1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题检测卷(七)电解质溶液(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013达州调研)一定温度下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A.点的溶液中;c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B.点的溶液中:c(H+)c(Cl-)c(ClO-)c(HClO)C.点的溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D.点的
2、溶液中:c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)2.常温下,0.1 molL-1某一元酸HA溶液中=110-12,下列说法正确的是()A.溶液中由水电离出的c(H+)=110-10molL-1B.溶液中存在HAH+A-C.与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液呈中性D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释后,溶液中c(OH-)均增大3.(2013昆明质检)常温下,对下列电解质溶液的有关说法正确的是()A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7B.在NaHCO3溶液中,c(C)c(HC)C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)
3、减小D.把pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同的倍数,CH3COONa溶液pH较大4.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 molL-15.(2013资阳一诊)常温下,向100 mL 0.01 molL-1HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,不正确的是()A.HA为一元强酸B.MOH为一元
4、弱碱C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度D.K点有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 molL-16.(2013北京高考)实验:0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶7.(2013宜宾一诊)室
5、温下,用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.V(NaOH)=10.00 mL时,1C.当V(NaOH)=20.00 mL时,两种酸溶液的pH均等于7D.V(NaOH)=20.00 mL时,c(Cl-)c(CH3COO-)二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)(2013郑州二模)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:将1 L pH=3的A溶液分别与0.001
6、 molL-1xL B溶液、0.001 molL-1yL D溶液充分反应至中性,x、y的大小关系为yx;浓度均为0.1 molL-1A和E溶液,pH:AA开始反应时的速率AE参加反应的锌粉的物质的量A=E反应过程的平均速率EAA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余9.(14分)(1)(2013泸州质检)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:实验编号氨水物质的量浓度(molL-1)盐酸物质的量浓度(molL-1)混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH7请回答:从第组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=molL-1
7、;从第组情况表明,c0.2 molL-1(填“”“”“”“”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=。(4)取某工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是_。10.(14分)(2013南充二诊)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下,向1 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的p
8、H一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:在同一溶液中,H2CO3、HC、C(填“能”或“不能”)大量共存;当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为_,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为;已知在25时,C水解反应的平衡常数即水解
9、常数Kh=2.010-4molL-1,当溶液中c(HC)c(C)=21时,溶液的pH=。11.(18分)水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9molL-1,则该电解质可能是(填序号)。A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施为(至少回答两种)_。(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子
10、结合H+的难易顺序为_。某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式:H2S +CuSO4CuS+H2SO4,但这位同学陷入了困惑:这不成了弱酸制取强酸了吗?请你帮助解释_。(4)已知:H2AH+HA-HA-H+A2-,常温下,0.1 molL-1的NaHA溶液其pH =2,则0.1 molL-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是c(H+)c(ClO-);点溶液pH=7,电荷守恒式:c(H+)+c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),则c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-),由物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(H
11、ClO),所以c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)=2c(ClO-)+c(HClO),C正确;点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO,NaClO部分水解,则c(Cl-)c(ClO-),则D错误。2.【解析】选C。常温下KW=10-14,把=110-12分子分母同乘以c(H+),则c(H+)=110-1molL-1,c(OH-)=110-13molL-1,所以HA是强酸,B、D错误,C正确;酸溶液中的c(OH-)等于水电离出的c(OH-),为110-13molL-1,所以水电离出的c(H+)=110-13molL-1,A错误。3.【解析】选C。因不知道是几元强酸与几元强碱
