1、第一单元氯气及氯的化合物第一课时氯气的发现与制备必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 氯气的实验室制法1.欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用()ANaOH溶液 B饱和食盐水C浓硫酸 D石灰水2在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是()3某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备氯气。下列分析中不正确的是()A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B中缺少加热装置C中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气知识点二 氯气的工业制法4.某同学利用如图所示装置电解饱和食盐水，他在导气管b处收集到的气体不具有的特征是()A呈黄绿色
2、B有毒C密度小于空气 D刺激性气味5.电解饱和食盐水：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH，当生成4 mol NaOH时(a为饱和食盐水)，下列说法正确的是()A在X极生成2 mol Cl2B在X极生成2 mol H2C在Y极生成4 mol Cl2DNaOH在Y极生成关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列关于氯气制取方法的说法中，不正确的是()A电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体B工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱C实验室制法和电解饱和食盐水制法的化学方程式是不同的D实验室制取氯气时，最好大火加热，使温度迅速
3、升高2实验室制取氧气的试管壁沾附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是()A蒸馏水 BKOH溶液C稀盐酸 D热的浓盐酸3实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()A BC D4实验室制氯气的反应如下：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，该反应在盐酸浓度下降或加热条件不足时，反应会逐渐停止进行。若采用以下两种方式进行实验：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2加热反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸加热反应。所得的氯气()A比多 B比多C一样多 D无法比较二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5某化学小组用如图所示装置制
4、取氯气。下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在四处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出6关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是()A电解时在阳极(接电源正极)得到氯气，在阴极(接电源负极)得到金属钠B在阳极附近有黄绿色的气体产生C在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色D电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7电解100 g溶质质量分数为26%的饱和食盐水，生成0.1 mol H2后，溶液中NaOH的质量分数约是()A8.02% B8.00%C8.63%
5、D8.21%三、非选择题8某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2。(1)装置中有五处错误，请指出：_(2)在更正后的装置图中，仪器中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：饱和食盐水的作用：_；浓硫酸的作用：_；氢氧化钠溶液的作用：_。9某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如图：(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：_。 (2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有_；_。(3)L的作用是_；B的作用是_。(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_。10某
6、实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成物的实验，当图中开关K闭合片刻后，请回答下列问题：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_。(2)a为电源的_(填“正”或“负”)极；D中收集的气体是_。(3)C试管盛放_溶液。溶液中A电极附近的现象为_。第一课时氯气的发现与制备必备知识基础练1答案：B解析：利用了HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。2答案：C解析：集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应从短管进，B错误；该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，C正确
7、；由于Cl2和NaOH溶液反应，所以不能收集到Cl2，D错误。3答案：C解析：中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。4答案：C解析：电解饱和食盐水时，Cl在与电源正极相连的碳棒上转化为Cl2，该气体的密度大于空气。5答案：B解析：X电极与电源的负极相连，作阴极，Y电极与电源的正极相连，作阳极，结合离子的放电顺序和电解原理解答。X电极与电源的负极相
8、连，作阴极，氢离子放电，当生成4 mol NaOH时，在X极生成2 mol H2，A错误，B正确；Y电极与电源的正极相连，作阳极，氯离子放电，当生成4 mol NaOH时，在Y极生成2 mol Cl2，C错误；NaOH在X极生成，D错误。关键能力综合练1答案：D解析：电解饱和食盐水制氯气时，Cl在与电源正极相连的石墨棒上转化为Cl2，A正确，B、C正确；浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时，应缓缓加热以减少浓盐酸的损失，D错误。2答案：D解析：联想实验室制备氯气的原理，本题实质上考查该反应的发生条件，即MnO2可以在加热的条件下与浓盐酸反应生成氯气，D选项正确。3答案：C解析：装置的导管长短错误
9、，应长进短出。4答案：B解析：二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，随反应的进行盐酸的浓度减小，变为稀盐酸后则不再反应，生成的氯气小于1 mol；87 g MnO2与足量浓盐酸加热反应，可生成1 mol氯气，则生成的氯气的物质的量比多。5答案：AB解析：装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共3处明显错误。6答案：BC解析：A错，阴极得到H2和NaOH，无单质钠产生；D错，溶液中有NaOH，呈碱性。7答案：C解析：根据方程式2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，得：m(NaOH)0.2 mol40 gmol18 g，m(H2)0.1 mol2 gmol10.2 g，m(Cl2)0.
10、1 mol71 gmol17.1 g。w(NaOH)100%8.63%。8答案：(1)用长颈漏斗错误，应用分液漏斗不能用稀盐酸，应用浓盐酸没有用酒精灯，应用酒精灯加热盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管应插入液面以下，出气导管不应插入液面(2)除去混在氯气中的HCl除去混在氯气中的水蒸气吸收多余的Cl2，防止污染环境解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取的，不能用稀盐酸，因为稀盐酸与二氧化锰不反应；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因为氯气有毒，应用尾气吸收装置，以
11、避免对环境的污染；因为氯气比空气重，应用向上排空气法收集。9答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2(2)反应中随着HCl消耗，盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2反应加热时有部分HCl挥发而损失(3)恒压条件下确保浓盐酸顺利滴下利用Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的性质来贮存Cl2(4)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等解析：实验室制取Cl2时，使用浓盐酸和MnO2混合加热反应，随着反应进行，浓盐酸变稀，反应停止；另外浓盐酸挥发，也导致其浓度降低，因此为防止浓盐酸挥发，可将浓盐酸慢慢滴下，同时用小火慢慢加热。10答案：(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)负氢气(或H2)(3)淀粉碘化钾(或淀粉碘化钠等其他合理答案均可)有气泡产生，溶液由无色变为红色解析：电解饱和食盐水产生NaOH、H2和Cl2，H2的密度比空气小，用向下排空气法收集，所以D中收集的气体是H2，而H2在与直流电源的负极相连的电极上产生，所以a为电源的负极，A极上除了有氢气产生外，溶液中还产生NaOH，所以遇酚酞溶液变红。b为电源的正极，B极上产生氯气，可以用淀粉碘化钾溶液检验。
