7%。请计算：（1）该有机物的分子式（2）120g该有机物与足量NaHCO3溶液反应，生成的气体在标准状况下的体积。
