1、河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（11）一、单项选择题1a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n+2 下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：edB阴离子的还原性：ecC最高价氧化物对应水化物的酸性：cdDa、b能存在于同一离子化合物中2目前，医疗上使用放射性核素I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数是( )。A19 B53 C72 D1253下列有关日常生活中有机物的说法正确的是A棉织物在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味 B氨基酸、
2、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物C将碘酒滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色 D利用油脂在酸性条件下的水解反应可以制取肥皂4C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域。下列有关说法正确的是AC60就是金刚石BC60属于有机化合物CC60的摩尔质量是720g/molD1mol C60完全燃烧生成22.4L CO25家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑。此变化过程不发生的化学反应是KS5UKS5UA4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3B2Fe + 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2C负极反应：Fe 3e- = Fe3+D正极反应：2H2O + O2 + 4e-
3、=4OH6CH3CH=CHCl能发生取代反应加成反应消去反应使溴水褪色使KMnO4酸性溶液褪色与AgNO3溶液生成白色沉淀聚合反应()KS5UKS5UA以上反应均可发生 B只有不能发生C只有不能发生 D只有不能发生7相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是Amol/L Bmol/LCmol/L Dmol/L9下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是AFeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2BFe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤CCO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥DCl2气体（H
4、Cl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥10下列各组性质比较中，不正确的( )A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B碱性：KOH NaOHLiOHC单质的氧化性：F2Cl2Br2I2 D单质的还原性：AlMg12下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上13在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是
5、KS5UKS5UAP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3 DP1P2，n314能用离子方程式OHH+ H2O表示的反应是 A稀盐酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀硫酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 15下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A BC D16下列说法不正确的是A、实验室里易燃试剂与强氧化性试剂应分开放置并远离火源B、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反
6、应后再读出并记录反应体系的最高温度C、滴定实验中所用到的滴定管和移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗D、将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体17若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成的四种取代产物的物质的量依次增加0.05mol，则需要Cl2的物质的量为（ ）A1.75mol B2mol C1.25mol D1.5mol18有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在Ca
7、F2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D该气态团簇分子的分子式为EF或FE19下列关于物质的分离表述不正确的是( )A、用蒸馏法可实现海水的淡化B、乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂KS5UKS5U.KS5UC、用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体；D、除去氧化铁中的氧化铝杂质：用NaOH溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁20Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（ ）AQ一定是氧化剂B当有1 mol O2生成时转移电子4 molCO2一定
8、是氧化产物DNa2O2不可能发生还原反应二、计算题21由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好完全反应。计算：（1）原硫酸的物质的量浓度是多少？（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量。22将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰aMnCO3bMn(OH)2cH2O。（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3
9、溶液浸泡，其目的是 。（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 molL-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2=MnY2+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)参考答案DCCCC CCCBC BBBBC BCDBC21（1）0.75mol/L ；（2）0.04mol（1）氢气的物质的量是3.36L22.4L/mol0.15mol，则Zn+H2SO4 =Z
10、nSO4 +H21mol 1moln 0.15mol所以n0.15mol，则硫酸的浓度是0.15mol0.2L0.75mol/L；（2）将电解质溶液改为硫酸铜溶液时，锌片质量减少，铜片质量增加，锌片减少的质量与铜片增加的质量和是两极质量的差，即Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 两极质量差 电子转移（65+64）g 2 mol2.58g 0.04mol即从电池中流出的电子的物质的量是0.04mol22（1）防止FeSO4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污（2）n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 moln(EDTA)=0.0014mol10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol7.
11、390 g 该碱式碳酸锰中n(Mn2+)=0.07mol，nMn(OH)2=0.06 molm(H2O)=0.9 g ，nH2O)=0.05 molabc= 165 碱式碳酸锰的化学式为MnCO36Mn(OH)25H2O（1）硫酸亚铁易被氧化，需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO4被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污；（2）n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol，n(EDTA)=0.0014mol10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.02
12、8L0.0500molL1=0.0014mol500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol=0.07mol7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07molnMn(OH)2=0.06 molm(H2O)=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 gn(H2O)=0.05 mola:b:c=1:6:5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO36Mn(OH)25H2O，故答案为：n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol n(EDTA)=0.0014mol10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L0.0500molL1=0.0014molKS5UKS5UKS5U500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol=0.07mol7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07molnMn(OH)2=0.06 molm(H2O)=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 gn(H2O)=0.05 mola:b:c=1:6:5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO36Mn(OH)25H2OKS5UKS5UKS5U