12、,混合后反应情况不确定,溶液酸碱性难断定,A错误;NaHCO3溶液显碱性,说明HC在溶液中电离程度小于其水解程度,B错误;加入NaCl固体后溶解平衡逆向移动,C正确;因酸性CH3COOHH2CO3HC,则C的水解程度比CH3COO-水解程度大,D错误。4.【解析】选B。根据电荷守恒知,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又知c(CH3COO-)c(Na+),则c(H+)c(OH-),A错误;根据物料守恒知,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 molL-1,B正确;该溶液呈酸性,说明醋酸电离程度比CH3COO-水解程度大,所以c(CH3COOH)c(CH
13、3COO-),C错误;该溶液中c(OH-)很小,c(CH3COO-)+c(OH-)0.2 molL-1,D错误。5.【解析】选C。由V(MOH)=0时0.01 molL-1的HA溶液pH=2可知该酸为强酸,A正确;由V(MOH)=51 mL时pH=7可知加入的碱为弱碱,B正确;K点碱过量溶液显碱性,对水电离的作用是抑制,而N点显中性,水的电离作用没有受到影响,故C选项错误;K点,由电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+),由元素守恒有c(MOH)+c(M+)=0.01 molL-1,两式相加得:c(MOH)+c(A-)+c(OH-)=c(H+)+ 0.01 molL-1,又因
14、c(A-)=0.005 molL-1,故c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 molL-1,D正确。6.【解析】选B。由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液,所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);向过滤后的滤液中加入0.1 molL-1的KI,出现浑浊,说明在滤液b中仍然存在Ag+;沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动,所以由实验可知,由于沉淀由白色转化成黄色,所以是由氯化银转化成碘化银,所以碘化银比氯化银更难溶。7.【解析】选B。0.100 molL-1盐酸的pH=1,用NaOH溶液滴定时pH变化比醋酸大,A错误;V(NaOH)
15、=10.00 mL时,溶液中CH3COOH和CH3COONa共存且物质的量相等,此时溶液显酸性c(OH-)c(CH3COOH),B正确;V(NaOH)=20.00 mL时,盐酸和醋酸恰好完全反应,溶液中溶质分别为等物质的量的NaCl和CH3COONa,而CH3COO-会水解,溶液呈碱性,故C、D错误。8.【解析】(1)A溶液显酸性,能中和A溶液的物质只有NH3H2O和NaOH溶液,则B、D只能是NaOH和NH3H2O,中和等物质的量的A消耗等浓度的B的体积大,说明D的碱性比B的碱性强,则D是NaOH,B是NH3H2O。(2)用水稀释0.1 molL-1的NH3H2O时,平衡NH3H2ON+OH
16、-正向移动,n(N)和n(OH-)增大,但溶液碱性减弱,即减小;c(B)减小,c(OH-)虽减小,因电离使c(OH-)减小的程度小,则减小,即减小;温度不变,c(H+)c(OH-)不变。(3)根据题目信息可推知A、C、E分别为HCl、NH4HSO4和CH3COOH,c(OH-)相同的HCl和CH3COOH溶液中c(H+)相同,则c(HCl)”;溶液中氯化铵和氨水的物质的量相等,由NH4ClN+Cl-,NH3H2ON+OH-知c(N)c(NH3H2O),所以铵根离子浓度大于氨水,故选“”。(2)盐酸和氨水能抑制氯化铵的水解,氨水是弱电解质,电离程度最小,所以N浓度大小顺序是BDAC。(3)反应后
17、测得溶液pH=7,则可推知NaCN过量。溶液中溶质为NaCN、NaCl和HCN,因HCN电离程度很小,则c(HCN)=0.01 molL-1;因pH=7,c(H+)=c(OH-)=110-7molL-1,再根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)得c(CN-)=c(Na+)-c(Cl-)=(a-0.01)molL-1,则Ka=(100a-1)10-7。(4)蓝色沉淀为Cu(OH)2,CuS(s)比Cu(OH)2(s)更难溶,发生了沉淀的转化。离子方程式为Cu2+2OH-Cu(OH)2;Cu(OH)2(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq)。
18、答案:(1)110-5(2)BDAC(3)(100a-1)10-7(4)Cu2+2OH-Cu(OH)2,Cu(OH)2(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq)10.【解析】(1)K=,K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)土壤呈碱性,是因C水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律,CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3:Na2CO3+CaSO42H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O。(3)通过观察图像求解问。中c(OH-)=1.010-4molL-1,则c(H+)=1.010-10molL-1,pH=10。答案:(1)不
19、变c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)(2)C+H2OHC+OH-Na2CO3+CaSO42H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O(3)不能HC、H2CO3c(Na+)c(Cl-)c(HC)c(H+)=c(OH-)1011.【解析】(1)根据题意知,水的电离受到抑制且该溶液呈碱性,故选C、D。(2)使Cl2+H2OHClO+HCl正向移动且不消耗HClO即可,如再通入氯气;加入碳酸盐;加入次氯酸钠等。(3)根据强酸可制取弱酸知,越难电离的酸,其酸性越小,结合氢离子越容易,故HB-B2-A-。铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀,是因为硫化铜极难溶于水,也难溶于酸,故能
20、发生反应。(4)0.1 molL-1的NaHA溶液其pH =2,说明HA-电离程度大于水解程度,故:0.1 molL-1c(H+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)。(5)溶液混合后,盐酸和硝酸银反应盐酸有剩余,盐酸的浓度为0.001 molL-1,银离子物质的量浓度为1.810-10mol2L-20.001 molL-1=1.810-7molL-1。盐酸的浓度为0.001 molL-1,溶液的pH为3。答案:(1)C、D(2)通入氯气;加入碳酸盐;加入次氯酸钠(3)HB-B2-c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)(5)1.810-7molL-13关闭Word文档返回原板块
