1、专题精练(3)离子反应与氧化还原反应一、单项选择题12021浙江6月关于反应K2H3IO69HI=2KI4I26H2O，下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应BKI是还原产物C生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为7122022重庆市一模常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A澄清透明的中性溶液：Fe3、Ba2、Cl、NOB能使pH试纸变深红的溶液：K、Na、I、CrOCpH13的NaOH溶液：Na、Cl、SO、AlODc(OH)PbO2HMnO452022内蒙古包头一中一模硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的
2、是()浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA反应中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B反应中若SO2过量，就会生成NaHSO3C反应中生成的S既是氧化产物，也是还原产物D反应中当消耗 1 mol 稀硫酸时，电子转移为4 mol62022山东省高考押题卷某工厂尾气脱硝机理如图所示。下列说法错误的是()A上述五个过程有四个涉及到氧化还原反应B过程和中，均只有NO作还原剂C脱硝过程的总反应可表示为2NH32NOO2=2N23H2OD过程，每生成1 mol N2，转移3 mol电子二、不定项选择题7已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含FeBr2、F
3、eI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化ABCD82022河北省邯郸市一模下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是()选项微粒组试剂X发生反应的离子方程式ACl、NO、Al3、NH少量NaHCO3溶液Al33HCO=3CO2A
4、l(OH)3BNH、Fe2、I、SO少量氯水2Fe2Cl2=2Fe32ClCAl3、Ba2、AlO、NO适量的Na2SO4Ba2SO=BaSO4DNa、SO、S2、Cl适量的HClSOS24H=2S2H2O9.2021山东菏泽市高三一模KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：已知“反应器内反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相关说法不正确的是()A.“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为611B.“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2C.借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即
5、可检验食盐中是否含有补碘剂D.调pH时发生反应的方程式为KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O专题精练（3）1解析：由反应可知，A、B错误；此反应转移7 mol电子，生成4 mol I2，故生成12.7 g（0.05 mol） I2时，转移0.087 5 mol电子，C错误；此反应中1 mol K2H3IO6全部作氧化剂，9 mol HI中有7 mol HI作还原剂，故还原剂和氧化剂的物质的量之比为71，D正确。答案：D2解析：铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，澄清透明的中性溶液不可能存在铁离子，故A错误；能使pH试纸变深红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中铬酸根离子会转化为重铬酸根离子，重铬酸根离
6、子会与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；Na、Cl、SO、AlO四种离子在pH为13的氢氧化钠溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确；c（OH）MnO，而酸性条件下MnO能将HCl氧化成Cl2，则4价Pb也能将HCl氧化成Cl2, B错误；根据反应可得硝酸不能将Pb氧化成4价， PbO与HNO3溶液只发生复分解反应，C正确；反应不是氧化还原反应，无法得出氧化性：HNO3PbO2，D错误。答案：C5解析：SO2与溴水发生氧化还原反应而褪色，与漂白性无关，A错误；反应中若SO2过量，则发生反应Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，B正确；反应中Na2S2O3歧化生成S，S元素
7、化合价降低，S为还原产物，C错误；反应中的化学方程式为Na2S2O3H2SO4（稀）=Na2SO4SSO2H2O，由方程式可知，反应消耗 1 mol 稀硫酸时，转移2 mol电子，D错误。答案：B6解析：A项，过程不涉及氧化还原反应，有4个氧化还原反应，所以正确；B项，过程NO作还原剂，中NO和Cu（NH3）2均作还原剂，所以错误；C项，据流程图可知，脱硝的总反应可表示为2NH32NOO2=2N23H2O，所以正确；D项，过程，Cu（NO2）（NH3）2中，NO中的N化合价降低，NH3中的N化合价升高，发生归中反应，每生成1 mol N2转移3 mol电子，所以正确。答案：B7解析：由已知的两
8、个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3I2、Br2Fe3，故正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe3，则说明溶液中无I存在，又氧化性Cl2Br2Fe3I2，氯气的量不确定，则Br不一定被氧化，故错误，正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3，但不能确定是否所有的Fe2均被氧化为Fe3，故正确；上层溶液中若含Br，则产生淡黄色沉淀，若含I，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含Cl，即溶液中的Fe2、Br均被完全氧化，故正确。答案：B8解析：Al3和HCO发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故为Al33HCO=3CO2
9、Al（OH）3，A项正确；I的还原性大于Fe2的还原性，加入少量氯水的时候，离子方程式为2ICl2=I22Cl，B项错误；Al3与AlO会发生双水解生成Al（OH）3，C项错误；亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，故加入适量HCl的离子方程式为SO2S26H=3S3H2O，D项错误。答案：A9解析：根据题干信息，该反应的化学方程式为11KClO36I23H2O=6KH（IO3）23Cl25KCl，其中氧化剂是KClO3，氧化产物为KH（IO3）2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为116，A项错误；加热可以促进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐Cl2”过程只需要加热溶液即可，不用加入烧碱或KI晶体除Cl2，加入烧碱，Cl2与NaOH反应，加入KI，I与KH（IO3）2反应，B项错误；由于反应：5IIO6H=3I23H2O，碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂，C项正确；调pH的目的是让KH（IO3）2转化为KIO3，故应该加入KOH调节pH，发生反应的化学方程式为KH（IO3）2KOH=2KIO3H2O，D项正确。答案：AB
